銅與濃硝酸反應(yīng)得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO 混合氣體，這些氣體與3.36LO2（標況）混合后通入水中，所有氣體恰好完全被水吸收生成硝酸，則消耗銅的質(zhì)量為（ ）

A．6.4g B．9.6g C．19.2g D．無法計算

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆北京市高三12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

對以下描述的解釋或結(jié)論中，正確的是（ ）

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆福建省高三上學(xué)期階段考二化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

在接觸法制硫酸的生產(chǎn)中，SO2轉(zhuǎn)化成SO3轉(zhuǎn)化率的大小直接決定生產(chǎn)效率。某研究小組用下圖裝置模擬生產(chǎn)過程中測定SO2轉(zhuǎn)化成SO3的轉(zhuǎn)化率。已知SO3的熔點是16.8℃，沸點是44.8℃。裝置Ⅰ中所涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。

（1）Ⅱ中的試劑是 ，儀器Ⅵ的名稱為 。裝置Ⅲ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

（2）根據(jù)實驗需要，應(yīng)該在Ⅳ、Ⅴ處連接合適的裝置。請從下圖A～D裝置中選擇最適合裝置并將序號填入下面的空格中，Ⅳ、Ⅴ處連接的裝置分別是 、 。

（3）為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，實驗時在：①滴加濃硫酸；②加熱催化劑的步驟中，應(yīng)采取的操作是先后順序_____________(填編號)。

（4）實驗結(jié)束后，如果把收集SO3的試管敞口露置于空氣中，能夠看到管口有大量的白霧，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是 。

（5）用18.9gNa2SO3粉末與足量較濃的硫酸進行此實驗，當反應(yīng)結(jié)束時，繼續(xù)通入O2一段時間后測得裝置Ⅴ增重了7.2g，則實驗測得SO2的轉(zhuǎn)化率為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆福建省高三上學(xué)期階段考二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

1．52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL、質(zhì)量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL（標準狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀．下列說法中不正確的是（ ）

A．NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數(shù)是80%

B．該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0mol/L

C．該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2：1

D．得到2.54g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600mL

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年浙江省湖州市高二上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

液氨是一種很好的溶劑，在許多性質(zhì)方面同水相似，一定條件下金屬鈉和液氨反應(yīng)得到NaNH2, NaNH2和N2O反應(yīng)可以制備化合物甲, 同時還有兩種堿性物質(zhì)生成。取13.0g化合物甲，加熱使其完全分解，生成氮氣和單質(zhì)乙，生成的氮氣折合成標準狀況下的體積為6.72L。請回答：

（1）寫岀N2的電子式 。

（2）Na與NH3反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（3）Na和液氨反應(yīng)還可能生成Na2NH、Na3N，說明理由 。

（4）NaNH2和N2O反應(yīng)制備甲的化學(xué)方程式 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年浙江省湖州市高二上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)電化學(xué)裝置完全正確的是（ ）

A

B

C

D

鐵上鍍銀

電解法制鈉

保護鐵

銅鋅原電池

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年浙江省湖州市高二上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

造成空氣中光化學(xué)煙霧的主要氣體是（ ）

A．硫的氧化物 B．氮氧化物 C．碳氧化物 D． PM2.5

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年浙江省慈溪市高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

5.6 g鐵粉投入到盛有100 mL 2 mol/L稀硫酸的燒杯中，2 min時鐵粉剛好溶解(溶解前后溶液體積變化忽略不計)，下列表示這個反應(yīng)的速率正確的是( )

A．v(Fe)＝0.5 mol/(L·min) B．v(H2SO4)＝1 mol/(L·min)

C．v(H2SO4)＝0.5 mol/(L·min) D．v(FeSO4)＝1 mol/(L·min)

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年山東省高二上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

已知：25℃時，CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等。

（1）25℃時，取10mL 0.1mol/L醋酸溶液測得其pH＝3。

①將上述（1）溶液加水稀釋至1000mL，溶液pH數(shù)值范圍為___________，溶液中___________（填“增大”“減小”“不變”或“不能確定”）。

②25℃時，0.1mol/L氨水（NH3·H2O溶液）的pH＝___________。用pH試紙測定該氨水pH的操作方法為_______________________。

③氨水（NH3·H2O溶液）電離平衡常數(shù)表達式Kb＝_______________，25℃時，氨水電離平衡常數(shù)約為___________。

（2）25℃時，現(xiàn)向10mL0.1mol/L氨水中滴加相同濃度的CH3COOH溶液，在滴加過程中___________（填序號）。

a．始終減小 b．始終增大 c．先減小再增大 d．先增大后減小

（3）某溫度下，向V1mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入等濃度的醋酸溶液，溶液中pOH與pH的變化關(guān)系如圖。已知：pOH＝- lgc(OH-)。

圖中M、Q、N三點所示溶液呈中性的點是___________（填字母）。

圖中M、Q、N三點所示溶液中水的電離程度最大的點是___________（填字母）。

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