【題目】反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)萜髦羞M行,下列條件的改變對其速率幾乎無影響的是

A.增加C的量

B.將容器的體積縮小一半

C.保持體積不變,充水蒸汽使體系壓強增大

D.保持壓強不變,充氮氣使容器體積增大

【答案】A

【解析】

A.因濃度越大,化學(xué)反應(yīng)速率越快,但是固體量的增減不影響反應(yīng)速率,所以增加Cs)的量,反應(yīng)速率不變,故A正確;

B.將容器的體積縮小一半,反應(yīng)體系中物質(zhì)的濃度增大,則化學(xué)反應(yīng)速率增大,故B錯誤;

C.保持體積不變,充水蒸汽,增加反應(yīng)物的量,化學(xué)反應(yīng)速率增大,故C錯誤;

D.保持壓強不變,充入氮氣,使容器的體積變大,反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度減小,則反應(yīng)速率減小,故D錯誤;

故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知某溫度下水的離子積常數(shù)為Kw,下列溶液一定呈中性的是(

A.pH=7的溶液B.c(H)mol·L1的溶液

C.由強酸、強堿等物質(zhì)的量反應(yīng)得到的溶液D.非電解質(zhì)溶于水得到的溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】滴定分析是一種常用的定量分析法。請回答下列問題:

Ⅰ.某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時,選擇甲基橙作指示劑。

(1)用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時,左手握酸式滴定管的活塞,右手搖動錐形瓶,眼睛注視_________________________,直到因加入一滴鹽酸后,溶液由黃色突變?yōu)槌壬,并半分鐘?nèi)不恢復(fù)為止。

(2)下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是_________(填字母序號)。

a.酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸

b.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

c.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失

d.讀取鹽酸體積時,開始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)

Ⅱ.25℃時,向20mL 0.1 mol·L1HA溶液中逐滴加入0.1 mol·L1NaOH溶液,滴加過程中混合溶液的pH變化曲線如圖所示。

(3)①滴加NaOH溶液至恰好反應(yīng)的過程中,水的電離程度_____________(填寫“逐漸增大”、“不變”或“逐漸減小”);

②若以NaOH溶液為標準液,通過滴定的方法測定另一未知濃度的HA溶液的濃度,推測最好使用的指示劑為___________________________(常見指示劑的變色范圍是:甲基橙3.14.4,酚酞810)。

b點時,共滴入0.1 mol·L1NaOH溶液體積為V mL,用含V的代數(shù)式表示HA的電離平衡常數(shù)Ka=__;

Ⅲ.KMnO4溶液常用作氧化還原反應(yīng)滴定的標準液,四氯化硅粗產(chǎn)品經(jīng)精餾后,得到的殘留物中常含有鐵元素,為了分析殘留物中鐵元素的含量,先將殘留物預(yù)處理,使鐵元素還原成Fe2,再用KMnO4標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定,反應(yīng)的離子方程式是:5Fe28H=5Fe3Mn24H2O

(4)①滴定前是否要滴加指示劑?_____________ (填“是”或“否”),請說明理由:_____________________________________________

②某同學(xué)稱取10.000 g 殘留物,經(jīng)預(yù)處理后在容量瓶中配制成100 mL溶液,移取25.00 mL試樣溶液,用 1.000×102 mol·L1 KMnO4標準溶液滴定。達到滴定終點時,消耗標準溶液20.00 mL,則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是______________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實驗時,自己設(shè)計了一套實驗方案,并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象如下表:

請你幫助該同學(xué)整理并完成實驗報告:

1)實驗?zāi)康模?/span>_______________。

2)實驗用品:

儀器:________________;藥品:__________。

3)實驗內(nèi)容:(填寫題給信息表中的序號)_____

實驗方案

實驗現(xiàn)象

有關(guān)化學(xué)方程式

_____

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4)實驗結(jié)論:____________。

5)請用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論簡單說明具有上述結(jié)論的原因。__________

6)請你補充兩組簡單易行的實驗方案,證明此周期中另外兩種元素的性質(zhì)遞變規(guī)律。_________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下:在圖甲的圓底燒瓶內(nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸,加熱回流一段時間,然后換成圖乙裝置進行蒸餾,得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。(加熱和夾持裝置省略)

請回答下列問題:

(1)乙醇、濃硫酸和乙醇三種反應(yīng)物的加入順序是___________________,在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外,還應(yīng)放入_________________;圖甲中冷凝水從_______________(ab)進。

(2)現(xiàn)報分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物下列框圖是分離操作步驟流程:

則試劑a是:___________________,分離方法Ⅰ是___________________,分離方法Ⅲ是___________________,試劑b___________________(A、濃HCI B、濃H2SO4 C、濃HNO3)。

(3)甲、乙兩位同學(xué)欲將所得含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品提純得到乙酸乙酯,在未用指示劑的情況下,他們都是先加NaOH溶液中和酯中過量的酸,然后用蒸餾法將酯分離出來。甲、乙兩人蒸餾產(chǎn)物結(jié)果如下:甲得到了顯酸性的酯的混合物,乙得到了大量水溶性的物質(zhì),丙同學(xué)分析了上述實驗?zāi)繕水a(chǎn)物后認為上述實驗沒有成功。試解答下列問題:

①甲實驗失敗的原因是:_________________________________________________________;

②乙實驗失敗的原因是:_________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時,下列各組離子在指定溶液中因雙水解而不能大量共存的是

A.能使甲基橙變紅的溶液中:K、Mg2NO3、I

B.c(HCO3)1 mol·L1溶液中:Na、NH4、SO42OH

C.澄清透明溶液中: Fe3+、Al3+、NO3、CO32

D.=1012的溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、AlO2-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知水電離平衡如圖所示,且pOH=-lg c(OH)。下列說法錯誤的是

A.各點對應(yīng)的水的離子積:Kw(f)>Kw(e)Kw(d)

B.加熱f點純水,其組成由f點沿fd直線向d方向遷移

C.c點溶液中通入少量HCl,其組成由c點沿cde曲線向e點移動

D.df直線上各點對應(yīng)的水溶液(或純水)一定顯中性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式:

; ②;

; ④。

則下列有關(guān)比較中正確的是

A. 電負性:④>③>②>① B. 原子半徑:④>③>②>①

C. 第一電離能:④>③>②>① D. 最高正化合價:④>③=②>①

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組討論甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的有關(guān)用法,其中不合理的是

A.甲裝置:可用來證明碳的非金屬性比硅強

B.乙裝置:橡皮管的作用是能使鹽酸順利流下

C.丙裝置:用圖示的方法不能檢查此裝置的氣密性

D.丁裝置:先從口進氣集滿二氧化碳,再從口進氣,可收集氫氣

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