1．乙烯催化氧化成乙酸可設(shè)計(jì)成如圖所示的燃料電池，其總反應(yīng)為：2CH2═CH2+O2→2CH3CHO．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．該裝置能量轉(zhuǎn)化形式是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B．負(fù)極反應(yīng)式為：CH2═CH2+2e-+H2O═CH3CHO+2H+
C．每有0.1molO2反應(yīng)，則向正極遷移的H+的物質(zhì)的量為0.4mol
D．電流方向：電極a→負(fù)載→電極b

分析 該裝置是燃料電池，由總反應(yīng)式可知CH2=CH2被氧化，a應(yīng)為原電池的負(fù)極，因電解質(zhì)溶液呈酸性，則負(fù)極電極方程式為CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+，正極b通入氧氣，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為O2+4H++4e-═2H2O，以此解答該題．

解答 解：A．該裝置是燃料電池，是化學(xué)能轉(zhuǎn)換成電能，故A錯(cuò)誤；
B．負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，所以負(fù)極電極方程式為CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+，故B錯(cuò)誤；
C．由電極方程式O2+4H++4e-═2H2O可知，每有0.1mol O2反應(yīng)，則向正極遷移H+0.4mol，故C正確；
D．電子從負(fù)極a經(jīng)導(dǎo)線流向正極b，即電子方向：電極a→負(fù)載→電極b，電流方向與電子方向相反，即電極b→負(fù)載→電極a，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理的應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，注意掌握電極方程式的書(shū)寫(xiě)是解決本題的關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．為了測(cè)定K2CO3和NaHCO3混合物的組成，某學(xué)生每次稱(chēng)取一定質(zhì)量的混合物溶于水配成溶液，向其中加入相同濃度的Ba（OH）2溶液，每次實(shí)驗(yàn)均充分反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下
實(shí)驗(yàn)次數(shù)混合物的質(zhì)量/g所加Ba（OH）2溶液的體積/L測(cè)得沉淀的質(zhì)量/g
10.8580.51.379
21.7160.5
32.5740.54.137
43.4320.55.516
54.2900.55.516
65.1480.55.516
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）第二次實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量是2.758g；
（2）混合物中K2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為5：2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．在花瓶中插上一束美麗的鮮花，將會(huì)給你緊張而又忙碌的學(xué)習(xí)、生活帶來(lái)輕松和愉悅的心情．可是過(guò)不了幾天，花兒就會(huì)枯萎．如果在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，就會(huì)延長(zhǎng)鮮花的壽命．表是1L“鮮花保鮮劑”中含有的成分，閱讀后回答下列問(wèn)題：
     成   分   質(zhì)  量（g）摩爾質(zhì)量（g/mol）
     蔗糖       50.00        342
     硫酸鉀       0.50        174
     阿司匹林       0.35        180
     高錳酸鉀       0.50        158
     硝酸銀       0.04        170
（1）下列“鮮花保鮮劑”的成分中，屬于非電解質(zhì)的是A（填字母）．
A．蔗糖       B．硫酸鉀       C．高錳酸鉀     D．硝酸銀
（2）“鮮花保鮮劑”中的K+的物質(zhì)的量濃度約為（阿司匹林中不含K+）8.91×10-3mol/L
（3）配制上述1L“鮮花保鮮劑”所需的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、托盤(pán)天平、藥匙、膠頭滴管，1000mL容量瓶．（填所缺儀器的名稱(chēng)）．
（4）在溶液配制過(guò)程中，下列操作對(duì)配制結(jié)果沒(méi)有影響的是BD（填字母）．
A．定容用膠頭滴管加水時(shí)，仰視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度線相切
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水
C．容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液而未洗凈
D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理
（5）實(shí)驗(yàn)室用固體加熱制氨氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
（6）若將收集到的氨氣溶于水配成100mL的溶液，所得氨水中NH3物質(zhì)量濃度（不考慮NH3與H2O的反應(yīng)）為0.3mol•L-1，則需要氨氣的體積為672mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)等電子體的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．NO3-和CO32-是等電子體，均為平面三角形結(jié)構(gòu)
B．CH4和NH4+是等電子體，鍵角均為60°
C．H3O+和PC13是等電子體，均為三角錐形結(jié)構(gòu)
D．B3N3H6和苯是等電子體，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重疊的軌道

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

16．下列遞變規(guī)律正確的是（　　）
A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增強(qiáng)
B．HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次減弱
C．鈉、鎂、鋁的還原性依次減弱
D．P、S、Cl最高正化合價(jià)依次降低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列敘述不正確的是（　�。�
A．PM 2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，與肺癌、哮喘等疾病的發(fā)生密切相關(guān)，是造成霧霾天氣的主要原因
B．海洋植物具有富集碘的能力，因此從海產(chǎn)品中提取碘是工業(yè)上獲取碘的重要途徑，工業(yè)上從海帶中提取碘經(jīng)歷的步驟有：灼燒→浸泡→過(guò)濾→萃取→粗碘提純
C．海水淡化的方法有蒸餾法、電滲析法等
D．用活性炭為糖漿脫色和用次氯酸鹽漂白紙漿的原理不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．鎂鋁組成的混合物平均分成兩份，一份與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，另一份與足量稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量前者是后者的二分之一，則混合物中鎂鋁的質(zhì)量比是（　�。�
A．1：1B．3：4C．4：3D．3：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．常溫下，電解質(zhì)溶液中的下列關(guān)系式不正確的是（　�。�
A．已知A-+H2B（過(guò)量）=HA+HB-，則結(jié)合H+的能力：HB-＜A-＜B2-
B．在0.1 mol•L-1的氨水中滴加0.1 mol•L-1鹽酸，恰好完全中和時(shí)，c（NH4+）+c（NH3•H2O）=0.05mol•L-1
C．將c mol•L-1 的醋酸溶液與0.02 mol•L-1NaOH溶液等體積混合后恰好呈中性，用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka=$\frac{2×1{0}^{-9}}{c-0.02}$
D．將0.2mol•L-1鹽酸與0.1mol•L-1的KAlO2溶液等體積混合，溶液中離子濃度由大到小的順序：c（Cl-）＞c（K+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．t℃時(shí)，相對(duì)分子質(zhì)量為A的某物質(zhì)的飽和溶液，其物質(zhì)的量濃度為Bmol•L-1，密度為ρg•cm-3，則該物質(zhì)在t℃時(shí)溶解度為（　�。�
A．$\frac{100AB}{1000ρ-AB}$gB．$\frac{AB}{1000ρ-AB}×100%$g
C．$\frac{AB}{100ρ}×100$gD．$\frac{100AB}{ρ-AB}$g

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