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【題目】用如圖所示裝置進行下列實驗，將分液漏斗中溶液X加入圓底燒瓶中與Y反應，對試管B中現象描述不正確的是

選項

X溶液

固體Y

Z溶液

現象

A

70%H2SO4

Na2SO3溶液

H2S溶液

產生渾濁

B

濃氨水

CaO

酚酞試劑

溶液變紅

C

鹽酸

大理石

Na2SiO3溶液

出現白色沉淀

D

濃鹽酸

MnO2

NaOH溶液

黃綠色氣體被吸收

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】A、Na2SO3和H2SO4反應生成SO2，通入H2S溶液中，生成S，出現渾濁，選項A現象正確；B、濃氨水滴入 CaO中，產生NH3，通入酚酞試劑中，溶液變紅，選項B現象正確；C、鹽酸與大理石反應生成CO2，通入Na2SiO3溶液中生成硅酸沉淀，選項C現象正確；D、濃鹽酸與MnO2需加熱才能反應，選項D不正確。答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在含有弱電解質的溶液中，往往有多個化學平衡共存．
（1）一定溫度下，向1L 0.1molL﹣1CH3COOH溶液中加入0.1mol CH3COONa固體，溶液中 （填“增大”、“減小”或“不變”）；寫出表示該混合溶液中所有離子濃度之間的一個等式 ．
（2）常溫下向20mL 0.1molL﹣1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1molL﹣1HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2因逸出未畫出）物質的量分數隨溶液pH變化的情況如下：回答下列問題：

①在同一溶液中，H2CO3、HCO 、CO （填“能”或“不能”）大量共存；
②當pH=7時，溶液中含碳元素的主要微粒有、 ， 溶液中含量最多的三種微粒的物質的量濃度的大小關系為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】FeCl3是一種常用的凈水劑,某化學小組同學用如下裝置制備無水FeCl3。已知無水FeCl3在空氣中易潮解,加熱易升華。請回答下列問題：

（1）裝置A中發(fā)生的離子反應方程式為_______________________________。

（2）裝置接口的連接順序為____________ （用a、b、c……h(huán)表示）。

（3）裝置B中收集器放在冷水中的作用為______________________。

（4）反應結束后,該小組同學對裝置B中硬質玻璃管的右端進行加熱,其目的是_________________。

（5）反應結束后,該小組同學將裝置B中的殘留物投入到足量鹽酸中溶解．對所得溶液進行如下實驗研究,請完成下表實驗設計(藥品自選)。

實驗步驟

實驗現象

實驗結論

①取少許上述溶液,加入KSCN溶液

______

含有Fe3+

②取少許上述溶液,加入______

紫色溶液逐漸變淺至褪色

_____

（6）工業(yè)上可用5.0mol·L-1的FeCl3溶液吸收H2S氣體,若要吸收170gH2S氣體;則需要該FeCl3溶液的體積為____________ mL。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質屬于純凈物的是

A. 液氮 B. 青銅 C. 大理石 D. 加碘鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示．下列說法錯誤的是（ ）
A.向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴
B.粗鹽可采用除雜和重結晶等過程提純
C.工業(yè)生產常選用NaOH作為沉淀劑
D.富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質溴，再用SO2將其還原吸收

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Na2CO3俗名純堿，下面是對純堿采用不同分類法的分類，不正確的是 (　　)

A. Na2CO3是弱堿 B. Na2CO3是可溶性鹽

C. Na2CO3是鈉鹽 D. Na2CO3是碳酸鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Li-Cu-空氣燃料電池的原理示意如圖，電池通入空氣腐蝕銅電極而產生正極反應物Cu2O。下列有關說法正確的是

A. 電池工作時，正極上有金屬鋰析出

B. 電池工作時,負極區(qū)溶液中c(OH-)增大

C. 電池放電過程中的總反應為:2Cu+2Li++2OH-=2Li+Cu2O+H2O

D. 停止通入空氣一段時間，電池將停止放電

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將1.76g銅鎂合金完全溶解于一定濃度的硝酸中，得到NO和NO2標準狀況下896mL的混合氣體，向反應后的溶液中加入lmol/L的NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到3.12g沉淀。下列說法不正確的是

A. 合金中銅鎂物質的最之比為1:1

B. 產生的NO和NO2的體積之比為1:1

C. 得到3.12g沉淀時，加入NnOH溶液體積一定是80mL

D. 1.76g該合金與足量鹽酸反應,可生成標準狀況下448mL氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1L 0.1mol/L的AgNO3溶液在以Ag作陽極，Fe作陰極的電解槽中電解，當陰極上增重2.16g時，下列判斷正確的是（ ）
A.電解質AgNO3溶液的濃度變?yōu)?.08mol/L
B.陽極上產生112mLO2（標況）
C.轉移1.204×1022個電子
D.反應中有0.01mol的Ag被氧化

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