【題目】對于可逆反應2A(g)+3B(g)3C(g)，在一定條件下，使一定量A和B氣體反應，達到平衡狀態(tài)時，具有的關系是

A. 各物質的量濃度之比為c(A)：c(B)：c(C)=2:3:3

B. 平衡混合物體積是反應開始前的3/5

C. 平衡混合物中各物質的量濃度相等

D. 單位時間內(nèi)，若消耗了a mol A物質，則同時也消耗了1.5a mol C物質

【答案】D

【解析】試題分析：A、可逆反應達到平衡時，各物質的濃度不變，但不一定符合化學計量數(shù)之比，錯誤；B、因為可逆反應的反應物不會完全轉化為生成物，所以平衡時，混合物的物質的量一定不是原來的3/5，錯誤；C、平衡時各物質的物質的量不一定相等，錯誤；D、單位時間內(nèi)，若消耗了a mol A物質，代表正反應速率，則同時也消耗了1.5a mol C物質，代表逆反應速率，符合正逆反應速率相等，為平衡狀態(tài)，正確，答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應制備MgAl2O4，主要流程如下：

（1）寫出AlCl3與氨水反應的化學反應方程式 _________________________________。

（2）判斷流程中沉淀是否洗凈的方法是__________________________________________，高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是________________。

Ⅱ.無水AlCl3(183 ℃升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備。

（3）其中裝置A用來制備氯氣，寫出其化學反應方程式______________________。

（4）裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是_____________________。

（5）F中試劑是________。G為尾氣處理裝置，其中反應的離子方程式：____________________。

（6）制備氯氣的反應會因鹽酸濃度下降而停止。為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學提出下列實驗方案：與足量AgNO3溶液反應，稱量生成的AgCl質量。此方案_______（填“可行”，“不可行”），理由是__________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是實驗室進行氨溶于水的“噴泉實驗”的裝置，下列敘述不正確的是(　　)

A. 該實驗說明氨氣極易溶于水

B. 進入燒瓶中的液體顏色由無色變?yōu)榧t色，說明氨水呈堿性

C. 氨水很穩(wěn)定，將燒瓶內(nèi)的紅色溶液加熱顏色不會發(fā)生變化

D. 形成“噴泉”的主要原因是氨氣溶于水后，燒瓶內(nèi)的氣壓小于大氣壓

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列電離方程式正確的是

A. H2SO32H+＋SO32— B. NaHCO3Na+＋HCO3— C. HF＋H2OF－＋H3O＋ D. Ba(OH)2Ba2+＋2OH－

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．實驗室利用二氧化錳和濃鹽酸反應制取Cl2，化學方程式如下： MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

（1）請用單線橋標出該反應電子轉移的方向和數(shù)目___________，該反應的氧化產(chǎn)物是___________。

（2）其中氧化劑與還原劑的物質的量之比是___________；若實驗中有87g的MnO2完全反應，則制得的Cl2在標況下的體積是___________L。

Ⅱ．鹽酸廣泛應用在稀有金屬的濕法冶金、漂染工業(yè)、金屬加工、無機藥品及有機藥物的生產(chǎn)等領域中。HCl極易溶于水，工業(yè)上用HCl氣體溶于水的方法制取鹽酸。

（1）用密度為1.2 g/mL，質量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸配制250mL 3mol/L的稀鹽酸，需要用量筒量取濃鹽酸的體積為________mL。

（2）溶液配制中需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、___________、___________。

（3）實驗過程中，下列操作會導致最終所配溶液濃度偏高的是____________。

A．量取濃鹽酸時俯視刻度線 B．實驗前，容量瓶中有少量殘留蒸餾水

C．定容時俯視刻度線 D．轉移時，未洗滌燒杯和玻璃棒

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】處于平衡狀態(tài)的反應2 H2 S(g) 2H2(g)+S2(g) H＞0，不改變其他條件的情況下合理的說法是

A．加入催化劑，反應途徑將發(fā)生改變，H也將隨之改變

B．升高溫度，正逆反應速率都增大，H2S分解率也增大

C．增大壓強，平衡向逆反應方向移動，將引起體系溫度降低

D．若體系恒容，注人一些H2后達新平衡，H2濃度將減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是利用廢銅屑（含雜質）制備膽礬（硫酸銅晶體）的過程

已知：

溶液中被沉淀的離子

Fe3＋

Fe2＋

Cu2＋

完全生成氫氧化物的沉淀時，溶液的pH

≥3.7

≥6.4

≥4.4

請回答：

（1）下列物質中最適宜做氧化劑X的是________（填字母）。

A. NaClO B. H2O2 C.KMnO4

（2）加入試劑①是為了調(diào)節(jié)pH，試劑①可以選擇________（填化學式）。

（3）操作①的名稱是________。

（4）沉淀D加入鹽酸可以得到FeCl3溶液，關于FeCl3溶液的性質中說法不正確的是________。

A. 將FeCl3飽和溶液逐滴加入沸水中，并繼續(xù)加熱得到紅褐色液體，該液體能產(chǎn)生丁達爾效應

B. 向FeCl3溶液滴加NaOH溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀

C. 將FeCl3溶液滴加NaOH溶液，將沉淀干燥灼燒，得到Fe(OH)3固體

D. 向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色

(5) 沉淀D加入鹽酸和鐵粉，可以制得FeCl2溶液，實驗室保存FeCl2溶液，需加入過量的鐵粉防止FeCl2溶液變質，其原因是________________（用離子方程式表示）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四塊金屬片，進行如下實驗：①A、B用導線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，A極為負極； ②C、D用導線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，電流由D導線C ； ③ A、C用導線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，C極產(chǎn)生大量氣泡； ④B、D用導線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，D極發(fā)生氧化反應。據(jù)此，判斷四種金屬的活動性順序是 （ ）

A. A> B > C > D B. A > C > D > B

C. C > A > D > B D. C > B > D > A

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組變化中，化學反應的反應熱前者大于后者的一組是（ ）

①CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H1；

CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H2；

②2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H1；

H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H2

③t℃時，在一定條件下，將1molSO2和1molO2分別置于恒容和恒壓的兩個密閉容器中，達到平衡狀態(tài)時放出的熱量分別為Q1、Q2

④CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H1；

CaO（s）+H2O（l）=Ca（OH）2（s）△H2

A. ③④ B. ②③ C. ①② D. ①④

查看答案和解析>>

同步練習冊答案