Question

某澄清透明溶液中可能含有：NH₄⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、SO₃^2-、SO₄^2-、HCO₃^- 中的幾種離子。為確定溶液組成，進行如下實驗：
①測定溶液的pH，溶液顯強酸性。滴加Ba(NO₃)₂(aq)出現(xiàn)白色沉淀。
②取少量溶液加入NaOH（aq）至強堿性，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體并得到澄清溶液。
③在②的澄清溶液中通入足量CO₂，有白色沉淀生成�！　　　�

由此，正確的推測是

1. A.
   一定有Al³⁺離子
2. B.
   可能有HCO₃^-離子
3. C.
   不能確定SO₃^2-離子是否存在
4. D.
   不存在Fe²⁺離子，可能存在Ba²⁺離子

Answer 1

A
①測定溶液的pH，溶液顯強酸性，則溶液中不存在弱酸性離子SO₃^2-、HCO₃^-，B、C錯誤；
滴加Ba(NO₃)₂(aq)出現(xiàn)白色沉淀，溶液中一定含SO₄^2-，而SO₄^2-不能與Ba²⁺共存，D錯誤；
由②可知，溶液中不含F(xiàn)e²⁺，一定有NH₄⁺，可能有Al³⁺；
由③可知，溶液中一定有Al³⁺，A正確；②、③的反應(yīng)式如下：
Al³⁺ + 4OH^- → AlO₂^- + 2H₂O；
2AlO₂^-+ CO₂+ 3H₂O →2Al(OH)₃↓+CO₃^-