Question

（08年江蘇蘇州等四市教學(xué)調(diào)查，12）下圖Ⅰ、Ⅱ分別是甲、乙兩組同學(xué)將反應(yīng)

“AsO₄^3-＋2I^－＋2H^＋AsO₃^3－＋I(xiàn)₂＋H₂O”設(shè)計(jì)成的原電池裝置，其中C₁、C₂均為碳棒。甲組向圖Ⅰ燒杯中逐滴加入適量濃鹽酸；乙組向圖ⅡB燒杯中逐滴加入適量40%NaOH溶液。

下列敘述中正確的是（  ）

A．甲組操作時(shí)，微安表（G）指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)

B．甲組操作時(shí)，溶液顏色變深

C．乙組操作時(shí)，C₂做正極

D．乙組操作時(shí)，C₁上發(fā)生的電極反應(yīng)為I₂ ＋2e^－=2I^－

Answer 1

BD 

解析:

本題考查原電池原理，較難題。圖Ⅰ燒杯中逐滴加入適量濃鹽酸，上

述平衡向正方向移動(dòng)，溶液顏色加深，B對(duì)；但是氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)在溶液中發(fā)生，不能形成原電池，A錯(cuò)；ⅡB燒杯中逐滴加入適量40%NaOH溶液，上述平衡向逆方向移動(dòng)，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)在兩極發(fā)生，形成原電池，其中C₁上發(fā)生：I₂＋2e^－＝2I^－，為原電池正極；C₂上發(fā)生：AsO₃^3――2e^－＋2OH^－＝AsO₄^3―＋H₂O，為原電池負(fù)極，C錯(cuò)，D對(duì)。