【題目】有一種酸式鹽AHB，它的水溶液顯弱堿性，今有下列說(shuō)法，其中正確的是

A.相同溫度相同濃度的AOH溶液和H2B溶液，電離程度前者大于后者

B.HB—的電離程度大于HB—的水解程度

C.該鹽的電離方程式為AHB=A＋＋H＋＋B2—

D.在溶液中離子濃度大小順序一般為:c(A＋)＞c(OH—)＞c(HB—)＞c(B2—)＞c(H＋)

【答案】A

【解析】

酸式鹽AHB，它的水溶液呈弱堿性，說(shuō)明該鹽中陰離子的水解程度大于電離程度，或是一種強(qiáng)堿弱酸鹽，根據(jù)水解原理以及電離情況來(lái)判斷。

A．若是強(qiáng)堿弱酸鹽，則相同物質(zhì)的量濃度的AOH溶液和H2B溶液，前者的電離程度大于后者的電離程度，故A正確；

B．酸式鹽AHB，它的水溶液呈弱堿性，說(shuō)明該鹽中陰離子的水解程度大于電離程度，HB-的電離程度小于HB-的水解程度，故B錯(cuò)誤；

C．該鹽溶液的電離方程式一般寫(xiě)成：AHB=A++HB-，HB-H++B2-，故C錯(cuò)誤；

D．酸式鹽AHB，它的水溶液呈弱堿性，說(shuō)明該鹽中陰離子的水解程度大于電離程度，溶液中離子濃度大小為：c(A+)＞c(HB-)＞c(OH-)＞c(B2-)＞c(H+)，故D錯(cuò)誤。

故答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】天青石主要用于制造碳酸鍶(SrCO3)以及生產(chǎn)電視機(jī)顯像管玻璃等，其主要成分是SrSO4，還含有少量BaSO4。測(cè)定天青石中鋇元素的含量可采用以下方法。

已知：①EDTA可與Sr2+、Cu2+形成配合物；

②BaCrO4在鹽酸中溶解，產(chǎn)生Cr2O72-；

③2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI；

④Ksp(CuS)=3.4×10-36。

(1)高溫焙燒時(shí)SrSO4和BaSO4被過(guò)量的焦炭還原為可溶性的SrS和BaS，寫(xiě)出SrSO4與焦炭反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式________，BaS的電子式為________。

(2)加入EDTA的目的是________________。

(3)過(guò)程③的離子反應(yīng)方程式________________。

(4)若過(guò)程①和過(guò)程②未將洗滌液與濾液合并會(huì)導(dǎo)致測(cè)定Ba的含量________(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。

(5)滴定時(shí)以________為指示劑，滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象________。

(6)加入CuCl2，目的是將溶液中的S2-沉淀完全，當(dāng)溶液中c(Cu2+)為0.1mol/L時(shí)，溶液中c(S2-)的濃度為________。

(7)該天青石中鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________%(保留一位小數(shù))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各2 mol充入某10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g) 2Z(g) △H<0，—段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表：

t/min

2

4

10

12

n(Y)/mol

1.40

1.10

0.40

0.40

下列說(shuō)法正確的是

A. 反應(yīng)前2 min 的平均速率v(Z)=3.0xl0-2 mol L-1min-1

B. 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64

C. 平衡后其他條件不變，再充入2 mol Z，新平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大

D. 反應(yīng)進(jìn)行到10 min時(shí)保持其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆)>v(正）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】物質(zhì)A~F有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，各反應(yīng)均在高溫下進(jìn)行（必要時(shí)需催化劑），A是一種常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，B常溫下是一種液態(tài)化合物，E為一種無(wú)色氣體，且E分子的電子數(shù)與N2的電子數(shù)相同。

（1）寫(xiě)出①的化學(xué)方程式____。

（2）寫(xiě)出③的化學(xué)方程式____。

（3）寫(xiě)出一個(gè)B作還原劑的化學(xué)方程式____。

（4）寫(xiě)出一個(gè)F作氧化劑的化學(xué)方程式_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是

A. 聚乙烯、植物油都是混合物，都能使溴的四氯化碳溶液褪色

B. 向氯乙烷中加入硝酸銀溶液，可以鑒定其中的氯原子

C. 將等體積的苯、汽油和水在試管中充分振蕩后靜置，現(xiàn)象如圖所示：

D. 可用灼燒的方法鑒別蛋白質(zhì)和纖維素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】若室溫下0.1mol·L－1NaX溶液中pH=9，則該溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的X-占全部X-的(　　)

A.0.01%B.0.09%C.1.0%D.無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某元素構(gòu)成的雙原子單質(zhì)分子有3種，其分子量分別為158、160、162。在天然單質(zhì)中，此三種單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1︰1︰1，由此推斷的以下結(jié)論中，正確的是（ ）

A.此元素有三種同位素

B.其中質(zhì)量數(shù)為79的同位素原子占原子總數(shù)的1/2

C.其中一種同位素的質(zhì)量數(shù)為80

D.此元素的單質(zhì)的平均分子量為160

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】亞鐵氰化鉀屬于歐盟批準(zhǔn)使用的食品添加劑，受熱易分解: 3K4[Fe(CN)6]12KCN+Fe3C+2(CN)2↑+N2↑+C，下列關(guān)于該反應(yīng)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.Fe2+的最高能層電子排布為 3d6

B.配合物K4[Fe(CN)6]中配位原子是碳原子

C.(CN)2分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比為 3:4

D.已知 Fe3C 晶胞中每個(gè)碳原子被 6 個(gè)鐵原子包圍，則鐵的配位數(shù)是 2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】圖乙是根據(jù)圖甲的電解池進(jìn)行電解時(shí)某個(gè)量（縱坐標(biāo)x）隨時(shí)間變化的函數(shù)曲線（各電解池都用石墨作電極，不考慮電解過(guò)程中溶液濃度變化對(duì)電極反應(yīng)的影響），這個(gè)量x是表示（ ）

甲 乙

A. 各電池析出氣體體積總數(shù)的變化B. 各電解池陽(yáng)極質(zhì)量的增加

C. 各電解池陰極質(zhì)量的增加D. 各電極上放電的離子總數(shù)的變化

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