【題目】實驗室用含有雜質(zhì)(FeO、Fe2O3)的廢CuO制備膽礬晶體,經(jīng)歷了下列過程(已知Fe3+在pH=5時沉淀完全)。其中分析錯誤的是
A.步驟②發(fā)生的主要反應為:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
B.步驟②可用氯水、硝酸等強氧化劑代替H2O2
C.步驟③用CuCO3代替CuO也可調(diào)節(jié)溶液的pH
D.步驟⑤的操作為:向漏斗中加人少量冷的蒸餾水至浸沒晶體,待水自然流下,重復操作2~3次
【答案】B
【解析】
試題分析:A、步驟②的目的是把亞鐵離子氧化為鐵離子,發(fā)生的主要反應為:2Fe2+ +H2O2 +2H+=2Fe3+ + 2H2O,A正確;B、步驟②若用氯水、硝酸等強氧化劑代替 H2O2,則氧化劑的還原產(chǎn)物不是水,會引入新的雜質(zhì)氯離子、硝酸根離子,同時還會造成污染,所以不能將過氧化氫換為氯氣或硝酸,B錯誤;C、步驟③用 CuCO3代替CuO也可調(diào)節(jié)溶液的pH,碳酸銅與過量的硫酸反應生成硫酸銅、水、二氧化碳氣體,不會引入新的雜質(zhì),C正確;D、洗滌固體的操作為向漏斗中加人少量冷的蒸餾水至浸沒晶體,待水自然流下,重復操作 2 ~3次,然后得到硫酸銅晶體,D正確,答案選B。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】I.下列物質(zhì):①16O和18O ②紅磷和白磷 ③CH3CH3和CH3CH2CH2CH3 ④CH3CH2CH2CH3 和CH3CH (CH3) 2 ⑤O2和O3 ⑥和
(1)屬于同素異形體的是(填序號,下同) ,
(2)屬于同系物的是 。
II.如圖所示為CH4燃料電池的裝置(A、B為多孔碳棒):
(1) (填A或B)處電極入口通甲烷,其電極反應式為 ;
(2)當消耗甲烷的體積為11.2 L(標準狀況下)時,消耗KOH的質(zhì)量為 g。
Ⅲ.鉛蓄電池是最早使用的充電電池,由Pb、PbO2、稀硫酸構(gòu)成。該電池工作時,若電路中轉(zhuǎn)移2 mol電子,則負極材料質(zhì)量的變化量為 g。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】2015年12月9日據(jù)英國《金融時報》網(wǎng)站報道,化學教授克萊爾·格雷和她的團隊攻克了鋰空氣電池開發(fā)中的技術(shù)難關。鋰空氣電池工作原理示意圖如下。下列說法正確的是
A.放電時,負極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-
B.充電時,陽極反應式為Li++e-=Li
C.電池充電反應為4LiOH=4Li+O2+2H2O
D.放電時消耗2molO2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4mol
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在強酸性溶液中,下列各組離子一定能大量共存的是
A.Cl-、Cu2+、SO42-、NO3- B.OH-、Na+、SO42-、CH3COO-
C.Cl-、Fe2+、MnO4-、NO3- D.AlO2-、Na+、CO32-、NO3-
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某些電鍍廠的酸性廢水中常含有一定量的CrO42-和Cr2O72-,它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害,必須進行處理。常用的處理方法有兩種。
方法1:還原沉淀法,該法的工藝流程為:
其中第①步存在平衡步存在平衡:2CrO42-(黃色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O
(1)若平衡體系的pH=12,該溶液顯________色。
(2)寫出第③步的離子反應方程式:__________。
(3)第②步中,用6mol的FeSO4·7H2O可還原________molCr2O72-離子。
(4)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH-(aq)
常溫下,Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3+)·c3(OH-)=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol/L,溶液的pH應調(diào)至_______。
方法2:電解法:該法用Fe做電極電解含Cr2O72-的酸性廢水,隨著電解進行,在陰極附近溶液pH升高,產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。
(5)寫出陽極的電極反應式___________________。
(6)在陰極附近溶液pH升高的原因是(用電極反應解釋)__________________________
(7)用電鍍法在鐵制品上鍍上一層鋅,則陰極上的電極反應式為____________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】密閉容器中充入一定量N2和H2,在一定條件下發(fā)生反應:N2+3H22NH3。下列說法錯誤的是
A.使用合適催化劑可以加快反應速率
B.升高溫度可以增大反應速率
C.達到化學平衡時,N2、H2和NH3物質(zhì)的量濃度一定相等
D.若反應在密閉容器中進行,N2和H2不可能100%轉(zhuǎn)化為NH3
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某工廠的固體廢渣中主要含Cu和CuO,還含有少量Cu2O和SiO2等。利用該固體廢渣制取Cu (NO3)2的部分工藝流程如圖所示:
(1)Cu2O與稀硝酸反應的離子方程式為 。
(2)酸溶時,反應溫度不宜超過70℃,其主要原因是 ,若保持反應溫度為70℃,欲加快反應速率可采取的措施為 (寫出一種即可)。
(3)過濾后所得廢渣的主要成分的化學式為 。
(4)Cu(NO3)2晶體受熱易分解成CuO,同時產(chǎn)生NO2和O2,該反應的化學方程式為 ,由Cu(NO3)2溶液制Cu(NO3)2晶體的操作方法是:蒸發(fā)濃縮、 、過濾、冰水洗滌、 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(15分)某探究小組以硫酸和銅為原料設計如下四種制備硫酸銅晶體的路線:
請回答下列有關問題:
(1)甲方案中第一步發(fā)生反應的化學方程式為___________________。
(2)甲、乙、丙方案中,_____方案更合理,原因是________________。
(3)采用乙方案,用廢銅、廢酸(含HNO3、H2SO4)為主要原料制備硫酸銅晶體,某含有c(HNO3)=2molL-1,c(H2SO4)=4molL-1的廢酸混合液100mL(不使用其它酸或氧化劑),最多能制備硫酸銅晶體(CuSO4 5H2O)的質(zhì)量為___________。
(4)丙方案中灼燒時,應在________中進行(填儀器名稱),該實驗中的后續(xù)操作指的是____________。
(5)丁方案中X可以是試劑,也可以是反應條件:
①若X為試劑,該反應的化學方程式為__________________。
②若X為反應條件,即通電,在虛線框中畫出該實驗設計圖。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某無色溶液中可能含有Na+、K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、SO42-、SO32-、Cl-、Br-、CO32-中的若干種,離子濃度都為0.1mol·L-1。往該溶液中加入過量的BaCl2和鹽酸的混合溶液,無白色沉淀生成。某同學另取少量原溶液,設計并完成如下實驗:
則關于原溶液的判斷不正確的是
A.若步驟中Ba(NO3)2和HNO3溶液改用BaCl2和鹽酸的混合溶液,則對溶液中離子的判斷無影響
B.無法確定原溶液中是否存在Cl-
C.肯定存在的離子是SO32-、Br-,是否存在Na+、K+需要通過焰色反應來確定
D.肯定不存在的離子是Mg2+、Cu2+、SO42-、CO32-,是否含NH4+另需實驗驗證
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