13．氯化亞砜（SOCl2，結(jié)構(gòu)式如圖：（）主要用于制造�；然�，其工業(yè)制備原理：
SO3+SCl2═SOCl2+SO2，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．SCl2和SOCl2中S的化合價(jià)分別為+2、+4價(jià)
B．制備反應(yīng)中，二氧化硫是氧化產(chǎn)物
C．每消耗1mol SCl2，轉(zhuǎn)移1mol電子
D．SOCl2分子中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵

分析 A．根據(jù)化合物中元素化合價(jià)的代數(shù)和為零的原則進(jìn)行分析回答；
B．含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)為還原劑，被氧化，對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物；
C．根據(jù)反應(yīng)中化合價(jià)的變化，每消耗1mol SCl2，轉(zhuǎn)移2mol電子；
D．一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．SCl2和SOCl2中Cl、O的化合價(jià)分別是-1價(jià)和-2價(jià)，根據(jù)化合物中元素化合價(jià)的代數(shù)和為零，則SCl2和SOCl2中S的化合價(jià)分別為+2、+4價(jià)，故A正確；
B．根據(jù)SO3+SCl2═SOCl2+SO2可知，制備反應(yīng)中三氧化硫中硫元素的化合價(jià)從+6價(jià)降低到SO2中的+4價(jià)，因此二氧化硫是還原產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)SO3+SCl2═SOCl2+SO2可知，SCl2中硫元素的化合價(jià)從+2價(jià)升高到SOCl2中的+4價(jià)，每消耗1mol SCl2，轉(zhuǎn)移2mol電子，故C錯(cuò)誤；
D．SOCl2分子中S原子和Cl原子、S原子和O原子之間只存在共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氯化亞砜的有關(guān)知識(shí)，涉及化合價(jià)的判斷、氧化還原知識(shí)、化學(xué)鍵的判斷等，熟練應(yīng)用氧化還原知識(shí)，明確物質(zhì)的構(gòu)成是解本題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．體積相同pH相等的a杯鹽酸和b杯醋酸溶液分別與相同質(zhì)量的鋅反應(yīng)，若最后鋅都完全溶解，則下列判斷正確的是（　　）
A．反應(yīng)所生成的氣體體積：a杯＞b杯B．反應(yīng)所需要的時(shí)間：a杯＞b杯
C．剛開始時(shí)反應(yīng)的速率：b杯＞a杯D．整個(gè)反應(yīng)階段平均速率：a杯＞b杯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

4．已知NaHSO3溶液和Na2CO3溶液混合后加熱煮沸能產(chǎn)生CO2氣體．現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，則兩溶液中各粒子物質(zhì)的量濃度的關(guān)系一定正確的是（R表示S或C）（　　）
A．c（Na+）+c（H+）=c（HRO3-）+2c（RO32-）+c（OH-）B．c（H+）+c（H2RO3）=c（RO32-）+c（OH-）
C．c（Na+）＞c（HRO3-）＞c（H+）＞c（OH-）＞c（RO32-）D．c（HRO3-）＞c（H2RO3）＞c（OH-）＞c（RO32-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（　�。�
A．
向一定質(zhì)量的鋅與過量的稀硫酸反應(yīng)的試管中加入少量的CuSO4溶液，如圖虛線表示加入CuSO4溶液時(shí)氫氣體積與時(shí)間的關(guān)系
B．
用0.0100mol/L硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液，滴定濃度均為0.1000mol/LCl-、Br-及I-的混合溶液，由圖曲線，可確定首先沉淀的是Cl-
C．
向NH4Al（SO4）2溶液中滴加過量的NaOH溶液，圖中曲線表示NaOH的物質(zhì)的量與Al（OH）3物質(zhì)的量關(guān)系圖
D．
由圖可說明乙烯與H2加成反應(yīng)是放熱反應(yīng)，虛線表示在有催化劑條件下的反應(yīng)進(jìn)程

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．為減少溫室效應(yīng)，科學(xué)家設(shè)計(jì)反應(yīng)：CO2+4H2→CH4+2H2O以減小空氣中CO2．
（1）若有1mol CH4生成，則有6molσ鍵和2molπ鍵斷裂．
（2）CH4失去H-（氫負(fù)離子）形成CH+3（甲基正離子）．已知CH+3的空間結(jié)構(gòu)是平面正三角形，則CH+3中碳原子的雜化方式為sp2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．化學(xué)學(xué)習(xí)中要注重對(duì)過程的分析，按要求回答下列問題：
（1）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液到中性，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O；在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba（OH）2溶液，請(qǐng)寫出此步反應(yīng)的離子方程式Ba2++SO42-═BaSO4↓．
（2）將一小塊鈉投入到盛氯化銨的溶液中，有氨氣生成，其反應(yīng)過程分為兩步，其中第二步反應(yīng)的離子方程式為NH4++OH-═NH3↑+H2O．
（3）過氧化鈉與干燥的二氧化碳不反應(yīng)，與濕潤的二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，則該過程的兩個(gè)反應(yīng)方程式分別為2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑、2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
（4）向石蕊試劑中通入氯氣，起始時(shí)溶液變紅，一段時(shí)間后溶液褪色，則使溶液變紅和褪色的微粒分別是H+、HClO．
（5）向含1molFeBr2的溶液中通入11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氯氣，才能將Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+．
（6）足量的銅與一定體積的濃硫酸反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中所含的溶質(zhì)有CuSO4、H2SO4（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法不正確的是（　�。�
A．用食醋可除去熱水壺內(nèi)壁的水垢
B．淀粉，油脂 和蛋白質(zhì)都是高分子化合物
C．服用鉻含量超標(biāo)的藥用膠囊會(huì)對(duì)人對(duì)健康造成危害
D．新型復(fù)合材料使手機(jī)、電腦等電子產(chǎn)品更輕巧、實(shí)用和新潮

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．將裝有22.4mL標(biāo)準(zhǔn)狀況的NO2量筒倒立于盛滿水的水槽里，經(jīng)過一段時(shí)間后，量筒里所盛氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積和所得溶液的物質(zhì)的量濃度（設(shè)量筒中的溶質(zhì)未擴(kuò)散）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．COCl2俗稱光氣，其中心C原子采用sp2雜化成鍵．下列對(duì)該分子結(jié)構(gòu)的分子中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．分子中所有原子共平面B．碳氧原子之間含有1個(gè)α鍵和1個(gè)π鍵
C．分子中既含單鍵又含雙鍵D．分子中既含極性鍵又含非極性鍵

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