Question

常溫、常壓下，A、B、C、D均為氣態(tài)。A和B可發(fā)生可逆反應(yīng)A+BC+nD。若2 mol A和2 mol B混合充入容積可變的密閉容器中，在不同條件下達(dá)平衡時(shí)C的濃度如下表：

溫度/℃	壓強(qiáng)/Pa	C平衡濃度/mol·L-1
25	1×105	1.0
25	2×105	1.8
25	4×105	3.2
25	5×105	6.0

(1)可逆反應(yīng)中化學(xué)計(jì)量數(shù)n的取值范圍是___________________，理由是____________。

(2)在5×10⁵ Pa時(shí)，D的狀態(tài)為_____________________________________________。

Answer 1

解析：(1)增加壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則氣體分子數(shù)為1+1＜1+n，則n＞1。

(2)壓強(qiáng)從1×10⁵ Pa變?yōu)?×10⁵ Pa時(shí)，C濃度應(yīng)為2.0 mol·L^-1，然而由于平衡移動，使C的濃度減小為1.8 mol·L^-1，說明此時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動。壓強(qiáng)從4×10⁵ Pa變到5×10⁵ Pa時(shí)，C的濃度應(yīng)變?yōu)?.2 mol·L^-1×1.25=4.0 mol·L^-1，然而卻變?yōu)?.0 mol·L^-1，說明此時(shí)平衡向正反應(yīng)方向移動，進(jìn)一步推知此時(shí)D物質(zhì)在加壓條件下變?yōu)榱艘簯B(tài)或固態(tài)。

答案：(1)n＞1  增加壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動  (2)液態(tài)或固態(tài)