【題目】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的。如圖為N2（g）和O2（g）反應(yīng)生成NO（g）過(guò)程中的能量變化，下列說(shuō)法正確的是

A.1 mol N2（g）和NA個(gè) O2（g）反應(yīng)放出的能量為180 kJ

B.1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的總能量小于2 mol NO（g）具有的總能量

C.通常情況下，N2（g）和O2（g）混合能直接生成NO

D.NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水

【答案】B

【解析】

A. 焓變=反應(yīng)物鍵能之和-生成物鍵能之和，則N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=946kJ/mol+498kJ/mol-2×632kJ/mol=180kJ/mol>0，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B. 依據(jù)A計(jì)算可知反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，依據(jù)能量守恒，1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的總能量小于2 mol NO(g)具有的總能量，故B正確；
C. 通常情況下，N2(g)和O2(g)混合不能直接生成NO，故C錯(cuò)誤；
D. NO是不成鹽氧化物，不能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水，故D錯(cuò)誤；
故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某烴 A 0.02mol 在氧氣中充分燃燒后，生成物依次通過(guò)濃硫酸和堿石灰，濃硫酸質(zhì)量增加 1.44g， 堿石灰增重 3.52g

(1)烴 A 的分子式為_____

(2)烴 A 燃燒的化學(xué)方程式為_

(3)若烴 A 能使溴水褪色，在催化劑作用下與 H2 加成，其加成產(chǎn)物分子中含有 3 個(gè)甲基，則 A 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____；烴 A 與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）相對(duì)分子質(zhì)量為72的烷烴，此烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___；

（2）乙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___，乙烯的電子式為___；

（3）甲烷的分子式為__，電子式為__；

（4）乙烯與氫氣加成反應(yīng)方程式___；

（5）苯與液溴取代反應(yīng)方程式___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是

A. 丙烷的二氯取代物有3種

B. 和苯乙烯互為同系物

C. 飽和(NH4)2SO4溶液和福爾馬林均可使蛋白質(zhì)溶液產(chǎn)生沉淀，其原理相同

D. 聚合物()可由單體CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列不能用勒沙特列原理解釋的是

A.實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集

B.硫酸工業(yè)中，使用過(guò)量的空氣以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率

C.合成氨工業(yè)中，及時(shí)液化分離，并循環(huán)利用未反應(yīng)完的和

D.合成氨工業(yè)中，500℃比常溫更有利于氨的合成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)4A（g）+5B（g）4C（g）+6D（g），在5 L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，C的物質(zhì)的量增加了0.30 mol。下列敘述正確的是（　�。�

A. A的平均反應(yīng)速率是0.010 molL﹣1s﹣1

B. 容器中含D物質(zhì)的量至少為0.45 mol

C. 容器中A、B、C、D的物質(zhì)的量的比一定是4∶5∶4∶6

D. 容器中A的物質(zhì)的量一定增加了0.30 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知在溫度低于570°C時(shí)，還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物是FeO；高于570°C時(shí)，生成Fe3O4。老師用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，完成了還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的演示實(shí)驗(yàn)。

甲同學(xué)為探究實(shí)驗(yàn)后試管內(nèi)固體的成分，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：

試回答下列問(wèn)題：

(1)濕棉花的作用是_______________________________________________________ 。

(2)寫(xiě)出高于570°C時(shí)，Fe與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________。

(3)乙同學(xué)認(rèn)為加入KSCN溶液沒(méi)有出現(xiàn)血紅色原因可能是固體中沒(méi)有Fe3O4，也有可能是因?yàn)?/span>______(填物質(zhì)名稱(chēng))過(guò)量造成的。該物質(zhì)過(guò)量時(shí)，溶液中還會(huì)發(fā)生反應(yīng)，導(dǎo)致加入KSCN溶液時(shí)沒(méi)有出現(xiàn)血紅色，該反應(yīng)的離子方程式是___________________________________________________。

(4)丙同學(xué)利用上述實(shí)驗(yàn)①加鹽酸后的溶液制取白色的Fe(OH)2沉淀，向?yàn)V液中加入足量NaOH溶液后，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_____________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】

釩及其化合物在科學(xué)研究中和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途。

（1）基態(tài)釩原子的核外價(jià)電子排布式為________。

（2）釩有+2、+3、+4、+5等幾種化合價(jià)。這幾種價(jià)態(tài)中，最穩(wěn)定的是______。

（3）V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到釩酸鈉（Na3VO4）。例舉與VO43-空間構(gòu)型相同的一種陽(yáng)離子__________（填化學(xué)式）。

（4）釩（Ⅱ）的配離子有[V（CN）6]4-、[V（H2O）6]2+等。

①CN-與N2互為等電子體，CN-中σ鍵和Π鍵數(shù)目比為________。

②對(duì)H2O與V2+形成[V（H2O）6]2+過(guò)程的描述不合理的是______________。

a.氧原子的雜化類(lèi)型發(fā)生了變化

b.微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變

c.微粒中氫氧鍵（H－O）的夾角發(fā)生了改變。

d.H2O與V2+之間通過(guò)范德華力相結(jié)合。

③在[V（H2O）6]2+中存在的化學(xué)鍵有___________。

a.金屬鍵 b.配位鍵 c. σ鍵 d.Π鍵 f. 氫鍵

（5）已知單質(zhì)釩的晶胞如圖，則V原子的配位數(shù)是_______，假設(shè)晶胞的邊長(zhǎng)為d nm，密度ρ g·cm-3，則釩的相對(duì)原子質(zhì)量為_______________。（設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)為NA）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)X(g)4Y(g)+Z(g)，在200℃和T℃時(shí)，X 的物質(zhì)的量濃度(單位：mol·L-1)隨時(shí)間變 化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：

時(shí)間/min

0

2

4

6

8

10

200/℃

0.80

0.55

0.35

0.20

0.15

0.15

T/℃

1.00

0.65

0.35

0.18

0.18

0.18

下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是

A. 在200℃時(shí)，4min內(nèi)用Y表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1125mol·L-1·min-1

B. T℃下，6min時(shí)反應(yīng)剛好達(dá)到平衡狀態(tài)

C. 根據(jù)上表內(nèi) X 的濃度變化，可知濃度越大，反應(yīng)速率越大

D. 從表中可以看出T <200

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