Question

黃銅礦（CuFeS₂）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫、鐵的化合物．
（1）黃銅礦的組成元素中，屬于副族元素的是

銅

（填寫名稱，下同）；屬于主族元素的是

硫

，它位于周期表的位置是

第三周期ⅥA主族

，它的原子半徑

＞

Cl的原子半徑（填“＞”、“＜”或“=”，下同），它的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

＜

HCl．
（2）冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS₂+21O₂

高溫  .

8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂
若CuFeS₂中Fe的化合價為+2，反應(yīng)中被還原的元素是

Cu、O

（填元素符號），氧化產(chǎn)物是

Fe₂O₃、SO₂

（填化學(xué)式）．
（3）過二硫酸鉀（K₂S₂O₈）具有強(qiáng)氧化性，可將I^-氧化為I₂：S₂O₈^2-+2I^-=2SO₄^2-+I₂，通過改變反應(yīng)途徑，F(xiàn)e³⁺、Fe²⁺均可催化上述反應(yīng)．試用離子方程式表示Fe³⁺對上述反應(yīng)的催化過程．

2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂

、

S₂O₈^2-+2Fe²⁺=2SO₄^2-+2Fe³⁺

（請配平）．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)元素在周期表中的位置和元素周期律知識來回答；
（2）化合價降低元素在反應(yīng)中被還原，化合價升高元素所在的產(chǎn)物叫氧化產(chǎn)物；
（3）根據(jù)氧化劑和還原劑的性質(zhì)以及題意信息來回答．

解答：解：（1）在周期表中，金屬元素銅位于ⅠB，金屬元素Fe位于ⅤⅢ族，S元素位于第ⅤⅠA族，同周期元素的原子從左到右原子半徑逐漸減小，氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，所以S的原子半徑＞Cl的原子半徑，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H₂S＜HCl，故答案為：銅；硫；第三周期ⅥA主族；＞；＜；
（2）反應(yīng)8CuFeS₂+21O₂

高溫  .

8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂中，化合價降低元素Cu、O在反應(yīng)中被還原，化合價升高元素Fe、S所在的生成物Fe₂O₃、SO₂是氧化產(chǎn)物，故答案為：Cu、O；Fe₂O₃、SO₂；
（3）根據(jù)題意過二硫酸鉀（K₂S₂O₈）、三價鐵離子均具有強(qiáng)氧化性，碘離子具有還原性，通過改變反應(yīng)途徑，F(xiàn)e²⁺均可催化反應(yīng)S₂O₈^2-+2I^-=2SO₄^2-+I₂；實質(zhì)是：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂，S₂O₈^2-+2Fe²⁺=2SO₄^2-+2Fe³⁺，故答案為：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂；S₂O₈^2-+2Fe²⁺=2SO₄^2-+2Fe³⁺．

點評：本題考查學(xué)生元素周期律和氧化還原反應(yīng)知識，考查學(xué)生分析和解決問題的能力，難度較大．