Question

【題目】一定溫度下，將2 mol SO2和1mol O2充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) △H =-196 kJ mol-1。5 min時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得反應(yīng)放熱166. 6 kJ。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 0～5 min內(nèi)，用O2表示的平均反應(yīng)速率v(O2)=0.017 mol·L-1·min-1

B. 的值不變時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C. 反應(yīng)達(dá)到平衡后，通入氬氣使壓強(qiáng)增大，平衡向右移動(dòng)，SO2轉(zhuǎn)化率增大

D. 條件不變，若起始時(shí)充入4 mol SO2和2 mol O2，平衡時(shí)放出的熱量大于333.2 kJ

Answer 1

【答案】C

【解析】A. 5 min時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得反應(yīng)放熱166. 6 kJ，則參與反應(yīng)的氧氣的物質(zhì)的量為， 0～5 min內(nèi)，用O2表示的平均反應(yīng)速率v(O2)= =0.017 mol·L-1·min-1，選項(xiàng)A正確；B、 的值不變時(shí)，則正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，選項(xiàng)B正確；C、反應(yīng)達(dá)到平衡后，通入氬氣使壓強(qiáng)增大，恒容條件下各參與反應(yīng)的的氣體分壓不變，平衡不移動(dòng)，SO2轉(zhuǎn)化率不變，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、條件不變，若起始時(shí)充入4 mol SO2和2 mol O2，若平衡不移動(dòng)，按等效平衡應(yīng)放出熱量2×166. 6 kJ=333.2 kJ，但起始量為原來(lái)的2倍，恒容時(shí)相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，則平衡時(shí)放出的熱量大于333.2 kJ，選項(xiàng)D正確。答案選C。