Question

（8分）有鐵和鋁的混合物共5.5g，完全溶解于200mL 36. 5％的濃鹽酸（密度為1. 2 g/mL）中，在標準狀況下共收集到4.48L H2，求：

（1）濃鹽酸的物質的量濃度為 。

（2）鐵的質量為 ，鋅的質量為 。

（3）將反應后剩余的溶液，用水稀釋至500mL，求稀釋后溶液中鹽酸的物質的量濃度（HCl揮發(fā)忽略不計） 。

 

Answer 1

（1）12mol·L-1 （2）2.8g 2.7g （3）4mol·L-1 （每空2分，共8分）

【解析】

試題分析：（1）濃鹽酸的物質的量濃度=1000×1.2 g/mL×36.5%/36.5=12mol/L

（2）設鐵和鋁物質的量分別為x、y

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

x x y 3/2y

56x+27y=5.5 x+3/2y=4.48/22.4=0.2 解得：x=0.05mol y=0.1mol

即有鐵0.05×56=2.8g，有鋁0.1×27=2.7g

（3）由（2）得有2x+3y=0.4mol鹽酸參加反應

原有鹽酸12×0.2=2.4mol剩余鹽酸2.4-0.4=2mol，所以稀釋后溶液中鹽酸的物質的量濃度=2/0.5=4mol/L

考點：有關物質的量的計算。