5．化學(xué)知識(shí)在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列說法中不正確的是（　　）
A．氫能源的優(yōu)點(diǎn)是熱值高、無污染
B．與銅質(zhì)水龍頭連接處的鐵質(zhì)水管易發(fā)生銹蝕
C．放在冰箱電的食品保存時(shí)間較長，與溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響有關(guān)
D．鉛蓄電池放電時(shí)，電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能

分析 A．氫氣燃燒產(chǎn)物是水；
B．銅與鐵能形成原電池；
C．溫度越低反應(yīng)速率越��；
D．二次電池放電時(shí)是原電池．

解答 解：A．氫氣的相對(duì)分子質(zhì)量很小，燃燒的熱值高，燃燒產(chǎn)物是水，無污染，故A正確；
B．銅與鐵能形成原電池，原電池能加快鐵的腐蝕，F(xiàn)e作負(fù)極被腐蝕，故B正確；
C．溫度越低反應(yīng)速率越小，所以放在冰箱電的食品保存時(shí)間較長，故C正確；
D．鉛蓄電池是二次電池放電時(shí)是原電池，原電池放電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)知識(shí)在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用，平時(shí)注意知識(shí)的積累，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意把握原電池原理．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．經(jīng)測定某溶液中只含NH4+、Cl-、H+、OH-四種離子，已知這種溶液中含有一種或兩種溶質(zhì)．查資料表明等物質(zhì)的量濃度的氨水和氯化銨溶液等體積混合后溶液顯堿性，試完成下列各題．
（1）試推測能組成這種溶液的可能的溶質(zhì)組合有3種（填數(shù)字）．
（2）有關(guān)這種溶液，下列說法不正確的是B
A．若溶液中離子間滿足c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），則溶液中溶質(zhì)一定為NH4Cl和NH3•H2O
B．若溶液中離子間滿足c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），則溶液中溶質(zhì)一定只有NH4Cl
C．若溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則該溶液一定顯中性
D．若溶液中c（NH3•H2O）＞c（Cl-），則溶液一定顯堿性
（3）若溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl＜c（NH3•H2O）（填“＞”、“＜”或“=”），簡述理由pH為7的溶液，一定是氨水與氯化銨的混合溶液，即混合時(shí)氨水略過量，c（HCl）＜c（NH3•H2O）．
（4）水的電離程度與溶液中所溶解的電解質(zhì)有關(guān)，如圖是用一定濃度的HCl滴定V L同濃度NH3•H2O時(shí)得到的滴定曲線．試分析如圖所示滴定過程中的a、b、c、d各點(diǎn)，水的電離程度最大的是c理由為分析題圖可知，c點(diǎn)時(shí)鹽酸和氨水正好完全反應(yīng)，生成氯化銨溶液，這時(shí)水的電離程度最大．
（5）寫出a點(diǎn)、c點(diǎn)所對(duì)應(yīng)溶液中各離子濃度由大到小的比較順序
a點(diǎn)：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）．
c點(diǎn)：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．某元素R原子的質(zhì)量數(shù)為A，它的離子Rn-核外共有x個(gè)電子，則該元素的原子核內(nèi)的中子數(shù)為（　�。�
A．A-xB．A+n-xC．A-n-xD．A+n+x

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì)中，不屬于高分子化合物的是（　�。�
A．塑料B．淀粉C．油脂D．纖維素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．豐富多彩的材料為人類的生存和發(fā)展創(chuàng)造了完美的物質(zhì)條件．
（1）人類使用最早的合金是青銅．
（2）三大合成材料是指塑料、合成纖維和合成橡膠．
（3）在橡膠中加入炭黑可增強(qiáng)耐磨性．
（4）塑料制品的大量使用和隨意丟棄而帶來的嚴(yán)重環(huán)境問題是白色污染．
（5）人工合成的塑料有多種，其中聚丙烯是常見的一種，其結(jié)構(gòu)簡式是．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．配置一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下列操作正確的是（　�。�
A．稱量時(shí)，將NaOH固體直接放在托盤天平的右盤上
B．將NaOH固體在燒杯中溶解，所得溶液冷卻到室溫，再轉(zhuǎn)移至容量瓶中
C．定容時(shí)如果加水超過了刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余部分
D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液體積低于刻度線，再補(bǔ)加少量蒸餾水至刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符合的是（　�。�
A．圖甲表示KNO3的溶解度曲線，a點(diǎn)所示溶液是80℃時(shí)KNO3的不飽和溶液
B．圖乙表示用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸，I表示醋酸，II表示鹽酸
C．圖丙表示0.1000 mol•L-1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol•L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲線
D．圖丁表示將NH3通入醋酸溶液的過程中，溶液導(dǎo)電性的變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　�。�
A．加入過量氨水，有白色沉淀生成，則原溶液一定有Al3+
B．加入KSCN溶液，溶液變紅，則原溶液一定有Fe2+
C．加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則原溶液一定有SO42-
D．加入NaOH溶液，產(chǎn)生氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則原溶液一定有NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A．1 mol FeCl3水解生成的 Fe（OH）3膠粒數(shù)為 lNA
B．將 lmol Cl2通人水中，HC1O、Cl、C1O 粒子數(shù)之和為 2NA
C．1 mol Fe 溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為 2NA
D．10℃時(shí)，lL pH=1.0 的 H2SO4溶液中含 H+為 0.1NA

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