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下列實驗方案不能達到預期目的的是
A．用鈉、鎂分別與水反應，可證明鈉、鎂的金屬性強弱
B．用氯化鎂、氯化鋁分別與過量濃氨水反應，可證明鎂、鋁的金屬性強弱
C．用鐵、石墨與硫酸銅溶液組成原電池，可證明鐵、銅的金屬性強弱
D．把氯氣通入到硫化鈉的水溶液中，看到淡黃色沉淀，可證明氯氣、硫的非金屬性強弱
B
氯化鎂、氯化鋁分別與過量濃氨水反應，分別生成的是氫氧化鎂和氫氧化鋁白色沉淀，不能注明金屬性強弱，B不正確，其余都是正確的，答案選B。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(12分)在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過程簡述如下：
I：向廢液中投入過量鐵屑，充分反應后分離出固體和濾液：
II：向濾液中加入一定量石灰水，調節(jié)溶液pH，同時鼓入足量的空氣。
試回答下列問題：
⑴FeCl3蝕刻銅箔反應生成FeCl2和CuCl2的離子方程式為                     ；
證明蝕刻后的混合物溶液仍存在Fe3+的操作是：                              
                                                             。
⑵過程I加入鐵屑的主要作用是_______        ；從固體中分離出銅需采用的方法是_________                                 。
⑶過程II中發(fā)生主要反應的化學方程式為：_____         ，             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）已知某燃料含碳、氫、氧三種元素，為了測定該燃料的組成：將該燃料放入足量氧氣中燃燒，并使產生的CO2和H2O蒸氣及剩余的O2全部通過如圖所示的裝置，得到如下表所列的實驗數據（假設生成的氣體全部被吸收）。

 
實驗前
實驗后
甲的質量 / g
101.1
103.8
乙的質量 / g
82.0
86.4
根據實驗數據填空：
（1）該燃料分子中碳、氫原子的數目比為　　 　　。
（2）已知該燃料分子的式量為46，且每個分子中含有1個氧原子，則其分子式為   

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作正確的是（  ）
A．將氫氧化鈉固體放在濾紙上稱量
B．用10ml量筒量取8.58ml蒸餾水
C．制取氯氣時，用二氧化錳與濃鹽酸在常溫下反應，并用排水集氣法收集
D．配制氯化鐵溶液時，將一定量氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中，再用水稀釋到所需濃度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）實驗室有CuO和銅粉的混合物。要測定該樣品（已稱得其質量為m g）中氧化銅的質量分數。用下圖所示儀器裝置制取H2，再用H2還原CuO，最后根據樣品質量的減少和無水CaCl2質量的增加來測定樣品中氧化銅的質量分數。

請回答：
（1）儀器中裝入的試劑：D             。
（2）操作“①打開A的活塞”和“②點燃E處酒精燈”應該先進行的是   （填序號），在這兩步操作之間還應進行的操作是：                            。
（3）若實驗中有部分CuO被還原為紅色的Cu2O，對實驗的影響為_____（偏大、偏小、無影響）。
（4）若測得的原質量為a g的硬質玻璃管(E)，反應后質量變?yōu)?i>b g；U型管實驗后質量增加n g，由以上數據可以列出計算氧化銅質量分數的兩個不同計算式：
計算式1：               ；計算式2：                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下述實驗能達到預期目的的是（  ）
編號
實驗內容
實驗目的
A
將SO2通入酸性KMnO4溶液中
證明SO2具有漂白性
B
將F2通入NaBr溶液中
比較氟與溴的氧化性強弱
C
將銅與濃硝酸反應生成的氣體收集后用冰水混合物冷卻降溫
研究溫度對化學平衡的影響
D
分別向2支試管中加入相同體積不同濃度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2
研究催化劑對H2O2分解速率的影響

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（10分）某化學興趣小組為了測定鎂銅合金中鎂的質量分數，取出3g合金樣品，將60g稀硫酸分6次加入樣品中，充分反應后過濾、洗滌、干燥、稱重，得到的實驗數據如下：
稀硫酸用量
剩余固體質量
第一次加入10g
mg
第二次加入10g
2.0g
第三次加入10g
1.5g
第四次加入10g
1.0g
第五次加入10g
0.6g
第六次加入10g
0.6g
(1)從以上數據可知，最后剩余的0.6g固體的成分是      ；這六次實驗中，第   次加入稀硫酸時樣品中的鎂已經完全反應；表格中，m=       。
(2)計算合金樣品中鎂的質量分數。
(3)計算所用稀硫酸中H2SO4的質量分數。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）成熟的蘋果中含有淀粉、葡萄糖和無機鹽等，某課外興趣小組設計了一組實驗證明某些成份的存在，請你參與并協(xié)助他們完成相關實驗。
（1）用小試管取少量的蘋果汁，加入碘水，溶液變藍，則蘋果中含有       （分子式）。
（2）用小試管取少量的蘋果汁，加入新制Cu(OH)2懸濁液，并加熱，產生      沉淀（填顏色），則蘋果中含有　　　　　　（寫分子式）。
（3）葡萄糖在一定條件下可以得到化學式為C2H6O的化合物A：A + CH3COOH→有香味的產物寫出化合物A與CH3COOH反應的化學方程式為　　　      　，該反應的類型為　　　

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作和結論錯誤的是(　 　)
A．用新制Cu(OH)2懸濁液可鑒別麥芽糖和蔗糖
B．用銀鏡反應可證明蔗糖是否轉化為葡萄糖，但不能證明是否完全轉化
C．濃H2SO4可使蔗糖變黑，證明濃H2SO4具有脫水性
D．蔗糖溶液中滴加幾滴稀H2SO4，水浴加熱幾分鐘，加入到銀氨溶液中，不能發(fā)生銀鏡反應，證明蔗糖不水解

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