Question

在25℃時，用蒸餾水稀釋1mol/L氨水至0.01mol/L，隨溶液的稀釋，下列各項中始終保持增大趨勢的是（　　）

• A、

  c(N H + 4 )

  c(OH-)

• B、

  c(NH3?H2O)

  c(OH-)

• C、

  c(NH3?H2O)

  c(N H + 4 )

• D、OH^-物質的量

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：氨水中溶質是一水合氨，加水稀釋促進一水合氨電離，則溶液中氫氧根離子、銨根離子的物質的量增大，一水合氨分子的物質的量減小，因為溶液中一水合氨電離增大程度小于溶液體積增大程度，所以溶液中氫氧根離子濃度、銨根離子濃度和一水合氨濃度都減�。�

解答： 解：A．溶液中氫氧根離子、銨根離子的物質的量增大，且水電離出氫氧根離子，所以

c(N H + 4 )

c(OH-)

之比變小，故A錯誤；
B．加水稀釋促進一水合氨電離，則溶液中氫氧根離子、銨根離子的物質的量增大，一水合氨分子的物質的量減小，所以

c(NH3?H2O)

c(OH-)

減小，故B錯誤；
C．加水稀釋促進一水合氨電離，則溶液中氫氧根離子、銨根離子的物質的量增大，一水合氨分子的物質的量減小，所以

c(NH3?H2O)

c(N H + 4 )

減小，故C錯誤；
D．加水稀釋促進一水合氨電離，則溶液中n（OH^-）增大，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了弱電解質電離，稀釋弱電解質促進弱電解質電離，但是離子的濃度一般會減小，氫離子和氫氧根離子的濃度的變化趨勢相反，題目難度不大．