常溫下，鹽酸與氨水混合，所得溶液pH＝7，則此溶液中的關(guān)系

A．c（NH4+）＜c（Cl-）                    B．c（NH4+）＝c（Cl-）

C．c（NH4+）＞c（Cl-）                     D．無(wú)法確定c（NH4+）與c（Cl-）

 

【答案】

B

【解析】

試題分析：由電荷守恒c（NH4+）+c（H+） =c（OH_）+c（Cl-）,鹽酸與氨水混合，所得溶液pH＝7 即氫離子濃度等于氫氧根濃度，所以B、c（NH4+）＝c（Cl-）正確。故選B。

考點(diǎn)：鹽溶液的電荷守恒

點(diǎn)評(píng)：本題考查的鹽溶液中的電荷守恒，是常考的知識(shí)點(diǎn)。學(xué)生要熟練掌握電荷守恒，質(zhì)子守恒，物料守恒，對(duì)這類問(wèn)題都可迎刃而解。

電荷守恒：是指溶液中所有陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等。即溶液永遠(yuǎn)是電中性的，所以陽(yáng)離子帶的正電荷總量＝陰離子帶的負(fù)電荷總量。

物料守恒：溶液中某一組分的原始濃度應(yīng)該等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。也就是元素守恒，即變化前后某種元素的原子個(gè)數(shù)守恒。物料守恒實(shí)際屬于原子個(gè)數(shù)守恒和質(zhì)量守恒。即加入的溶質(zhì)組成中存在的某些元素之間的特定比例關(guān)系，由于水溶液中一定存在水的H、O元素，所以物料守恒中的等式一定是非H、O元素的關(guān)系。

質(zhì)子守恒： 質(zhì)子守恒就是酸失去的質(zhì)子和堿得到的質(zhì)子數(shù)目相同。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（1）寫出N2的電子式：
； 將空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氮的化合物的過(guò)程稱為固氮．下列能實(shí)現(xiàn)人工固氮的是
D
D

A．閃電        B．電解飽和食鹽水車間        C．根瘤        D．合成氨車間
（2）某無(wú)色混和氣體中可能含有NH3、O2、H2、NO、HCl等氣體，將它通過(guò)濃H2SO4后發(fā)現(xiàn)氣體體積減少，將剩余氣體在空氣接觸后，氣體呈紅棕色，此混和氣中一定不含有
O2、HCl
O2、HCl
．
（3）在實(shí)驗(yàn)室有幾種方法可制取氨氣：
通常用加熱消石灰與硫酸銨固體的方法來(lái)制取氨氣．
①寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式
（NH4）2SO4+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaSO4+2NH3↑+2H2O
（NH4）2SO4+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaSO4+2NH3↑+2H2O
，
下面（圖甲）是實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯(cuò)誤的是
AC
AC
．②氨氣可使?jié)駶?rùn)的紅色的石蕊試紙變藍(lán)的原因（用方程式表示）
NH3+H2O?NH3?H2O、NH3?H2O?NH4++OH-
NH3+H2O?NH3?H2O、NH3?H2O?NH4++OH-
．
③用乙裝置吸收一段時(shí)間氨后，再通入空氣，同時(shí)將加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶?jī)?nèi)，錐形瓶中不可能生成的物質(zhì)是：
A
A

A、H2 B、NO2     C、HNO3    D、NH4NO3
寫出乙裝置中氨催化氧化的化學(xué)方程式：
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O

（4）如果在實(shí)驗(yàn)室里檢驗(yàn)?zāi)嘲咨腆w是銨鹽，提供下列試劑給你選擇，其中不應(yīng)選擇的試劑是
D
D

A、蒸餾水          B、氫氧化鈉溶液           C、濃鹽酸        D、稀硫酸
（5）已知：3Cl2+2NH3→N2+6HCl，常溫常壓下，在一密閉容器中將15ml Cl2和40ml NH3充分反應(yīng)后，剩余氣體的體積為
5mL
5mL
mL．
（6）在標(biāo)況下，1L水中溶解700L  NH3，所得溶液的密度為0.9g/cm3，則氨水的物質(zhì)的量濃度為
18.4mol/L
18.4mol/L
mol/L（保留一位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過(guò)程中兩溶液的pH變化如圖所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是
B
B
（填”A”或”B”）．設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2．則m1
＜
＜
m2．（選填”＜“、”=“或”＞“）
（2）在體積為3L的密閉容器中，CO與H2在一定條件下反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
c(CH3OH)
c(CO)c2(H2)
c(CH3OH)
c(CO)c2(H2)
，升高溫度，K值
減小
減小
（填”增大”“減小”或”不變”）．在500℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=
2nB
3tB
mol?（L?min）-1
2nB
3tB
mol?（L?min）-1
．
（3）難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著溶解平衡．在某溫下，溶液里各離子濃度以它們化學(xué)計(jì)量數(shù)為方次的乘積是一個(gè)常數(shù)，叫溶度積常數(shù)．例如：Mg（OH）2（s）?Mg2+ （aq）+2OH- （aq），某溫度下Ksp=c（Mg2+）[c（OH-）]2=2×10-11．若該溫度下某MgSO4溶液里c（Mg2+）=0.002mol?L-1，如果生成Mg（OH）2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH，使之大于
10
10
；該溫度下，在0.20L的0.002mol?L-1MgSO4溶液中加入等體積的0.10mol?L-1的氨水溶液，該溫度下電離常數(shù)K(NH3?H2O)=2×10-5，經(jīng)計(jì)算
有
有
（填”有”或”無(wú)”）Mg（OH）2沉淀生成．
（4）常溫下，向某純堿（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色，則該溶液呈
堿
堿
性．在分析該溶液遇酚酞呈紅色的原因時(shí)，甲同學(xué)認(rèn)為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH所致；乙同學(xué)認(rèn)為是溶液中Na2CO3電離出的C
O
2-
3
水解所致．請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案給甲和乙兩位同學(xué)的說(shuō)法以評(píng)判（包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過(guò)程中兩溶液的pH變化如圖所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是______（填”A”或”B”）．設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2．則m1______m2．（選填”＜“、”=“或”＞“）
（2）在體積為3L的密閉容器中，CO與H2在一定條件下反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=______，升高溫度，K值______（填”增大”“減小”或”不變”）．在500℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=______．
（3）難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著溶解平衡．在某溫下，溶液里各離子濃度以它們化學(xué)計(jì)量數(shù)為方次的乘積是一個(gè)常數(shù)，叫溶度積常數(shù)．例如：Mg（OH）2（s）?Mg2+ （aq）+2OH- （aq），某溫度下Ksp=c（Mg2+）[c（OH-）]2=2×10-11．若該溫度下某MgSO4溶液里c（Mg2+）=0.002mol?L-1，如果生成Mg（OH）2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH，使之大于______；該溫度下，在0.20L的0.002mol?L-1MgSO4溶液中加入等體積的0.10mol?L-1的氨水溶液，該溫度下電離常數(shù)K(NH3?H2O)=2×10-5，經(jīng)計(jì)算______（填”有”或”無(wú)”）Mg（OH）2沉淀生成．
（4）常溫下，向某純堿（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色，則該溶液呈______性．在分析該溶液遇酚酞呈紅色的原因時(shí)，甲同學(xué)認(rèn)為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH所致；乙同學(xué)認(rèn)為是溶液中Na2CO3電離出的C
O2-3
水解所致．請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案給甲和乙兩位同學(xué)的說(shuō)法以評(píng)判（包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論）．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年山西大學(xué)附中高二（上）期中化學(xué)試卷（理科）（解析版） 題型：填空題

化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過(guò)程中兩溶液的pH變化如圖所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是    （填”A”或”B”）．設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2．則m1    m2．（選填”＜“、”=“或”＞“）
（2）在體積為3L的密閉容器中，CO與H2在一定條件下反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=    ，升高溫度，K值    （填”增大”“減小”或”不變”）．在500℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=    ．
（3）難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著溶解平衡．在某溫下，溶液里各離子濃度以它們化學(xué)計(jì)量數(shù)為方次的乘積是一個(gè)常數(shù)，叫溶度積常數(shù)．例如：Mg（OH）2（s）?Mg2+ （aq）+2OH- （aq），某溫度下Ksp=c（Mg2+）[c（OH-）]2=2×10-11．若該溫度下某MgSO4溶液里c（Mg2+）=0.002mol?L-1，如果生成Mg（OH）2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH，使之大于    ；該溫度下，在0.20L的0.002mol?L-1MgSO4溶液中加入等體積的0.10mol?L-1的氨水溶液，該溫度下電離常數(shù)K，經(jīng)計(jì)算    （填”有”或”無(wú)”）Mg（OH）2沉淀生成．
（4）常溫下，向某純堿（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色，則該溶液呈    性．在分析該溶液遇酚酞呈紅色的原因時(shí)，甲同學(xué)認(rèn)為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH所致；乙同學(xué)認(rèn)為是溶液中Na2CO3電離出的水解所致．請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案給甲和乙兩位同學(xué)的說(shuō)法以評(píng)判（包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論）．

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