【題目】【化學(xué)——選修2:化學(xué)與技術(shù)】
元素鋁是在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛的金屬元素。
(1)氧化鋁是一種耐高溫材料,也是工業(yè)上制取鋁的原料。從鋁土礦(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì))中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下圖所示:
體A的主要成分是 (填化學(xué)式,下同),固體X的主要成分是 。
②濾液E中溶質(zhì)的主要成分是 ,寫出該溶質(zhì)的一種用途: 。
③在濾液D中通入過量CO2時反應(yīng)的離子方程式為 。
(2)工業(yè)上電解氧化鋁冶煉鋁時加入冰晶石(Na3AlF6)的作用是 。在電解池的工作過程中,需要不斷補(bǔ)充陽極材料(石墨),原因是 。
(3)一種新型高效凈水劑PAFC——聚合氯化鐵鋁[AlFe(OH)nCl6-n]m(n<5,m<10)可廣泛應(yīng)用于日常生活用水和工業(yè)污水的處理。下列有關(guān)PAFC的說法正確的是 (填序號)。
A.PAFC中鐵元素顯+2價
B.PAFC用于凈水時,比用相同物質(zhì)的量的氯化鋁和氯化鐵的pH改變小
C.PAFC可看作一定比例的氯化鐵與氯化鋁水解的中間產(chǎn)物
D.PAFC在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中都能穩(wěn)定存在
【答案】(1)①SiO2;Fe2O3、MgO;
②NaHCO3;制純堿(或作發(fā)酵粉等合理答案);
③AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-;
(2)作助熔劑(或降低氧化鋁的熔點(diǎn));電解時生成的O2在高溫時會和石墨電極發(fā)生反應(yīng);
(3)BC。
【解析】
試題分析:(1)①鋁土礦含有的成分中SiO2不與鹽酸反應(yīng),所以固體A的主要成分是SiO2;Fe2O3、MgO不與NaOH溶液反應(yīng),所以固體X的主要成分是Fe2O3、MgO。②濾液D中主要含有NaAlO2,向其中通入過量CO2后,反應(yīng)生成Al(OH)3和NaHCO3,Al(OH)3難溶于水,NaHCO3溶于水,所以濾液E中溶質(zhì)的主要成分是NaHCO3,其可用來制純堿或作發(fā)酵粉;③NaAlO2溶液通入過量CO2的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-;
(2)氧化鋁的熔點(diǎn)很高,電解時加入冰晶石的作用是作助熔劑,降低氧化鋁的熔點(diǎn)。電解時生成的O2在高溫時會和石墨電極發(fā)生反應(yīng),消耗石墨電極,故石墨電極需要不斷補(bǔ)充。
(3)A.根據(jù)化合物中元素正負(fù)化合價代數(shù)和等于0,PAFC中鐵元素顯+3價,錯誤。氯化鋁和氯化鐵都能水解,溶液顯酸性,PAFC是堿式鹽,F(xiàn)e3+、Al3+水解產(chǎn)生的H+可被溶液中的OH中和,對水的pH改變小,正確。C.PAFC可看作一定比例的氯化鐵和氯化鋁水解的中間產(chǎn)物,正確。D.PAFC既能與H+反應(yīng),又能與OH反應(yīng),在強(qiáng)酸或強(qiáng)堿性溶液中都不能穩(wěn)定存在,錯誤。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯化鐵是常見的水處理劑,利用廢鐵屑可制備無水氯化鐵。實(shí)驗(yàn)室制備裝置和工業(yè)制備流程圖如下:
已知:(1)無水FeCl3熔點(diǎn)為555 K、沸點(diǎn)為588 K。
(2)廢鐵屑中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)
(3)不同溫度下六水合氯化鐵在水中的溶解度如下:
溫度/℃ | 0 | 20 | 80 | 100 |
溶解度(g/100 g H2O) | 74.4 | 91.8 | 525.8 | 535.7 |
實(shí)驗(yàn)室制備操作步驟如下:
Ⅰ.打開彈簧夾K1,關(guān)閉活塞K2,并打開活塞a,緩慢滴加鹽酸。
Ⅱ.當(dāng) 時,關(guān)閉彈簧夾K1,打開彈簧夾K2,當(dāng)A中溶液完全進(jìn)入燒杯后關(guān)閉活塞a。
Ⅲ.將燒杯中溶液經(jīng)過一系列操作后得到FeCl3·6H2O晶體。請回答:
(1)燒杯中足量的H2O2溶液的作用是 。
(2)為了測定廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),操作Ⅱ中“……”的內(nèi)容是 。
(3)從FeCl3溶液制得FeCl36H2O晶體的操作步驟是:加入 后、 、過濾、洗滌、干燥.
(4)試寫出吸收塔中反應(yīng)的離子方程式: 。
(5)捕集器溫度超過673 K時,存在相對分子質(zhì)量為325的鐵的氯化物,該物質(zhì)的分子式為 。
(6)FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通?捎玫饬糠y定:稱取m g無水氯化鐵樣品,溶于稀鹽酸,配制成100mL溶液;取出10.00mL,加入稍過量的KI溶液,充分反應(yīng)后,滴入幾滴淀粉溶液,并用c molL-1Na2S2O3溶液滴定,消耗VmL(已知:I2+2S2O32-═2I-+S4O62-)。樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ;
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)反應(yīng)中伴隨著能量變化。
(1)下列反應(yīng)中,屬于吸熱反應(yīng)的是 (填序號)。
A.燃燒CO
B.Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體反應(yīng)
C.鋁和稀鹽酸反應(yīng)
D.NaOH溶液和稀鹽酸反應(yīng)
(2)按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】反應(yīng)劇烈,火星四射,漏斗下方有紅熱熔融物流出。由此判斷該反應(yīng)是 (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),其反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ,其能量變化可用下圖中的 (填“a”或“b”)表示。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】糖類、油脂、蛋白質(zhì)是維持人體生命活動所必需的營養(yǎng)物質(zhì),下列敘述正確的是
A.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都能夠發(fā)生水解
B.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物
C.單糖和雙糖都能與新制Cu(OH)2 懸濁液反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀
D.蛋白質(zhì)在濃硝酸作用下能發(fā)生顏色反應(yīng),可用來鑒別部分蛋白質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知火箭燃料二甲基肼(CH3—NH—NH—CH3)的燃燒熱為-6 000 kJ·mol-1,則
30 g二甲基肼完全燃燒放出的熱量為( )
A.1 500 kJ B.3 000 Kj C.6 000 kJ D.12 000 kJ
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上用固體硫酸亞鐵制取顏料鐵紅,反應(yīng)原理是:2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。某學(xué)生欲檢驗(yàn)該反應(yīng)所產(chǎn)生的氣態(tài)物質(zhì),他依次將氣體通過盛有(I)BaCl2溶液、( II ) x 溶液、(III)NaOH 溶液的三個裝置。則下列對該方案的評價中正確的是 ( )
A. (I)中會生成 BaSO3、BaSO4兩種沉淀
B. 可將(I)中的 BaCl2溶液改為 Ba(NO3)2溶液
C. (II)所盛 x 應(yīng)為品紅溶液
D. (III)的作用是檢驗(yàn)生成的SO2氣體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】己知A、B、C是三種常見的固體化合物。焰色反應(yīng)均顯黃色。其中A與C按任意比例混合,溶于足量的水中,得到的溶質(zhì)只含有一種,并有無色無味的氣體D放出。另A、B、C、D之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分物質(zhì)未寫出):
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:
A________、B________、C________。
(2)寫出A、B按物質(zhì)的量之比1:1在密閉容器中加熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________。
(3)寫出飽和的E溶液與足量CO2反應(yīng)的離子方程式:________。
(4)有關(guān)鋁、鐵、銅的說法正確的是________ (填代號)。
a.鋁屬于主族元素,鐵和銅屬于過渡元素
b.工業(yè)上利用電解法冶煉鋁、鐵、銅
c.鋁、鐵、銅對應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物
d.鋁、鐵、銅常溫下都不溶于濃硫酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】試推測第 82 號元素 X 的單質(zhì)及其化合物不可能具有的性質(zhì):
A. X 的氧化物的水化物可能有兩種
B. 單質(zhì)是能導(dǎo)電的固體
C. 單質(zhì)不能與氫氣直接化合
D. X 是非金屬元素
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】400mL某溶液中含有0.1mol Fe2+、0.2mol Fe3+加入0.2mol鐵粉,待Fe3+反應(yīng)完全后,溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為(假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變)( )
A.0.4mol·L-1 B.0.6mol·L-1 C.0.8mol·L-1 D.1.0mol·L-1
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