2．將二氧化硫通入氯水中，所得溶液的pH比原來(lái)氯水溶液的pH（　�。�
A．大B．小
C．相同D．可能變大也可能變小

分析 二氧化硫通入氯水中發(fā)生Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，酸性增強(qiáng)，以此來(lái)解答．

解答 解：二氧化硫通入氯水中發(fā)生Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，弱酸轉(zhuǎn)化為強(qiáng)酸，電離出氫離子濃度增大，酸性增強(qiáng)，所得溶液的pH比原來(lái)氯水溶液的pH小，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意酸性越強(qiáng)對(duì)應(yīng)pH越小，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

12．A是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中最常見(jiàn)的有機(jī)物，它易溶于水并有特殊香味，并能進(jìn)行如圖所示的多種反應(yīng)．
（1）寫出A的化學(xué)式C2H6O
（2）下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
反應(yīng)①：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
反應(yīng)②：CH3CH2OH+3O2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$2CO2+3H2O
（3）比較反應(yīng)①與鈉和水反應(yīng)的現(xiàn)象有什么相同和不同．
相同點(diǎn)：都有無(wú)色氣泡產(chǎn)生，都有熱量放出
不同點(diǎn)：乙醇與鈉反應(yīng)時(shí)，鈉沉在液面下，反應(yīng)也更平穩(wěn)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．硒（Se）是一種有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多種化合物．
（1）基態(tài)硒原子的價(jià)層電子排布式為4s24p4．
（2）鍺、砷、硒的第一電離能大小排序?yàn)锳s＞Se＞Ge．
（3）H2SeO3的中心原子雜化類型是sp3；SeO32-的立體構(gòu)型是三角錐形．與SeO42-互為等電體的分子有（寫一種物質(zhì)的化學(xué)式即可）CCl4（或SiF4）．
（4）H2Se屬于極性（填：極性或非極性）分子；單質(zhì)硒的熔點(diǎn)為217℃，它屬于分子晶體．
（5）硒化鋅是一種重要的半導(dǎo)體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若該晶胞密度為ρg•cm-3，硒化鋅的摩爾質(zhì)量為M g/mol．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則晶胞參數(shù)a為$\root{3}{\frac{4M}{ρN{\;}_{A}}}$×1010pm．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．已知某烴的球棍模型如圖所示，圖中“-”代表單鍵或雙鍵，則下列有關(guān)烴的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．屬于芳香烴B．常溫常壓下為氣體
C．該烴的一氯代物有四種D．能使溴的四氯化碳溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．下列粒子：①Fe2+；②Na；③SO2；④H+；⑤Cl-；⑥S；⑦Cu2+（用序號(hào)回答）只有氧化性的是④⑦；只有還原性的是②⑤；既有氧化性又有還原性的是①③⑥．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．甲醇和正丙醇是兩種常見(jiàn)的液態(tài)有機(jī)物，它們的某些物理性質(zhì)如下表所示．據(jù)此，請(qǐng)判斷將甲醇和正丙醇的混合物進(jìn)行分離的最佳方法是（　�。�
物質(zhì)熔點(diǎn)沸點(diǎn)密度溶解性
甲醇-97.8℃64.8℃0.791g•mL-1易溶于水、乙醇、正丙醇
正丙醇-126.5℃97.4℃0.804g•mL-1能跟水、甲醇、乙醇以任意比互溶
A．萃取B．過(guò)濾C．蒸發(fā)D．蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．在一定體積的10%的氫氧化鈉溶液中滴加10%的鹽酸，反應(yīng)中溶液的溫度與加入鹽酸的體積變化如下：
加入鹽酸積V/mL2468101214161820
測(cè)得溶液溫度/℃15.219.622.026.028.226.725.724.723.722.9
根據(jù)上表分析：
（1）寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式NaOH+HCl═NaCl+H2O，該反應(yīng)屬于放熱（“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)；
（2）當(dāng)加入鹽酸體積為8mL時(shí)，溶液的pH大于7；
（3）當(dāng)加入鹽酸l0mL以上，溶液溫度逐漸下降的原因是：過(guò)量鹽酸起冷卻降溫作用，反應(yīng)停止熱量散失．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．lmol的Na2CO3溶于鹽酸形成混合溶液1L，常溫下在pH=4時(shí)，c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0．lmol/L
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L一氯甲烷中含有氫原子數(shù)目為0.3NA
C．等物質(zhì)的量的O2和CO2所含氧原子數(shù)均為2NA
D．6.8 g熔融的KHSO4中含有0.1 NA個(gè)陽(yáng)離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．常溫下，在pH值為4的FeCl3溶液、pH值為10的Na2CO3溶液和pH值為2的鹽酸溶液中，水的電離度分別為α1、α2和α3，則它們的關(guān)系為（　�。�
A．α1=α2＞α3B．α1＜α2＜α3C．α1＞α2＞α3D．無(wú)法判斷

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