Question

17．寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
（1）1molC₂H₅OH（l）與適量O₂（g）反應(yīng)，生成CO₂（g）和H₂O（l），放出1366.8kJ熱量．C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1366.8kJ•mol^-1
（2）18g葡萄糖與適量O₂（g）反應(yīng)，生成CO₂（g）和H₂O（l），放出280.4kJ熱量．C₆H₁₂O₆（s）+6O₂（g）=6CO₂（g）+6H₂O（l）△H=-2804kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 （1）標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對(duì)應(yīng)反應(yīng)焓變寫(xiě)出熱化學(xué)方程式；
（2）依據(jù)18g葡萄糖與適量O₂（g）反應(yīng)，計(jì)算180g葡萄糖反應(yīng)生成CO₂（g）和H₂O（l），放出的熱量為2804kJ，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對(duì)應(yīng)反應(yīng)的焓變寫(xiě)出．

解答 解：（1）1mol C₂H₅OH（l）完全燃燒生成CO₂（g）和H₂O（l），放出1366.8KJ熱量，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對(duì)應(yīng)反應(yīng)焓變寫(xiě)出熱化學(xué)方程式為：
 C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1366.8KJ/mol；
故答案為：C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1366.8KJ/mol；
（2）18g葡萄糖與適量O₂（g）反應(yīng)，計(jì)算180g葡萄糖反應(yīng)生成CO₂（g）和H₂O（l），放出的熱量為2804kJ，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：C₆H₁₂O₆（s）+6O₂（g）=6CO₂（g）+6H₂O（l）△H=-2804 kJ•mol^-1，
故答案為：C₆H₁₂O₆（s）+6O₂（g）=6CO₂（g）+6H₂O（l）△H=-2804 kJ•mol^-1．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了燃燒熱概念，熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)方法和注意問(wèn)題，掌握方法是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．