氧離子的結(jié)構(gòu)示意圖是（　　）

　

A．

B．

C．

D．


考點：

原子結(jié)構(gòu)示意圖．.

專題：

原子組成與結(jié)構(gòu)專題．

分析：

氧離子含有8個質(zhì)子，原子核外電子數(shù)為8+2=10，電子排布式為1S2 2S22P6，依據(jù)電子排布式判斷．

解答：

解：A、氧原子含有8個質(zhì)子，基態(tài)原子電子排布式為1S2 2S22P4，結(jié)構(gòu)示意圖為，故A錯誤；

B、氧離子含有8個質(zhì)子，原子核外電子數(shù)為8+2=10，電子排布式為1S2 2S22P6，為O2﹣的結(jié)構(gòu)示意圖，故B正確；

C、為S的原子結(jié)構(gòu)示意圖，故C錯誤；

D、為Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖，故D錯誤；

故選B．

點評：

本題考查了原子結(jié)構(gòu)示意圖的判斷，難度不大，掌握原子的結(jié)構(gòu)和原子核外電子排布規(guī)律是解題的關(guān)鍵．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下表為元素周期表的一部分。

　　族

周期　　

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

一

①

二

②

③

④

⑤

⑥

三

⑦

⑧

⑨

⑩

(1)表中元素________的非金屬性最強(qiáng)；元素________的金屬性最強(qiáng) (填寫元素符號)；

(2)表中元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________；

(3)表中元素⑥⑩氫化物的穩(wěn)定性順序為________>________(填寫化學(xué)式，下同)；

(4)表中元素⑨和⑩最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：________>________；

(5) 表中元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng)的是：________ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，△H2>△H1的是

    A.S(s) + O2 (g) ＝SO2 (g)； △H1        S(g) + O2 (g) ＝SO2 (g)；△H2

    B.2H2(g) + O2 (g)＝ 2H2O(g)；△H1      2H2 (g) + O2 (g) ＝ 2H2O(l)；△H2

    C.CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g)；△H1      2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)；△H2

    D.H2 (g) +Cl2(g)＝2HCl(g)；△H1        1/2 H2(g) + 1/2 Cl2(g) ＝ HCl(g)；△H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順次排列．正確的（　　）

　

A．

硝酸，乙醇，氯化鈉

B．

硝酸，燒堿，純堿

　

C．

硫酸，純堿，膽礬

D．

鹽酸，熟石灰，苛性鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)化學(xué)實驗操作正確的是（　�。�

　

A．

稱取NaOH固體

B．

稀釋濃H2SO4

　

C．

將乙醇與水分離

D．

檢查裝置的氣密性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�

　

A．

Cu+4 HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2 NO2↑+2 H2O

　

B．

3O2═2O3、

　

C．

HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2

　

D．

CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2+2NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


）把19.2g 的Cu放入足量的稀硝酸中，至Cu完全反應(yīng)．已知：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O求：

（1）參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是多少？

（2）反應(yīng)結(jié)束后溶液加水到500ml，這時硝酸銅的物質(zhì)的量濃度是多少？

（3）生成的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，A與C可形成A2C2和A2C兩種化合物；B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物甲與其氣態(tài)氫化物乙反應(yīng)可生成鹽丙；D與A位于同一主族；在同周期元素形成的簡單離子中，E的離子半徑最小。

（1）實驗室中可用A2C2制取C單質(zhì)，其化學(xué)方程式是                           

（2）由A、C、D三種元素組成的化合物的電子式是                 ；B、C、E三種元素組成的常見鹽的水溶液呈酸性，原因是                            （用離子方程式表示）。

（3）反應(yīng)乙+C2→B2+A2C（未配平）可設(shè)計為燃料電池，則通入乙的電極是      （填“正”或“負(fù)”）極，在堿性條件下其電極反應(yīng)是                                 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知：HCN(aq)＋ NaOH(aq) ==NaCN(aq)＋H2O(l)    ΔH＝－12.1 kJ·mol－1；

HCl(aq)＋NaOH(aq) ==NaCl (aq)＋H2O(l)      ΔH＝－55.6 kJ·mol－1

則HCN在水溶液中電離的ΔH等于

A．＋43.5 kJ·mol－1　　　　　　　　　　  B ．＋67.7 kJ·mol－1

Ｃ．－43.5 kJ·mol－1  　　　　　　　　　　D．－67.7 kJ·mol－1　

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