Question

已知CO（g）、H₂（g）、CH₃OH（l）的燃燒熱分別為283kJ?mol^-1、286kJ?mol^-1、726kJ?mol^-1．
（1）利用CO、H₂合成液態(tài)甲醇的熱化學方程式為

 

．
（2）依據(jù)化學反應原理，分析增加壓強對制備甲醇反應的影響

 

．

Answer 1

考點：熱化學方程式,化學平衡的影響因素

專題：

分析：根據(jù)CO和CH₃OH的燃燒熱先書寫熱方程式，再利用蓋斯定律來分析甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式；根據(jù)壓強對化學平衡移動的影響來回答．

解答： 解：（1）由CO（g）和CH₃OH（l）的燃燒熱△H分別為-283.0kJ?mol^-1和-726.5kJ?mol^-1，則
①CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0kJ?mol^-1 
②CH₃OH（l）+

3

2

O₂（g）=CO₂（g）+2 H₂O（l）△H=-726.5kJ?mol^-1 
③H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-286kJ?mol^-1
由蓋斯定律可知用①+③-

2

3

×②得反應CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（l），
該反應的反應熱△H=-283.0kJ?mol^-1+（-286kJ?mol^-1）-

2

3

（-726.5kJ?mol^-1）=-129kJ?mol^-1，
即CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（l）△H=-129kJ?mol^-1．
故答案為：CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（l）△H=-129kJ?mol^-1；
（2）根據(jù)化學反應：CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（l），增大壓強，平衡正向移動，有利于制備甲醇，故答案為：增加壓強有利于制備甲醇．

點評：本題考查學生熱化學方程式的書寫、蓋斯定律的應用以及化學平衡移動的影響來回答，難度不大．