16．某化學(xué)興趣小組設(shè)置了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，既可用于制取氣體，又可用于驗(yàn)證物質(zhì)的性質(zhì)，下列說法不正確的是（　　）
A．利用I、II裝置制取氣體（K2關(guān)閉、K1打開），可以在II中收集H2等氣體，但不能收集HCl氣體
B．若裝置II中裝滿水后，可以收集O2、NO等氣體，但不能收集NO2、CO2等氣體
C．利用I、Ⅲ裝置（K1關(guān)閉、K2打開，A中裝硝酸）可以比較N、C、Si元素非金屬性強(qiáng)弱
D．若在Ⅲ裝置的小試管C中加入一定量CCl4和AgNO3溶液（導(dǎo)管伸入CCl4層），則利用I、Ⅲ裝置（K1關(guān)閉、K2打開）可驗(yàn)證苯與液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，不是加成反應(yīng)

分析 A．氫氣密度比空氣小，可用向下排空法收集；
B．NO2、CO2等氣體不能用排水法收集；
C．硝酸易揮發(fā)，不能通過比較酸性的強(qiáng)弱來比較非金屬；
D．發(fā)生取代反應(yīng)生成HBr，HBr不溶于四氯化碳，可與硝酸銀溶液反應(yīng)生成AgBr沉淀．

解答 解：A..氫氣密度比空氣小，可用向下排空法收集，HCl密度比空氣大，不能用向下排空法收集，故A正確；
B．O2、NO不溶于水，可用排水法收集，而NO2、CO2等氣體不能用排水法收集，故B正確；
C．因硝酸有揮發(fā)性，揮發(fā)的硝酸蒸氣的干擾沒有排除，因此根據(jù)現(xiàn)象不能得結(jié)論，故C錯誤；
D．實(shí)驗(yàn)時(shí)，K1 關(guān)閉、K2 打開，則在B中加入液溴和鐵粉，A中裝苯；觀察到C中上層有淺黃色沉淀產(chǎn)生，即可證明，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及物質(zhì)的性質(zhì)、制備實(shí)驗(yàn)、混合物分離提純實(shí)驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)技能等，把握反應(yīng)原理及實(shí)驗(yàn)裝置的作用、物質(zhì)的性質(zhì)等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ木C合考查，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．CO2的轉(zhuǎn)換在生產(chǎn)、生活中具有重要的應(yīng)用．
（1）CO2的低碳轉(zhuǎn)型對抵御氣候變化具有重要意義，海洋是地球上碳元素最大的“吸收池”．
①溶于海水中的CO2主要以四種無機(jī)碳形式存在，除CO2、H2CO3兩種分子外，還有兩種離子的化學(xué)式為HCO3-、CO32-．
②在海洋碳循環(huán)中，可通過圖1所示的途徑固碳．寫出鈣化作用的離子方程式：Ca2++2HCO3-═CaCO3↓+CO2↑+H2O．
（2）將CO2與金屬鈉組合設(shè)計(jì)成Na-CO2電池，很容易實(shí)現(xiàn)可逆的充、放電反應(yīng)，該電池反應(yīng)為4Na+3CO2 $?_{放電}^{放電}$2Na2CO3+C．放電時(shí)，在正極得電子的物質(zhì)為CO2；充電時(shí)，陽極的反應(yīng)式為C-4e-+2CO32-═3CO2．
（3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2和H2在230℃并有催化劑條件下轉(zhuǎn)化生成甲醇蒸汽和水蒸氣．圖2表示恒壓容器中0.5molCO2和1.5mol H2轉(zhuǎn)化率達(dá)80%時(shí)的能量變化示意圖．能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)B、D（填字母）．

A．容器中壓強(qiáng)不變         B．H2的體積分?jǐn)?shù)不變
C．c（H2=3c（CH3OH）        D．容器中密度不變
E．2個C=O斷裂的同時(shí)有6個H-H斷裂
（4）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如表三組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所
需時(shí)間/min
COH2OH2CO
1650421.62.46
2900210.41.63
3900abcdt
①實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)K=$\frac{1}{6}$．
②實(shí)驗(yàn)3中，若平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則a/b的值＜1    （填具體值或取值范圍）．
③實(shí)驗(yàn)4，若900℃時(shí)，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均為1mol，則此時(shí)v（正＜v（逆）（填“＜”、“＞”或“=“）．
（5）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（I）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1
③H2O（g）=H2O（I）△H=-44.0kJ•mol-1
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．將等物質(zhì)的量的Cu、Fe粉投入一定量的FeCl3溶液中充分反應(yīng)，再取出部分溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
（1）若滴加一滴KSCN溶液，溶液顯紅色，則溶液中可能存在的離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+、Cl-；
（2）若滴加一滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，則溶液中一定存在的離子有Fe2+、Cl-，可能存在的金屬粉末有Fe、Cu；
（3）若加入的金屬全部溶解，則溶液中n（Cu2+）：n（Fe2+）=1：5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．我國古代四大發(fā)明中的黑火藥為硝酸鉀、硫磺和木炭的混合物，黑火藥發(fā)生爆炸的反應(yīng)式為：
2KNO3+S+3C$\frac{\underline{\;爆炸\;}}{\;}$K2S+N2↑+3CO2↑，下列有關(guān)敘述中正確的是（　�。�
A．在黑火藥爆炸的反應(yīng)中，硝酸鉀為氧化劑，硫磺和木炭為還原劑
B．在黑火藥爆炸的反應(yīng)中，當(dāng)有1molKNO3反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的總物質(zhì)的量為5mol
C．三種反應(yīng)物可以形成三種不同類型的晶體，三種生成物可以形成兩種不同類型的晶體
D．在K2S晶體中，K+與S2-電子層結(jié)構(gòu)相同，但K+半徑大于S2-半徑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象、結(jié)論都正確的是（　�。�
 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
 A 常溫下，將大小、形狀形態(tài)的鋅和鋁分別加入到等體積98%的濃硫酸中，觀察到前者反應(yīng)速率快 鋅比鋁活潑
 B 向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀 該溶液中一定含有SO42-
 C 將鹽酸滴入碳酸鈉溶液中，產(chǎn)生氣泡 非金屬性：Cl大于C
 D 向某溶液中加入氫氧化鋇溶液丙加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán) 該溶液中一定含有NH4+
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．某合金2.25克與足量稀硝酸反應(yīng)得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.12升，則該合金可能為（　　）
A．鋅鐵B．鐵鋁C．鐵銅D．不能確定

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆寧夏高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

分部分中學(xué)化學(xué)常見元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如表所示：

序號
 

元素
 

結(jié)構(gòu)及性質(zhì)
 

①
 

A
 

A是一種常見金屬，它的一種氧化物是具有磁性的黑色晶體
 

②
 

B
 

B是一種常見金屬，原子核外有三個電子層且最外層電子為偶數(shù)
 

③
 

C
 

C的氣態(tài)氫化物易液化常作制冷劑
 

④
 

D
 

D為灰黑色具有金屬光澤的固體，是太陽能電池板的常用材料
 

⑤
 

E
 

E原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍
 

⑥
 

F
 

F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族
 

(1)A原子在周期表中的位置為______________，離子半徑:B2+_________C3-(填"大于、小于或等于”)。

(2)簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：D__________E(填"大于、小于或等于”)。

(3)①F與E可以形成原子個數(shù)比分別為2∶1、1∶1的兩種化合物X和Y，區(qū)別X與Y的水溶液的實(shí)驗(yàn)方法是________________。

②F與C組成的兩種化合物M和N所含的電子數(shù)分別與X、Y相等，則M的電子式為__________，N的結(jié)構(gòu)式為___________。

(4)用化學(xué)方程式表明C與E這兩種元素的非金屬性的強(qiáng)弱_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆內(nèi)蒙古高三上月考二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

1.52 g銅鎂合金完全溶解于50 mL密度為1.40 g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1 120 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.54g沉淀。下列說法不正確的是

A．該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2:1

B．該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol/L

C．NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%

D．得到2.54 g沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是600 mL

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆遼寧省高三上模擬一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( ）

A．1molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

B．14g分子式為CnH2n的鏈烴中含有的C—H鍵的數(shù)目為2NA

C．室溫時(shí)，1.0LpH=13的Ba(OH）2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.2NA

D．Fe與水蒸汽反應(yīng)生成22.4L氫氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

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同步練習(xí)冊答案