273K時，反應2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)生成2molSO3，放出393.2kJ的熱量。在該溫度下，情況1：向一固定容積的密閉容器內(nèi)通入2molSO2和1molO2，達到平衡時，放出熱量為Q1；情況2：向另一容積相同的密閉容器中通入1molSO2和0.5mol O2，達到平衡時放出熱量為Q2；則下列判斷不正確的是（   ）

A．同時進行時，情況1的反應速率(SO2)比情況2的大

B．平衡時，情況1：Q=393.2kJ

C．達到平衡時，混合氣體的密度，情況1比情況2大

D．平衡時，情況2：Q<196.6kJ

 

【答案】

B

【解析】1可以看作是在2的基礎(chǔ)上增大反應物的濃度，反應速率快，平衡向正反應方向移動，A正確。反應是可逆反應，轉(zhuǎn)化率不可能是100％的，所以B是錯誤的，D正確。密度混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，所以C正確。答案選B。

 

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273K時，反應2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）生成2molSO3，放出393.2kJ的熱量．在該溫度下，向一固定容積的密閉容器內(nèi)通入2molSO2和1molO2，達到平衡時，放出熱量為Q1；向另一容積相同的密閉容器中通入1molSO2和0.5molO，達到平衡時放出熱量為Q2；則下列判斷不正確的是（　�。�

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273K時，反應N2（g）+3H2（g）═2NH3（g） 生成2molNH3（g）時放出92.2kJ的熱量．在該溫度下，向一固定容積的密閉容器內(nèi)通入1mol N2和3mol H2，達到平衡時，放出熱量為Q1；向另一容積相同的密閉容器中通入0.5mol N2和1.5mol H2，達到平衡時放出熱量為Q2．則下列判斷不正確的是（　�。�

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273K時，反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 生成2 molNH3（g）時放出92.2kJ的熱量。在該溫度下，向一固定容積的密閉容器內(nèi)通入1mol N2和3mol H2，達到平衡時，放出熱量為Q1；向另一容積相同的密閉容器中通入0.5mol N2和1.5mol H2，達到平衡時放出熱量為Q2。則下列判斷不正確的是：

A．同時進行時，用N2表示的反應速率：情況1>情況2

B．平衡時，情況1：Q1= 92.2kJ

C．達到平衡時，混合氣體的密度：情況1>情況2

D．平衡時，情況2：Q2<46.1kJ

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年湖北省武漢市五校高一下學期期中統(tǒng)考化學試卷（帶解析） 題型：單選題

273K時，反應2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)生成2molSO3，放出393.2kJ的熱量。在該溫度下，情況1：向一固定容積的密閉容器內(nèi)通入2molSO2和1molO2，達到平衡時，放出熱量為Q1；情況2：向另一容積相同的密閉容器中通入1molSO2和0.5mol O2，達到平衡時放出熱量為Q2；則下列判斷不正確的是（  ）

A．同時進行時，情況1的反應速率(SO2)比情況2的大
B．平衡時，情況1：Q=393.2kJ
C．達到平衡時，混合氣體的密度，情況1比情況2大
D．平衡時，情況2：Q<196.6kJ

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