硅是元素周期表中第14號元素，能正確表示硅的原子結(jié)構(gòu)示意圖的是（　�。�
A、
B、
C、
D、
考點：原子結(jié)構(gòu)示意圖
專題：化學(xué)用語專題
分析：由硅的原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子核外電子數(shù)=14，依據(jù)核外電子排布規(guī)則，第一層2個電子、第二層8個電子、第三層4個電子．
解答： 解：硅是元素周期表中第14號元素，原子核內(nèi)有14個質(zhì)子，原子核外電子數(shù)為14，依據(jù)核外電子排布規(guī)則，第一層2個電子、第二層8個電子、第三層4個電子，
故選C．
點評：本題考查原子結(jié)構(gòu)示意圖的書寫，掌握原子結(jié)構(gòu)和核外電子排布規(guī)則是正確書寫原子結(jié)構(gòu)示意圖的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

從下列事實所得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是（　　）
實驗事實結(jié)論
①CO2的水溶液可以導(dǎo)電CO2是電解質(zhì)
②工業(yè)制取粗硅的反應(yīng)為：2C+SiO2
 高溫 
.
 
Si+CO↑		非金屬性：C＞Si
③CO2通入NaSiO3溶液中產(chǎn)生白色沉淀酸性：H2CO3＞H2SiO3
④二氧化硫通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色SO2具有漂白性
⑤某無色溶液中加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入過量的稀鹽酸，沉淀不溶解該溶液中一定有SO42-
A、只有③B、②③⑤
C、③④⑤D、全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3-等離子中的一種或幾種．當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液的體積變化如圖所示．

（1）原溶液中一定含有
 
，一定不含有
 
；
（2）cd段發(fā)生的離子反應(yīng)為
 
；
（3）原溶液中物質(zhì)的量濃度最大的陽離子與原溶液中的陰離子的物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表，相關(guān)說法正確的是（　　）
元素代號LMXRT
原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.074
主要化合價+2+3+6、-2+2-2
A、離子半徑大小：r（M3+）＞r（T2-）
B、其中R的金屬性最強(qiáng)
C、煤和石油中存在X元素
D、L、X形成的簡單離子核外電子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子在pH=2的溶液中能大量共存的是（　　）
A、Na+、Ba2+、SO42-
B、K+、Cl-、CO32-
C、Al3+、NO3-、SO42-
D、Fe3+、OH-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下，將0.1L CO、0.2L CO2、0.1L NO、0.2L NO2和0.2L NH3混合，然后通過分別盛有足量蒸餾水、飽和碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液的三個洗氣瓶（洗氣瓶排列順序不確定）．假設(shè)氣體通過每個洗氣瓶都能充分反映，則尾氣（已干燥）（　�。�
A、不可能是單一氣體
B、不可能含有一氧化碳
C、可能存在原氣體中的兩種氣體
D、成分與洗氣瓶的排列順序無關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

金屬的冶煉常涉及氧化還原反應(yīng)．由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時采用電解法的是（　�。�
A、Al2O3
B、HgO
C、Cu2S
D、Fe2O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列與有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關(guān)的敘述錯誤的是（　�。�
A、乙醛和丙烯醛（）不是同系物，但它們與H2充分反應(yīng)后的產(chǎn)物是同系物
B、一分子β-月桂烯（）與兩分子溴發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物（只考慮位置異構(gòu)）理論上最多有3種
C、用甘氨酸（）和丙氨酸（）縮合最多可形成4種二肽
D、和都既能與NaOH溶液反應(yīng)，能與溴水反應(yīng)，但與兩種試劑反應(yīng)的原因都不完全相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

礦石中金的含量很低，金的性質(zhì)又相當(dāng)穩(wěn)定，只能用濕法冶金--氰化法提煉，即采用稀的NaCN溶液處理已粉碎的礦石，把少量的金浸入溶液中，然后用金屬鋅作還原劑將金從溶液中置換析出．其反應(yīng)原理為
①4Au+8NaCN+O2+2H2O═4Na[Au（CN）2]+4NaOH；
②2Na[Au（CN）2]+Zn═2Au+Na2[Zn（CN）4]．
以下有關(guān)氰化法提煉金的說法中正確的是（　�。�
A、Na[Au（CN）2]不溶于水
B、化合物Na[Au（CN）2]中金元素的化合價為+1
C、金元素在地殼中能以化合態(tài)的形式存在
D、在提煉過程中含金元素的物質(zhì)始終作氧化劑

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