【題目】
三硫化四磷是黃綠色針狀結晶,其結構如圖所示.不溶于冷水,溶于疊氮酸、二硫化碳、苯等有機濟劑,在沸騰的NaOH稀溶液中會迅速水解。回答下列問題:
(1)Se是S的下一周期同主族元素,其核外電子排布式為_______。
(2)第一電離能:S____(填“>”或“<”,下同)P,電負性:S____P
(3)三硫化四磷分子中P原子采取______雜化,與PO3-互為等電子體的化合物分子的化學式為______。
(4)二硫化碳屬______(填“極性”或“非極性”)分子。
(5)用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,0.1mol三硫化四磷分子中含有的孤電子對數(shù)為____。
(6)純疊氮酸(HN3)在常溫下是一種液體,沸點較高,為308.8K,主要原因是________。
(7)氫氧化鈉具有NaCl型結構,其晶胞中Na+與OH-之間的距離為acm ,晶胞中Na+的配位數(shù)為_______,用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,NaOH的密度為_____g/cm3。
【答案】 [Ar]3d104s24p4 < > sp3 SO3 非極性 NA HN3分子間存在氫鍵 6
【解析】(1)Se是S的下一周期同主族元素,其核外電子排布式為[Ar]3d104s24p4;
(2)同一周期中,元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢,但第IIA族元素大于相鄰元素;同一主族元素中,元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減小;同一周期中,元素的電負性隨著原子序數(shù)的增大而增大,同一主族中,元素的電負性隨著原子序數(shù)的增大而減小,第一電離能:S<P;電負性:S>P;
(3)P4S3中P原子成3個P-S鍵、含有一對孤對電子,雜化軌道數(shù)為4,P原子采取sp3雜化;與PO3-互為等電子體的化合物分子的化學式為SO3;
(4)二硫化碳與二氧化碳的結構相似,正負電荷中心重合,屬于非極性分子;
(5)根據(jù)圖知,每個P上1對孤對電子對,每個S有2對孤對電子對,1mol共10對孤對電子對,0.1mol含有NA孤對電子對數(shù);
(6)純疊氮酸(HN3)在常溫下是一種液體,沸點較高,為308.8K,主要原因是HN3分子間存在氫鍵,使沸點反常的升高;
(7)以體心Na+研究,與之相鄰的Cl-位于面心,晶胞中Na+的配位數(shù)為6,晶胞中Na+與Cl-之間的距離為a cm,則晶胞棱長為2a cm,晶胞體積為(2a cm)3,晶胞中Na+離子數(shù)目為1+12×=4、Cl-離子數(shù)目為8×+6×=4,則晶胞質量為4×g,則晶胞密度為4×g÷(2a cm)3=g.cm-3。
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【題目】下列物質中屬于電解質的是:屬于非電解質的是 . 能導電的是 . ①CO2 、贜aOH 固體 ③NaHCO3固體 ④C12H22O11(蔗糖) ⑤H2SO4溶液 ⑥鐵.
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【題目】下列對熱化學方程式H2(g)+I2(g)══HI(g) ΔΗ=+26 kJ·mol-1的敘述中,正確的是
A.1 mol氫氣和1 mol碘蒸氣完全反應需要吸收26 kJ的熱量
B.1個氫分子和1個碘分子完全反應需要吸收52 kJ的熱量
C.1 mol H2(g)與1 mol I2(g)完全反應生成2 mol的HI氣體需吸收52 kJ的熱量
D. mol H2(g)與mol I2(g)完全反應放出26 kJ的熱量
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【題目】某同學用中和滴定法測定某燒堿的純度,實驗過程如下:
(1) 配制待測液:稱取6.0 g固體燒堿樣品(雜質不與酸反應)配制成250 mL溶液。
(2) 滴定:
①用_______量取15.00 ml.待測液。
②向錐形瓶中加入幾滴甲基橙,用0.2010 mol L-1的標準硫酸滴定待測燒堿溶液,邊滴邊搖動錐形瓶,眼睛注視錐形瓶內溶液顏色的變化,滴定終點時的現(xiàn)象為________________。
(3)數(shù)據(jù)處理
實驗次 序編號 | 硫酸溶液體積 V/mL | 氫氧化鈉溶液體積 V/mL |
1 | 19.90 | 15.00 |
2 | 20.10 | 15.00 |
3 | 22.00 | 15.00 |
4 | 20.00 | 15.00 |
根據(jù)上述表格,選取合適的數(shù)據(jù),計算待測燒堿溶液的濃度為______________,堿的純度為_______________(保留兩位小數(shù))。
(4)—定物質的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學化學中兩個典型的定量實驗。某研究性學習小組在實驗室中配制鹽酸標準溶液,然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液。下列有關說法中正確的是
__________________(多選)
A.實驗中所用到的滴定管、容量瓶,在使用前均需要驗漏
B.如果實驗中需用80 mL的稀鹽酸標準溶液,配制時應選用100mL容量瓶
C.容量瓶中含有少量蒸餾水,會導致所配標準溶液的濃度偏小
D.酸式滴定管用蒸餾水洗滌后,即裝入標準濃度的稀鹽酸,則測得的NaOH溶液的濃度將偏小
E.配制標準溶液時,定容時俯視讀數(shù),則導致滴定時測得的NaOH溶液的濃度偏大
F.中和滴定時,若在最后一次讀數(shù)時俯視讀數(shù),則導致實驗結果偏小
G.錐形瓶用蒸餾水洗浄后,有少量蒸餾水殘留,則導致實驗結果偏小
H.滴定前滴定管尖嘴有氣泡,滴定后氣泡消失,則導致實驗結果偏大
I.在滴定過程中,不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外,則導致實驗結果偏大
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【題目】下列各組物質分類正確的是( )
電解質 | 非電解質 | 化合物 | |
A | H2SO4 | Cl2 | NaCl |
B | NaOH | 酒精 | N2 |
C | CuSO4 | 水銀 | CO2 |
D | BaSO4 | 蔗糖 | KClO3 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【題目】溴苯是一種化工原料,實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關數(shù)據(jù)如下:
苯 | 溴 | 溴苯 | |
密度/g﹒cm-3 | 0.88 | 3.10 | 1.50 |
沸點/℃ | 80 | 59 | 156 |
水中溶解度 | 微溶 | 微溶 | 微溶 |
按下列合成步驟回答問題:
(1)在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑,在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴,向a中滴入幾滴溴,有白色煙霧產生,是因為生成了 氣體。繼續(xù)滴加至液溴滴完,裝置d的作用是 ;
(2)液溴滴完后,經(jīng)過下列步驟分析提純:
①向a中加入10mL水,然后過濾除去未反應的鐵屑;
②濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌,NaOH溶液洗滌的作用是 ;
(3)經(jīng)以上分離操作后,粗溴苯中還含有的主要雜質為 ,要進一步提純,下列操作中必須要做的是 (填入正確操作前的字母)
A.重結晶 B.過濾 C.蒸餾 D.萃取
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【題目】對于 aA(g)+bB(g)cC(g)反應,改變某一變量(條件)得到如下圖象(p 表示壓強,T 表示溫度,n 表示物質的量,á 表示平衡轉化率)。根據(jù)圖象,下列判斷正確的是
A.反應 I:若 p1>p2,則 a+b<c
B. 反應Ⅱ:此反應的ΔH<0,且 T1<T2
C.反應Ⅲ:表示 t1 時刻一定是使用催化劑對反應速率的影響
D.反應Ⅳ:表示 t1 時刻增大 B 的濃度對反應速率的影響
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【題目】對可逆反應A(s)+3B(g) C(g)+2D(g) ΔH<0,在一定條件下達到平衡,下列有關敘述正確的是
①增加A的量,平衡向正反應方向移動
②升高溫度,平衡向逆反應方向移動,v(正)減小
③壓強增大一倍,平衡不移動,v(正)、v(逆)不變
④增大B的濃度,v(正)>v(逆)
⑤加入催化劑,B的轉化率提高
A.①② B.④ C.③ D.④⑤
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