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5．在下列給定條件下的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．無色溶液：Cu2+、H+、Cl-、HSO3-
B．能使pH試紙呈紅色的溶液：Fe2+、Na+、Cl-、NO3-
C．Na2CO3溶液：K+、NO3-、Cl-、Al3+
D．$\frac{{K}_{W}}{c（H）}$=0.1mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-

分析 A．Cu2+為藍色，且H+、HSO3-結合生成水和氣體；
B．能使pH試紙呈紅色的溶液，顯酸性；
C．離子之間相互促進水解；
D.$\frac{{K}_{W}}{c（H）}$=0.1mol/L的溶液，顯堿性．

解答 解：A．Cu2+為藍色，與無色不符，且H+、HSO3-結合生成水和氣體，不能大量共存，故A錯誤；
B．能使pH試紙呈紅色的溶液，顯酸性，Fe2+、H+、NO3-發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故B錯誤；
C．CO32-、Al3+相互促進水解，不能大量共存，故C錯誤；
D.$\frac{{K}_{W}}{c（H）}$=0.1mol/L的溶液，顯堿性，該組離子之間不反應，可大量共存，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應等為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意氧化還原反應、水解反應的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．氧化還原反應與四種基本類型反應的關系如右圖所示，則下列化學反應屬于4區(qū)的是（　�。�
A．Cl2+2KI═I2+2KClB．2NaHCO3═Na2CO3+H2O+CO2
C．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3D．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列對硫酸的敘述正確的是（　�。�
A．因濃硫酸具有強氧化性，故不可用它來干燥氫氣
B．濃硫酸不活潑，可用鐵鋁容器存放
C．濃硫酸有強氧化性，稀硫酸沒有氧化性
D．濃硫酸難揮發(fā)，可用來制HF、HCl等揮發(fā)性酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．甲、乙、丙、丁四種單質在點燃條件下反應生成X、Y、Z、W四種化合物，其轉化關系如圖所示．又如：
①甲、乙、丙均為前三周期元素的單質，常溫下均為氣態(tài)；丁是日常生活中一種常見的金屬．
②常溫下X是無色液體，Y是黑色固體．
③丙在乙中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，丁在乙中燃燒生成棕黃色的煙，W的水溶液呈黃色．
（1）丁在甲和X同時存在的條件下，可發(fā)生電化腐蝕，寫出正極上的電極反應式：O2+2H2O+4e-═4OH-．
（2）將少量W的飽和溶液滴入熱的X中，反應的化學方程式是FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl．
（3）若Z、W兩溶液的pH均等于5，則兩溶液中由水電離出的H+的物質的量濃度之比為1：104．
（4）已知5.6L（標準狀況）氣體丙在甲中完全燃燒放出熱量為71.45KJ，則能正確表示丙燃燒的熱化學方程式為H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（1）△H=-285.8kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．現有aA、bB、cC、dD、eE五種短周期元素，它們都是生命體不可缺少的重要元素．已知它們的原子序數有如下關系：a+b=c，a+c=d，c+d=e，A是周期表中原子半徑最小的元素，B、D、E都有多種同素異形體．B是形成化合物種類最多的元素．根據以上信息回答下列有關問題：
（1）寫出C2A4的電子式．C2A4的水溶液呈堿（填“酸”“堿”或“中”）性，1mol C2A4最多可以與2mol HCl或NaOH發(fā)生中和反應生成正鹽．C2A4  和A2D2 既具有氧化性，又具有還原性，從化合價的角度解釋C2A4  和A2D2 既具有氧化性又具有還原性的原因N2H4中N顯-2，H2O2中O顯-1，均為相應元素的中間價態(tài)，所以既有氧化性，又有還原性
（2）A和B可以形成很多種化合物，用電子式表示A和B形成的最簡單化合物的形成過程：，該化合物與CA3和A2D的熔點由高到低的順序為H2O＞NH3＞CH4（用化學式表示）．
（3）燃料電池是一種新型電池．由A、B、D組成的一種日常生活中最常見的有機物與D的單質以KOH溶液為電解質組成電池，引起了人們的普遍重視．寫出負極的電極反應式：CH3CH2OH-12e-+16OH-═2CO32-+11H2O
（4）E的同素異形體中有一種通常情況下不穩(wěn)定，在空氣中極易自燃，寫出該同素異形體E4的結構式．CA3、A2D、EA3的熱穩(wěn)定性由強到弱的順序為H2O＞NH3＞PH3（用化學式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．在25℃、1.01×105Pa的條件下，2.24 L H2中含有的分子數小于0.1NA
B．1 L 1 mol•L-1的CaCl2溶液中含Cl-的數目為NA
C．在標準狀況下，22.4 L H2O的質量約為18 g
D．22 g CO2與標準狀況下11.2 L H2O含有相同的分子數

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．現有常溫下pH=2的鹽酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，請根據下列操作回答問題：
（1）常溫下0.1mol•L-1的CH3COOH溶液加水稀釋過程，下列表達式的數據一定變小的是A．
A．c（H+）B．c（H+）/c（CH3COOH）
C．c（H+）•c（OH-）D．c（OH-）/c（H+）
（2）取10mL的乙溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡向右（填“向左”“向右”或“不”）移動；另取10mL的乙溶液，加入少量無水醋酸鈉固體（假設加入固體前后，溶液體積保持不變），待固體溶解后，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）的值將減小（填“增大”“減小”或“無法確定”）．
（3）相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍．稀釋后的溶液，其pH大小關系為pH（甲）＞pH（乙）（填“＞”“＜”或“=”）．
（4）取等體積的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和，則消耗的NaOH溶液的體積大小關系為V（甲）＜V（乙）（填“＞”“＜”或“=”）．
（5）已知25℃時，兩種酸的電離平衡常數如下：
化學式CH3COOHH2CO3HClO
電離平衡
常數		K11.8×10-54.2×10-73.0×10-8
K25.6×10-11--
下列四種離子結合H+能力最強的是B．
A．HCO3-　　B．CO32-　C．ClO-D．CH3COO-
寫出下列反應的離子方程式：
CH3COOH+Na2CO3（少量）：2CH3COOH+CO32-=H2O+2CH3COO-+CO2↑；
HClO+Na2CO3（少量）：HClO+CO32-=ClO-+HCO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．某無色透明的酸性溶液能與鐵反應生成氫氣，則該溶液中一定能夠大量共存的是（　　）
A．NH4+、K+、Ca2+、Cl-B．SO42-、Na+、Fe2+、Cl-
C．Na+、K+、Cl-、SiO32-D．SO42-、NO3-、K+、Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．M、Q、R、V為分別占有前3周期的元素，其原子序數依次增加，M和R、Q和V屬于同一主族，且它們的最外層電子數之和為14，下列說法中正確的是（　�。�
A．單質的沸點：M＞Q
B．Q元素的陰離子和V元素的陰離子都只有還原性
C．Q與R可以組成2種離子化合物
D．M、Q、R、V四種元素組成的化合物的水溶液可以是堿性、中性和酸性

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