【題目】下列有關(guān)金屬元素說(shuō)法正確的是

A．銅的金屬活潑性比鐵的差，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕

B．明礬能水解生成Al(OH)3膠體，可用作水的消毒劑

C．FeCl3溶液能與Cu反應(yīng)，可用于蝕刻印刷電路

D．氯化鋁是一種電解質(zhì)，可用于電解法制鋁

【答案】C

【解析】

試題分析：A．在海輪上裝銅塊，海輪外殼(含鐵)、銅和溶有電解質(zhì)的海水，形成原電池，鐵的腐蝕加快，A項(xiàng)錯(cuò)；B．明礬溶于水發(fā)生水解反應(yīng)，生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體可以吸附雜質(zhì)，不能用于水的消毒，B錯(cuò)誤；C．FeCl3溶液能與Cu反應(yīng)，2Fe3+ + Cu==Fe2++ Cu2+，故可用作蝕刻印刷電路，C正確；D．氯化鋁的構(gòu)成微粒是分子，屬于分子晶體，為共價(jià)化合物，工業(yè)上采用電解氧化鋁的方法冶煉鋁，D錯(cuò)誤；故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】 水溶液中能大量共存的一組離子是

A. Na＋、Al3＋、Cl－、CO32- B. H＋、Na＋、Fe2＋、MnO4-

C. K＋、Ca2＋、Cl－、NO3- D. K＋、NH4+、OH－、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】固體NH5屬離子化合物。它與水反應(yīng)的方程式為:NH5+H2O=NH3·H2O+H2↑,它也能跟乙醇發(fā)生類似的反應(yīng),并都產(chǎn)生氫氣。下列有關(guān)NH5敘述正確的是

A．與水反應(yīng)時(shí)，水作氧化劑 B．NH5中N元素的化合價(jià)為﹣5價(jià)

C．1 mol NH5中含有5NA個(gè)N—H鍵 D．與乙醇反應(yīng)時(shí)，NH5被還原

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】.設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L庚烷完全燃燒生成二氧化碳分子數(shù)為8NA

B．28克由C3H6和C4H8組成的混合氣體中含共用電子對(duì)數(shù)目為6NA個(gè)

C．0.1mol氧氣作為氧化劑得到電子的數(shù)目一定為0.4NA

D．常溫下，0.1mol·L-1的碳酸鈉溶液中含有的陰離子數(shù)大于0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】 甲、乙兩容器都在進(jìn)行A→B的反應(yīng)，甲容器內(nèi)每分鐘減少了4molA，乙容器內(nèi)每分鐘減少了2molA，則甲容器內(nèi)的反應(yīng)速率比乙容器內(nèi)的反應(yīng)速率要（ ）

A．快 B．慢 C．相等 D．無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2005年6月5日我國(guó)環(huán)境日主題是“人人參與，創(chuàng)建綠色家園”。下列說(shuō)法不正

確的是（ ）

A. 回收廢舊電池 B. 加強(qiáng)控制燃放煙花爆竹法規(guī)

C. 停止使用含鉛汽油 D. 將工廠煙囪加高，減少周圍大氣污染

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞�原性的強(qiáng)弱順序?yàn)?Cl-<Fe2+<H2O2<I-<SO2,則下列反應(yīng)中不能發(fā)生的是

A. 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+

B. I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI

C. H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O

D. 2Fe3++2I-=2Fe2++I2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A、B、C原子的最外層電子數(shù)之和為13，B、C、D位于同一周期，C原子的最外層電子數(shù)既是A原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍又是B原子最外層電子數(shù)的2倍。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 元素A和C能形成AC2型的共價(jià)化合物

B. B的氧化物能與A的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)

C. 原子半徑：B>A，離子半徑：C<D

D. D的單質(zhì)有毒，且有漂白性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列條件一定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的是

①增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量 ②升高溫度 ③縮小反應(yīng)容器的體積 ④加入生成物 ⑤加入MnO2

A．全部 B．①②⑤ C．② D．②③

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