8．136C-NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，請分析136C的碳原子（　　）
A．核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子，核外有13個(gè)電子
B．核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子，核外有7個(gè)電子
C．質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核內(nèi)有7個(gè)質(zhì)子
D．質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核內(nèi)有7個(gè)中子

分析 根據(jù)原子符號(hào)ZAX的含義以及原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)來解答．

解答 解：A．613C的質(zhì)子數(shù)為6，所以核外電子數(shù)為6，故A錯(cuò)誤；
B．613C的質(zhì)子數(shù)為6，所以核外電子數(shù)為6，故B錯(cuò)誤；
C．613C的質(zhì)子數(shù)為6，質(zhì)量數(shù)為13，所以原子序數(shù)為6，故C錯(cuò)誤；
D．613C的質(zhì)子數(shù)為6，質(zhì)量數(shù)為13，所以原子序數(shù)為6，中子數(shù)為13-6=7，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了原子結(jié)構(gòu)，注意原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），在四種不同情況下的反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最大的是（　　）
A．v（D）=24mol•L-1•min-1B．v（C）=0.5mol•L-1•s-1
C．v（B）=30mol•L-1•min-1D．v（A）=0.15 mol•L-1•s-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

19．取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入過量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用過量稀硝酸處理后沉淀量減少到4.66g，并有氣體放出，試計(jì)算：
（1）原混合液中CO32-的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，Na+的物質(zhì)的量濃度為2.8mol/L．
（2）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積11.2L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．1mol/LH2SO4溶液的含義是（　�。�
A．1L水中含有1mol硫酸B．1L溶液中含有1molH+
C．將98gH2SO4溶于1L水所配制的溶液D．指1L硫酸溶液中含有1molH2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目和方向，并填空．
Fe2O3+3CO $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2氧化劑是Fe2O3，還原劑是CO，F(xiàn)e2O3發(fā)生了還原反應(yīng)，CO被氧化，CO2是氧化產(chǎn)物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．將 BaO2放入密閉真空容器中，反應(yīng) 2BaO2（s）?2BaO（s）+O2（g）達(dá)到平衡，保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達(dá)到平衡，下列說法正確的是（　�。�
A．平衡常數(shù)減小B．BaO量不變C．氧氣壓強(qiáng)不變D．固體總質(zhì)量不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵的類型（離子鍵、共價(jià)鍵）完全相同的是（　�。�
A．H2O和SO2B．HCl和KClC．Na2O2和 H2O2D．NH4F和NaF

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．對燃煤煙氣和汽車尾氣進(jìn)行脫硝、脫碳和脫硫等處理，可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排等目的．汽車尾氣脫硝脫碳的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$ N2（g）+2CO2（g）△H=a kJ•mol-1．
I．已知：2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=b kJ•mol-1；CO的燃燒熱為c kJ•mol-1．寫出消除汽車尾氣中NO2的污染時(shí)，NO2與CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2NO2（g）+4CO（g）=N2（g）+4CO2（g）△H=a-b+2c kJ•mol-1．
II．一定條件下，在一密閉容器中，用傳感器測得該反應(yīng)在不同時(shí)間的NO和CO濃度如下表：
時(shí)間/s012345
c（NO）/mol•L-11.000.80.640.550.50.5
c（CO）/mol•L-13.503.303.143.053.003.00
（1）在恒容密閉容器中充入CO、NO氣體，下列圖象如圖1正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是AD．


（2）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ（N2）=0.09mol/（L•s）（保留兩位小數(shù)，下同）；此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.03mol•L-1．
（3）采用低溫臭氧氧化脫硫脫硝技術(shù)，同時(shí)吸收SO2和NOx，獲得（NH4）2SO4的稀溶液．已知常溫下，該溶液的PH=5，則$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$=1.7×104（已知該溫度下NH3•H2O的Kb=1.7×10-5）．若向此溶液中再加入少量 （NH4）2SO4固體，$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（S{O}_{4}^{2-}）}$的值將變大（填“變大”、“不變”或“變小”）．
III．如圖2所示，用無摩擦、無質(zhì)量的活塞1、2將反應(yīng)器隔成甲、乙兩部分，在25℃和101kPa下達(dá)到平衡時(shí)，各部分體積分別為V甲、V乙．此時(shí)若去掉活塞1，不引起活塞2的移動(dòng)．則x=1.5，V甲：V乙=3：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．1molPCl3和2molCl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g），達(dá)平衡時(shí)，PCl5為0.4mol，如果此時(shí)加入0.5molPCl3和1molCl2，在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)PCl5的物質(zhì)的量是（　　）
A．0.6molB．0.9mol
C．大于0.4mol，小于0.6molD．大于0.6，小于0.9mol

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