工業(yè)上常用漂白粉跟酸反應(yīng)放出的氯氣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)x%來表示漂白粉的優(yōu)劣。漂白粉與酸反應(yīng)為：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4=2CaSO4+2H2O+2Cl2↑，又知I2與Na2S2O3溶液反應(yīng)為I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI。
現(xiàn)為了測(cè)定一瓶漂白粉的x%，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。稱取漂白粉樣品2.00g，加水研磨后，轉(zhuǎn)入250mL容量瓶?jī)?nèi)，用水稀釋至刻度。搖勻后，取出25.0mL，加入過量的KI溶液和過量的稀H2SO4，靜置。待漂白粉放出的氯氣與KI完全反應(yīng)后，用0.100mol/L Na2S2O3溶液20.0mL。試由上述數(shù)據(jù)計(jì)算該漂白粉的x%。

35.5%

由Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4=2CaSO4+2H2O+2Cl2↑、Cl2+2KI=2KCl+I2
及I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI可得
Cl2～2Na2S2O3
1     2
n(Cl2) 0.100mol/L×0.02L×10
則n(Cl2)= 1×10-2 mol，所以m(Cl2)= 1×10-2 mol×71 g·mol-1="0.71" g
x%=0.71g/2.00g=35.5%
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知CN- (氰根離子)、SCN- (硫氰酸根離子)和Cl-有相似之處：兩個(gè)CN原子團(tuán)或兩個(gè)SCN原子團(tuán)可分別構(gòu)成氰分子(CN)2和硫氰分子(SCN)2。(CN)2和(SCN)2的性質(zhì)與Cl2的性質(zhì)有相似之處，且常溫、常壓下是氣體。寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
(1)MnO2和HSCN溶液加熱反應(yīng)___________________________________。
(2)(CN)2和KOH溶液反應(yīng)________________________________________。
(3)(SCN)2和AgNO3溶液反應(yīng)______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示，在火棉膠袋（半透膜）內(nèi)注入淀粉和食鹽溶液，用線系緊密封，使細(xì)玻管內(nèi)的液面剛好高出燒杯內(nèi)蒸餾水的液面，過一段時(shí)間后用碘酒和硝酸銀溶液分別檢驗(yàn)蒸餾水。整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中，所觀察到的現(xiàn)象是
A．細(xì)玻管內(nèi)液面上升 B．細(xì)玻管內(nèi)液面不變
C．蒸餾水遇碘酒變藍(lán) D．蒸餾水遇硝酸銀溶液有白色沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對(duì)于反應(yīng)：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，下列有關(guān)說法中不正確的是
A．HNO3在反應(yīng)中既表現(xiàn)氧化性也表現(xiàn)出酸性
B．每生成22.4L NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)有3mol電子轉(zhuǎn)移
C．HNO3作氧化劑，銅作還原劑，3molCu還原8 mol的HNO3
D．HNO3作氧化劑，銅作還原劑，3molCu還原2 mol的HNO3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題


(1)S(Na2CO3)與a的關(guān)系式，S=_____________(S代表溶解度)。
(2)a的取值范圍。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

將氯氣通入含有12.5gNaBr的溶液中，反應(yīng)后將溶液加熱蒸干得到8.05g固體，求反應(yīng)中消耗的氯氣質(zhì)量。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

寫出下列制取氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式：
(1)實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________________。
(2)高錳酸鉀(KMnO4)是常用的氧化劑，在酸性條件下，被還原成Mn2+。試寫出用高錳酸鉀跟濃鹽酸在室溫下制取氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式：____________________________。
(3)歷史上曾用“地康法”制取氯氣，這一方法是用CuCl2作催化劑，在450 ℃時(shí)利用空氣中氧氣跟氯化氫反應(yīng)制取氯氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________________。
從氯元素化合價(jià)的變化來看，以上三種方法的共同點(diǎn)是____________，比較以上三個(gè)反應(yīng)，可得出三種氧化劑的氧化能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開___________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)光照時(shí)不發(fā)生反應(yīng)的有（   ）
A．氯化銀B．氫氣和氯氣
C．氯水D．氯化氫和溴蒸氣的混合氣

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

已知Cl-和Ag+反應(yīng)生成AgCl，每次新生成的AgCl中又有10%見光分解成單質(zhì)銀和氯氣，氯氣又可在水溶液中岐化成HClO3（為強(qiáng)酸）和HCl。而這樣生成的Cl-又與剩余的Ag+作用生成沉淀，如此循環(huán)往復(fù)，直至最終�，F(xiàn)有含1.1molNaCl的溶液，向其中加入足量AgNO3，求最終能生成多少克難溶物（AgCl和Ag）？若最后溶液體積為1L，求溶液中H+物質(zhì)的量濃度是多少？

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