在容積恒定的密閉容器中，存在下列平衡：2HBr（g）H2（g）＋Br2（g）－Q，若升高溫度，發(fā)生改變的是                        （    ）

A．分子數(shù)         B．壓強        C．密度         D．平均摩爾質(zhì)量

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

氮是地球上含量豐富的一種元素，其單質(zhì)及化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．
（1）一定溫度下，在1L容積恒定的密閉容器中充入2mol N2和8mol H2并發(fā)生反應．10min達平衡，測得氨氣的濃度為0.4mol/L，此時氮氣的轉化率為
10%
10%
．若想提高氨氣的產(chǎn)率，根據(jù)化學平衡移動原理，提出合理的建議（寫出一條即可）
增大反應物濃度（或降低溫度，或增大壓強，或及時轉移走生成的氨）
增大反應物濃度（或降低溫度，或增大壓強，或及時轉移走生成的氨）
．
（2）如圖是1mol NO2（g）和1mol CO（g）反應生成1mol CO2（g）和1mol NO（g）過程中能量變化示意圖，請寫出該反應的熱化學方程式
NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
．
（3）在容積恒定的密閉容器中，進行如下反應：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其平衡常數(shù)K與溫度T的關系如下表：
T/K 398 498
平衡常數(shù)K K1 K2
①該反應的平衡常數(shù)表達式：K=
c2(NH3)
c(N2)×c3(H2)
c2(NH3)
c(N2)×c3(H2)
；
②試判斷K1
＞
＞
K2（填寫“＞”“=”或“＜”）；
③NH3（g）燃燒的方程式為4NH3（g）+7O2（g）═4NO2（g）+6H2O（l），已知：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-483.6kJ/mol
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.8kJ/mol
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.0kJ/mol
請計算NH3（g）的燃燒熱
282.8kJ/mol
282.8kJ/mol
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進行如下可逆反應：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）當下列物理量不發(fā)生變化時，能表明該反應已達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
①混合氣體的密度  ②容器內(nèi)氣體的壓強  ③混合氣體的總物質(zhì)的量  ④B物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的主要過程如下：
精英家教網(wǎng)
（1）以N2和H2為原料合成氨氣．反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
①下列措施可以提高H2的轉化率是（填選項序號）
 
．
a．選擇適當?shù)拇呋瘎?nbsp;  b．增大壓強  c．及時分離生成的NH3   d．升高溫度
②一定溫度下，在密閉容器中充入1molN2和3molH2發(fā)生反應．若容器容積恒定，達到平衡狀態(tài)時，容器內(nèi)的壓強是原來的
1516
，則N2的轉化率a1=
 
；
若容器壓強恒定，達到平衡狀態(tài)時，N2的轉化率為a2，則a2
 
a1（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）以氨氣、空氣為主要原料制硝酸．
①NH3被氧氣催化氧化生成NO的反應的化學方程式是
 
．
②在容積恒定的密閉容器中進行反應2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＞0
該反應的反應速率（v）隨時間（t）變化的關系如圖所示．若t2、t4時刻只改變一個條件，下列說法正確的是（填選項序號）
 
．
a．在t1～t2時，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的壓強保持不變判斷反應已達到平衡狀態(tài)
b．在t2時，采取的措施一定是升高溫度
c．在t3～t4時，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的密度保持不變判斷反應已達到平衡狀態(tài)
d．在t0～t5時，容器內(nèi)NO2的體積分數(shù)在t3時值的最大
③向容積相同、溫度分別為T1和T2的兩個密閉容器中分別充入等量NO2發(fā)生反應：
2NO2 （g）?N2O4（g）△H＜0．恒溫恒容下反應相同時間后，分別測定體系中NO2的百分含量分別為a1，a2．已知T1＜T2，則a1
 
a2
A．大于      B．小于     C．等于      D．以上都有可能
（3）硝酸廠常用如下2種方法處理尾氣．
①催化還原法：催化劑存在時用H2將NO2還原為N2．
已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.5kJ/mol
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+133kJ/mol
則H2還原NO2生成水蒸氣反應的熱化學方程式是
 
．
②堿液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2．
若每9.2gNO2和Na2CO3溶液反應時轉移電子數(shù)為0.1mol，則反應的離子方程式是
 
．

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