Question

【題目】為探究乙炔與溴的加成反應。甲同學設計并進行了如下實驗：先取一定量的工業(yè)用電石與水反應，將生成的氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙炔與溴水發(fā)生了加成反應。乙同學發(fā)現(xiàn)在甲同學的實驗中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁，推測在制得的乙炔中還可能含有少量還原性的雜質(zhì)氣體。由此他提出必須先除去雜質(zhì)，再與溴水反應。請回答下列問題：

(1)寫出實驗室制取乙炔的化學方程式：________________________。

(2)甲同學設計的實驗________(填“能”或“不能”)驗證乙炔與溴發(fā)生加成反應，其理由是________。

a．使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙炔

b．使溴水褪色的物質(zhì)，就是乙炔

c．使溴水褪色的反應，未必是加成反應

d．使溴水褪色的反應，就是加成反應

(3)乙同學推測此乙炔中必定含有的一種雜質(zhì)氣體是_________，它與溴水反應的化學方程式是__________。

Answer 1

【答案】CaC2＋2H2O→HC≡CH↑＋Ca(OH)2 不能 ac H2S Br2＋H2S = S↓＋2HBr

【解析】

實驗室用電石與水反應制取乙炔，生成乙炔氣體可能含有其他雜質(zhì)，雜質(zhì)氣體和溴水發(fā)生反應而使溴水褪色，因此甲同學設計的實驗不能驗證乙炔與溴發(fā)生加成反應，乙同學根據(jù)褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁，推測此乙炔中必定含有的一種雜質(zhì)氣體是H2S。

(1)實驗室用電石與水反應制取乙炔，其化學方程式：CaC2＋2H2O→HC≡CH↑＋Ca(OH)2；故答案為：CaC2＋2H2O→HC≡CH↑＋Ca(OH)2。

(2)生成乙炔氣體含可能含有其他雜質(zhì)，比如H2S，因此甲同學設計的實驗不能驗證乙炔與溴發(fā)生加成反應，其理由是硫化氫和溴水發(fā)生反應生成硫和溴化氫，因此使溴水褪色的未必是乙炔，也未必發(fā)生加成反應；故答案為：不能；ac。

(3)根據(jù)褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁，乙同學推測此乙炔中必定含有的一種雜質(zhì)氣體是H2S，硫化氫和溴水發(fā)生反應生成硫和溴化氫，其化學方程式是Br2＋H2S = S↓＋2HBr；故答案為：Br2＋H2S = S↓＋2HBr。