Question

【題目】常溫下，向10mlbmol·L－1的CH3COOH溶液中滴加等體積的0.01mol·L－1的NaOH溶液，充分反應后溶液中c(CH3COO－)=c(Na+)，下列說法正確的是

A. b＜0.01

B. 混合后溶液呈中性

C. CH3COOH的電離常數Ka＝

D. 向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的過程中，水的電離程度逐漸減小

Answer 1

【答案】BC

【解析】試題分析：因為CH3COOH為弱酸，NaOH為強堿，反應生成CH3COONa，根據電荷守恒可得c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，因為c(Na+)=c(CH3COO-)，可得c(H+)=c(OH-)，則混合后溶液呈中性，B項正確。因為CH3COONa水解呈堿性，所以CH3COOH應過量，使溶液呈中性，所以b>0.0l，故A不正確；反應后溶液呈中性，c(H+)=10-7mol/L，c(CH3COO-)= c(Na+)=1/2×0.01mol/L=0.005mol/L，c(CH3COOH)=1/2×(b—0.01)mol/L，所以CH3COOH的電離常數Ka＝，故C正確；向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的過程中，水的電離程度先增大，CH3COOH完全反應后，再滴加NaOH溶液，水的電離程度減小，故D項錯誤。綜上所述，本題選BC。