Question

下列離子方程式正確的是

1. A.
   氮化鎂投入過量鹽酸：Mg₃N₂+6H⁺=3Mg²⁺+2NH₃↑
2. B.
   硫化亞鐵固體投入過量稀硝酸：3FeS+8H⁺+2NO₃^-=3Fe²⁺+2NO↑+3S+4H₂O
3. C.
   過量二氧化硫通入次氯酸鈉溶液：SO₂+ClO^-+H₂O=SO₄^2-+Cl^-+2H⁺
4. D.
   偏鋁酸鈉溶液中通入足量二氧化碳：2AlO₂^-+CO₂+2H₂O=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-

Answer 1

C
分析：A．反應生成氯化銨和氯化鎂；
B．反應生成硝酸鐵、S、NO、水；
C．發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鈉、鹽酸；
D．反應生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉．
解答：A．氮化鎂投入過量鹽酸的離子反應為Mg₃N₂+8H⁺=3Mg²⁺+2NH₄⁺，故A錯誤；
B．硫化亞鐵固體投入過量稀硝酸的離子反應為FeS+4H⁺+NO₃^-=2Fe³⁺+NO↑+S+2H₂O，故B錯誤；
C．過量二氧化硫通入次氯酸鈉溶液的離子反應為SO₂+ClO^-+H₂O=SO₄^2-+Cl^-+2H⁺，故C正確；
D．偏鋁酸鈉溶液中通入足量二氧化碳的離子反應為AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查離子反應方程式的書寫，明確發(fā)生的化學反應是解答本題的關鍵，選項BC為解答的難點，注意氧化還原反應的產(chǎn)物，題目難度中等．