【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法不正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L Cl2與水充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

B.31 g P4(分子結(jié)構(gòu):)中的共價(jià)鍵數(shù)目為1.5NA

C.30 g甲醛、乙酸的混合物完全燃燒,產(chǎn)生的CO2分子數(shù)目為NA

D.1 L 0.5 mol·L-1Na2CO3溶液中含有的陰離子總數(shù)大于0.5NA

【答案】A

【解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氯氣為1mol,氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸,但該反應(yīng)為可逆反應(yīng),1mol氯氣不能完全消耗,故轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NAA錯(cuò)誤;

B1mol P4中含有6mol P-P共價(jià)鍵,31g P4物質(zhì)的量為0.25mol,則0.25mol P4中共有1.5mol共價(jià)鍵,即1.5NA個(gè),B正確;

C.甲醛和乙酸的最簡(jiǎn)式均為CH2O30g混合物中有1mol “CH2O”,則1mol混合物完全燃燒生成CO2的分子數(shù)為NA,C正確;

D1 L 0.5 mol·L-1Na2CO3溶液中,由于碳酸根發(fā)生水解反應(yīng)生成氫氧根,故溶液中陰離子總數(shù)大于0.5NA,D正確;

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】汽車(chē)尾氣系統(tǒng)中的催化轉(zhuǎn)化器,可有效降低尾氣中的CO、NONO2等向大氣的排放。在催化轉(zhuǎn)化器的前半部發(fā)生的反應(yīng)為2CO(g)2NO(g)2CO2(g)N2(g)。一定條件下,下列說(shuō)法能充分說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A. 正、逆反應(yīng)速率都等于零B. CONO、CO2N2的濃度相等

C. CO、NO、CO2、N2在容器中共存D. CO、NO、CO2、N2的濃度均不再變化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】安徽省具有豐富的銅礦資源,請(qǐng)回答下列有關(guān)銅及其化合物的問(wèn)題,

1)請(qǐng)寫(xiě)出基態(tài)Cu原子的外圍電子排布式 ____________ 。焰火中的綠色是銅的焰色,基態(tài)銅原子在灼燒時(shí)外圍電子發(fā)生了 _________ 而變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)。

2)新型農(nóng)藥松脂酸銅具有低殘留的特點(diǎn),下圖是松脂酸銅的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

請(qǐng)分析1個(gè)松脂酸銅中π鍵的個(gè)數(shù)_____ ;加 “*”碳原子的雜化方式為 ______ 。

3)下圖是某銅礦的晶胞圖,請(qǐng)推算出此晶胞的化學(xué)式(以X表示某元素符號(hào))______________ ;與X等距離且最近的X原子個(gè)數(shù)為____

4)黃銅礦在冶煉的時(shí)候會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)品SO2,SO2分子的幾何構(gòu)型______,比較第一電離能:S _____ O(填“>”“<”)

5)黃銅合金可以表示為Cu3Zn,為面心立方晶胞,晶體密度為8.5g/cm3,求晶胞的邊長(zhǎng)(只寫(xiě)計(jì)算式,不求結(jié)果)____________ nm。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根皮素J ()是一種新型天然美白劑,主要分布于蘋(píng)果、梨等多汁水果的果皮及根皮.其中一種合成J的路線如下:

已知:

+RCHO+H2O

回答下列問(wèn)題:

1C的化學(xué)名稱(chēng)是___________.E中官能團(tuán)的名稱(chēng)為_______________.

2B為溴代烴,請(qǐng)寫(xiě)出A→B的反應(yīng)試劑___________.

3)寫(xiě)出由C生成D的反應(yīng)類(lèi)型___________

4F→H的化學(xué)方程式為______________________.

5ME的同分異構(gòu)體,同時(shí)符合下列條件的M的結(jié)構(gòu)有___________(不考慮立體異構(gòu))

①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

6)設(shè)計(jì)以丙烯和1,3-丙二醛為起始原料制備的合成路線_______(無(wú)機(jī)試劑任選).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()

A.CaHCO32溶液與少量NaOH溶液反應(yīng):Ca2+2HCO32OHCaCO3CO322H2O

B.用銅作電極電解食鹽水:2Cl2H2O2OHH2Cl2

C.向氧化鐵中加入氫碘酸:Fe2O36H+2Fe3+3H2O

D.向一定量明礬溶液中滴加BaOH2溶液至生成沉淀的物質(zhì)的量最多:2Al33SO423Ba2+6OH2AlOH33BaSO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】聚苯胺是一種在充放電過(guò)程中具有更優(yōu)異可逆性的電極材料。Zn一聚苯胺二次電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

A.放電時(shí),外電路每通過(guò)0.1NA個(gè)電子時(shí),鋅片的質(zhì)量減少3.25g

B.充電時(shí),聚苯胺電極的電勢(shì)低于鋅片的電勢(shì)

C.放電時(shí),混合液中的Cl-向負(fù)極移動(dòng)

D.充電時(shí),聚苯胺電極接電源的正極,發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25℃時(shí),向NaHCO3溶液中滴入鹽酸,混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是(

A.25℃時(shí),H2CO3的一級(jí)電離K(H2CO3)=1.0×10-6.4

B.圖中a=2.6

C.25℃時(shí),HCO3-+H2OH2CO3+OH-Kh=1.0×10-7.6

D.M點(diǎn)溶液中:c(H+)+c(H2CO3)=c(Cl-)+2c(CO32-)+c(OH-)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】H2C2O4是一種二元弱酸。常溫下向H2C2O4溶液中滴加KOH溶液,混合溶液中離子濃度與pH的關(guān)系如圖所示,其中。下列說(shuō)法正確的是

A.直線I表示的是pH的變化關(guān)系

B.圖中縱坐標(biāo)應(yīng)該是a=1.27,b=4.27

C.c()>c()>c(H2C2O4)對(duì)應(yīng)1.27pH4.27

D.c(K+)=c()+c()對(duì)應(yīng)pH=7

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】亞硝酸鹽與鈷形成的一種配合物1CoNH35NO2]Cl2制備流程如下

1Co2+基態(tài)核外電子排布式為 。

2配合物1CoNH35Cl]Cl2中與Co3+形成配位鍵的原子為 填元素符號(hào);配離子 1CoNH35NO2]2+的配體中氮原子的雜化軌道類(lèi)型為 。

3與NO2互為等電子體的單質(zhì)分子為 寫(xiě)化學(xué)式。

4H2O2與H2O可以任意比例互溶,除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外,還因?yàn)?/span> 。

5亞硝酸鹽在水體中可轉(zhuǎn)化為強(qiáng)致癌物亞硝胺,亞硝胺NDMA結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,1molNDMA分子中含有鍵的數(shù)目為 mol。

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