3．在Zn+HNO3→Zn（NO3）2+NH4NO3+H2O的反應中，如果2mol Zn完全起反應，則被還原的HNO3的物質的量是（　�。�
A．0.5molB．1molC．2molD．5mol

分析 在Zn+HNO3-Zn（NO3）2+NH4NO3+H2O的反應中，根據(jù)電子守恒來配平方程式，反應中，硝酸表現(xiàn)為酸性和氧化性，反應中以硝酸根離子存在的為未被還原的硝酸，以銨根離子存在的為被還原的硝酸的生成產物．

解答 解：在Zn+HNO3-Zn（NO3）2+NH4NO3+H2O的反應中，根據(jù)電子守恒來配平方程式為：4Zn+10HNO3═4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O反應中，硝酸表現(xiàn)為酸性和氧化性，當2molZn完全起反應，5mol硝酸參加反應時，生成NH4+為被還原的硝酸，為0.5mol，Zn（NO3）2和NH4NO3中共含有4.5molNO3-，未被還原，表現(xiàn)為酸性，則被還原的HNO3為5mol-4.5mol=0.5mol，
故選A．

點評 本題考查氧化還原反應的計算，題目難度不大，解答本題的關鍵是正確判斷元素化合價的變化，明確反應中硝酸的性質，注意分析反應的特點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　　）
A．△H＞0，△S＞0 的反應任何條件都是非自發(fā)反應
B．放熱反應均能自發(fā)進行，且反應放出的熱量越多，反應越完全
C．某反應的△H＞0、△S＜0，則該反應一定不能正向進行
D．水從固態(tài)→液態(tài)→氣態(tài)的變化過程中△S＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．某酸式鹽NaHY的水溶液顯堿性，下列敘述不正確的是（　�。�
A．H2Y的電離方程式：H2Y?2H++Y2-
B．HY- 離子水解的離子方程式：HY-+H2O?H2Y+OH-
C．該酸式鹽溶液中離子濃度大小關系：c（Na+）＞c（HY-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．該酸式鹽溶液中離子濃度關系：c（H+）+c（H2Y）═c（OH-）+c（Y2-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．乙烯和苯能夠共同發(fā)生的反應類型有（　�。�
①加成反應
②取代反應
③聚合反應
④氧化反應．
A．①②B．②③C．③④D．①④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．在100mL由HCl、AlCl3、MgCl2組成的混合溶液中，滴加5mol/L的NaOH溶液，產生白色沉淀的質量與加入NaOH溶液的體積之間的關系如圖所示．
當NaOH溶液加至120mL時，沉淀質量為2.9g．請回答，在原100mL混合液中：
（1）c（Al3+）=1mol/L
（2）c（Mg2+）=0.5mol/l
（3）c（H+）=1mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．現(xiàn)有一瓶濃度為0.2mol/L的某酸溶液，可能為醋酸、鹽酸、硫酸中的一種．為了確定該酸溶液的組成進行實驗：取20.00mL該酸溶液，逐滴加入0.2mol/L的氫氧化鈉溶液，恰好反應完全時所需堿液體積為20.00mL．請回答：
（1）該酸不可能是硫酸；
（2）用pH試紙測得反應后所得溶液呈堿性，根據(jù)此現(xiàn)象說明該酸溶液為醋酸，用離子方程式說明溶液呈堿性的原因CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-；
（3）反應后所得溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列物質中，不能同時與強酸、強堿溶液反應的是（　�。�
A．NaHSO4B．Al2O3C．NaHCO3D．Al（OH）3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列各組物質中，化學鍵類型和晶體類型都完全相同的是（　�。�
A．干冰和金剛石B．K2CO3和KClC．Na2O和Na2O2D．H2SO4和HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．A、B兩種烴，不論以何種比例混合，只要混合物總質量一定，燃燒后生成二氧化碳的質量不變，則下列關于A和B的敘述正確的是（　�。�
A．A和B分子中碳原子個數(shù)一定相同B．A和B不可能是同系物
C．A和B中氫元素質量分數(shù)一定相同D．A和B的化學性質一定相似

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