17．最近媒體報道了一些化學物質，如：爆炸力極強的N5、比黃金還貴的18O、太空中的甲醇氣團等．下列說法中正確的是（　�。�
A．18O2和16O2是兩種不同的原子B．甲醇（CH3OH）屬于離子化合物
C．N5和N2是氮元素的兩種同位素D．由N5變成N2是化學變化

分析 A．18O2和16O2是單質；
B．依據(jù)甲醇分子結構中形成的化學鍵分析判斷；
C．質子數(shù)相同中子數(shù)不同的原子互稱同位素；
D．物理變化和化學變化的根本區(qū)別在于是否有新物質生成．如果有新物質生成，則屬于化學變化；反之，則是物理變化．

解答 解：A．18O2和16O2是氧元素的兩種單質，不是原子，故A錯誤；
B．甲醇（CH3OH）是碳原子核氫原子氧原子間以共價鍵形成的共價化合物，屬于有機共價化合物，故B錯誤；
C．N5和N2是單質，不是原子，故C錯誤；
D．2N5=5N2，有新的物質生成，屬于化學變化，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了核素、同素異形體的應用等，難度不大，關鍵是化合物的分類，同素異形體的轉化是化學變化．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列關于自然界中氮循環(huán)（如圖）的說法不正確的是（　�。�
A．氮元素均被氧化
B．工業(yè)合成氨屬于人工固氮
C．含氮無機物和含氮有機物可相互轉化
D．碳、氫、氧三種元素也參加了氮循環(huán)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．Ⅰ．請回答：
（1）H2O2的電子式．
（2）鎂燃燒不能用CO2滅火，用化學方程式表示其理由2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$C+2MgO．
（3）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀轉化為淡黃色沉淀，寫出反應的離子方程式AgCl+Br-=AgBr+Cl-．
（4）完成以下氧化還原反應的離子方程式：
2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O．
Ⅱ．化合物甲和NaAlH4都是重要的還原劑．一定條件下金屬鈉和H2反應生成甲．甲與水反應可產(chǎn)生H2，甲與AlCl3反應可得到NaAlH4．將4.80g甲加熱至完全分解，得到金屬鈉和2.24L（已折算成標準狀況）的H2．
請推測并回答：
（1）甲的化學式NaH．
（2）甲與AlCl3反應得到NaAlH4的化學方程式4NaH+AlCl3=NaAlH4+3NaCl．
（3）NaAlH4與水發(fā)生氧化還原反應的化學方程式NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑．
（4）甲在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑（鐵銹的成分表示為Fe2O3），脫銹過程發(fā)生反應的化學方程式3NaH+Fe2O3=2Fe+3NaOH．
（5）某同學認為：用惰性氣體趕盡反應體系中的空氣，將鐵和鹽酸反應后的氣體經(jīng)濃硫酸干燥，再與金屬鈉反應，得到的固體物質即為純凈的甲；取該固體物質與水反應，若能產(chǎn)生H2，即可證明得到的甲一定是純凈的．
判斷該同學設想的制備和驗純方法的合理性并說明理由制備過程不合理，因為鹽酸易揮發(fā)，氫氣中混有HCl，導致產(chǎn)物中有NaCl；
驗純方法不合理，如果有Na殘留，Na與水反應也產(chǎn)生氫氣，且沒有考慮混入的NaCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．
①右圖是一定的溫度和壓強下N2和H2反應生成lmolNH3過程中能量變化示意圖，請寫出該反應的熱化學方程式為N2 （g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=2（Q1-Q2） kJ•mol-1（△H用含字母Q1、Q2的代數(shù)式表示）
②若在反應體系中加入催化劑使反應速率增大，則E1和E2的變化是：E1減小，E2減小，△H不變（填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）氨氣溶于水得到氨水，在25℃下，將a mol•L-1的氨水與b mol•L-1的鹽酸等體積混合，反應后溶液顯中性，則用含a和b的代數(shù)式表示出該混合溶液中氨水的電離平衡常數(shù)K=$\frac{b×1{0}^{-7}}{a-b}$．
（3）已知水的電離方程式可寫為2H2O?H3O++OH-，液氨類似于水的電離，則液氨的電離方程式為2NH3?NH4++NH2-；在液氨中加入NH4Cl，則平衡將逆反應方向移動（填“正向”或“逆向”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．常溫下，對于pH=11的NaOH溶液，下列說法錯誤的是（　　）
A．c（OH-）=c（Na+）+c（H+）
B．該溶液中的c（OH-）=1.0×10-3mol•L-1
C．加水稀釋104倍所得溶液顯堿性
D．與pH=3的HF溶液等體積混合所得溶液：c（Na+）=c（F-）+c（HF）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．可以利用氧化鋅粗品（含有Fe2O3、FeO、CuO）為原料制備純凈的氧化鋅，其化學工藝流程如圖1：
按要求回答下列問題：
（1）加雙氧水主要作用是氧化溶液中的Fe2+，該反應的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（2）調節(jié)pH主要是使溶液中的Fe3+生成沉淀而被除去，溶液pH對除Fe效率影響如圖2所示．則除Fe3+時應控制溶液的pH為c（填序號）．
a．3.5～4.0      b．2.5～3.5   c．1.5～2.5      d．0.5～1.5
（3）固體b為Cu、Zn（填化學式），固體c為堿式碳酸鋅，鍛燒固體c的化學方程式為Zn2（OH）2CO3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2ZnO+H2O+CO2↑．
（4）工業(yè)上也可以將氧化鋅粗品采用堿溶的方法，將氧化鋅轉化為Na2[Zn（OH）4]溶液，然后電解該溶液制取鋅，以石墨為電極電解時，陰極的電極反應式為[Zn（OH）4]2-+2e-=Zn+4OH-，當生成1mol鋅時，陽極上生成氣體在標準狀況下的體積為11.2L．“紙質電池”的紙片內充入的是水和氧化鋅組成的電解液，紙的一邊鍍鋅另一邊鍍二氧化錳，電池總反應為Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO（OH），該電池的負極反應式為Zn+H2O-2e-=ZnO+2H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在常溫下，對于pH=3的醋酸溶液．下列說法正確的是（　�。�
A．在醋酸溶液中，NH4+、Na+、SiO32-、C2O42-能大量共存
B．與Na2S2O3溶液反應的離子方程式：S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O
C．常溫下，加水稀釋醋酸，$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$增大
D．該醋酸溶液中c（CH3COO-）＜0.001 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．有機物G是一種具有可可香味的豆香型香料，適用于龍涎香香精中．其合成路線如圖所示（反應條件及副產(chǎn)品均已略去）：

（1）在①-⑤的反應中，屬于消去反應的是④（填代號）；A的高聚物廣泛應用于潤滑油中，其結構簡式為．
（2）B中官能團的名稱為醛基；C的系統(tǒng)名稱是3-甲基-1-丁醇．
（3）E分子的同分異構體非常多，寫出符合下列條件的同分異構體的結構簡式（只寫一種）：．
①有苯環(huán)無甲基可發(fā)生水解反應
②可與新制氫氧化銅反應生成磚紅色沉淀
③遇FeCl3溶液顯紫色
（4）寫出反應⑤的化學反應方程式：（CH3）2CHCH2CH2OH+$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O．
（5）下列說法正確的是BD．
A．A分子核磁共振氫譜有3個吸收峰，且峰面積之比為3：3：2
B．D分子的所有碳原子共平面
C．與NaOH溶液反應，1molE最多消耗NaOH 2mol
D.1molF完全燃燒最多耗氧氣10mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS2，現(xiàn)有一種天然黃銅礦（含SiO2），為了測定該黃銅礦的純度，某同學設計了如圖1實驗：

現(xiàn)稱取研細的黃銅礦樣品1.84g，在空氣存在下進行煅燒，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體，實驗后取d中溶液的$\frac{1}{10}$置于錐形瓶中，用0.05mol/L標準碘溶液進行滴定，消耗標準溶液20mL．請回答下列問題：
（1）將樣品研細后再反應，其目的是增大接觸面積，使原料充分反應、加快反應速率．
（2）裝置a和c的作用分別是_bd和e（填標號，可以多選）．
a．除去SO2氣體  b．除去空氣中的水蒸氣          c．有利于氣體混合
d．有利于觀察空氣流速         e．除去反應后多余的氧氣
（3）上述反應結束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是使反應生成的SO2全部進入d裝置中，使結果精確．
（4）通過計算可知，該黃銅礦的純度為50%．
（5）若用如圖2裝置替代上述實驗裝置d，同樣可以達到實驗目的是②（填序號）．

（6）若將原裝置d中的試液改為Ba（OH）2，測得的黃銅礦純度會產(chǎn)生誤差，假設實驗操作均正確，可能的原因主要有空氣中的CO2與Ba（OH）2反應生成BaCO3沉淀或BaSO3被氧化成BaSO4．

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