Question

15．Ⅰ．過氧化鋇常溫下緩慢分解，不溶于水，常用作氧化劑、漂白劑等．請回答下列問題：
（1）BaO₂的電子式為．
（2）BaCl₂在氨水中與H₂O₂反應(yīng)可得到BaO₂沉淀，用一個離子反應(yīng)方程式表示該原理為Ba²⁺+H₂O₂+2NH₃•H₂O=BaO₂+2NH₄⁺+2H₂O．
（3）配平下列反應(yīng)方程式：2MnO₄^-+5BaO₂+16H⁺═5Ba²⁺+2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O．
Ⅱ．化合物甲由三種元素組成，某研究性學(xué)習(xí)小組按如圖流程探究其組成：

Ⅲ．已知：氣體A能使品紅溶液褪色，加熱后品紅溶液恢復(fù)至原色．取少量溶液B，滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)檠�紅色． 請推測并回答：
（4）用離子反應(yīng)方程式解釋溶液變?yōu)檠�紅色的原因：Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃．
（5）寫出形成溶液C的化學(xué)方程式：Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O．
（6）寫出氣體A通入溶液B中，發(fā)生氧化還原的離子反應(yīng)方程式：2H₂O+2Fe³⁺+SO₂=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．
（7）寫出化合物甲的化學(xué)式FeAl₂S₄．

Answer 1

分析 Ⅰ．（1）依據(jù)過氧化鈉結(jié)構(gòu)可知過氧化鋇中鋇離子與過氧根離子通過離子鍵結(jié)合，過氧根中兩個氧原子通過共價鍵結(jié)合；
（2）依據(jù)題干可知：BaCl₂在氨水中與H₂O₂反應(yīng)生成BaO₂沉淀和氯化銨和水；
（3）反應(yīng)中+7價錳化合價降為+2價，過氧化鋇中-1價氧化升高為氧氣中0價，依據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒結(jié)合原子個數(shù)守恒配比書寫方程式；
Ⅲ．2.38g化合物甲，在空氣中充分煅燒后，得固體殘留物乙1.82g和標準狀況下896mL即0.04mol氣體A，該氣體能使品紅溶液褪色，加熱后品紅溶液恢復(fù)至原色，所以A是SO₂，所得固體殘留物乙能全部溶于稀硫酸得溶液B，加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)檠�紅色，所以B是硫酸鐵溶液，固體殘留物中存在氧化鐵，固體殘留物部分溶于NaOH溶液中，所以一定含有氧化鋁，固體殘留物乙1.82g是氧化鋁和氧化鐵的混合物，其中Fe₂O₃是0.8g，Al₂O₃是1.82g-0.8g=1.02g，據(jù)此推斷化合物甲中一定含有的元素是Fe、Al、S，n（Al）=$\frac{1.02}{102}×2$=0.02mol，n（Fe）=$\frac{0.8}{160}×2$=0.01mol，n（S）=0.04mol，得到物質(zhì)的分子式，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進行回答即可．

解答 解：Ⅰ．（1）過氧化鋇中，鋇離子與過氧根離子通過離子鍵結(jié)合，氧原子之間通過共價鍵結(jié)合，過氧化鋇的電子式：；
故答案為：；
（2）BaCl₂在氨水中與H₂O₂反應(yīng)生成BaO₂沉淀和氯化銨和水，離子方程式：Ba²⁺+H₂O₂+2NH₃•H₂O=BaO₂+2NH₄⁺+2H₂O；
故答案為：Ba²⁺+H₂O₂+2NH₃•H₂O=BaO₂+2NH₄⁺+2H₂O；
（3）反應(yīng)中+7價錳化合價降為+2價，過氧化鋇中-1價氧化升高為氧氣中0價，要使得失電子守恒則高錳酸根離子系數(shù)為2，過氧化鋇系數(shù)為5，依據(jù)原子個數(shù)守恒，反應(yīng)的方程式：2MnO₄^-+5BaO₂+16H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+5Ba²⁺+8H₂O；
故答案為：2；5；16H⁺；5；2；5；8；
Ⅲ．（4）取少量溶液B，滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)檠�紅色，說明B中含有+3價Fe，反應(yīng)離子方程式為：Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃；故答案為：Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃；
（5）氧化鋁能與氫氧化鈉反應(yīng)生成溶液C，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O，故答案為：Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O；
（6）根據(jù)以上分析，A為SO₂，B為Fe₂（SO₄）₃，則A通入溶液B中，發(fā)生氧化還原的離子反應(yīng)方程式為：2H₂O+2Fe³⁺+SO₂=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺，故答案為：2H₂O+2Fe³⁺+SO₂=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺；
（7）根據(jù)以上分析，n（Al）=$\frac{1.02g}{102g/moL}×2$=0.02mol，n（Fe）=$\frac{0.8g}{160g/moL}×2$=0.01mol，n（S）=0.04mol，則化合物甲中n（Fe）：n（Al）：n（S）=0.005×2：0.01×2：0.04=1：2：4，所以化學(xué)式為：FeAl₂S₄，故答案為：FeAl₂S₄．

點評 本題考查了電子式、化學(xué)方程式書寫，以及物質(zhì)的分子式的計算，注意物質(zhì)的性質(zhì)以及發(fā)生反應(yīng)方程式的書寫是關(guān)鍵，學(xué)會元素守恒思想的應(yīng)用是重點，難度中等．