【題目】由乙烯和其他無機原料合成化合物E，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

(1)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：B.______D.______E______

(2)寫出有機物C與銀氨溶液的反應(yīng)方程：______

(3)的化學(xué)方程：______

(4)若把線路中轉(zhuǎn)化關(guān)系中的HBr變成則E的結(jié)構(gòu)簡式______。

【答案】 或

【解析】

CH2=CH2和HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成A為CH3CH2Br，CH3CH2Br發(fā)生水解反應(yīng)生成B為CH3CH2OH，B發(fā)生氧化反應(yīng)生成C為CH3CHO，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D為CH3COOH，B與D發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為CH3COOCH2CH3。

通過以上分析知，B、D、E分別是、、；

（2）C是乙醛，乙醛和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，反應(yīng)方程式為；

（3）B、E、E分別是乙醇、乙酸、乙酸乙酯，乙醇和乙酸在濃硫酸作催化劑、加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)方程式為；

（4）如果把HBr換為溴，則A為、B為、C為OHCCHO、D為HOOCCOOH、E為 或，故答案為： 或。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由丙烯經(jīng)下列反應(yīng)可制得F、G兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料。

依據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題：

（1）丙烯分子中，最多有________個原子在同一個平面上。

（2）聚合物F的結(jié)構(gòu)簡式是________________________。

（3）寫出B→C的化學(xué)方程式：__________________________________________。

（4）在一定條件下，兩分子E能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)狀化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)簡式是______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】苯甲酰氯()是制備染料，香料藥品和樹脂的重要中間體，以光氣法制備苯甲酰氯的原理如下(該反應(yīng)為放熱反應(yīng))：

+COCl2+CO2+HCl

已知物質(zhì)性質(zhì)如下表：

物質(zhì)

熔點/℃

沸點/℃

溶解性

苯甲酸

122.1

249

微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有機溶劑

碳酰氯(COCl2)

-188

8.2

較易溶于苯、甲苯等。遇水迅速水解，生成氯化氫，與氨很快反應(yīng)，主要生成尿素[CO(NH2)2]和氯化銨等無毒物質(zhì)

苯甲酰氯

-1

197

溶于乙醚、氯仿和苯。遇水或乙醇逐漸分解，生成苯甲酸或苯甲酸乙酯和氯化氫

三氯甲烷(CHCl3)

-63.5

63.1

不溶于水，溶于醇、苯。極易揮發(fā)，穩(wěn)定性差，450℃以上發(fā)生熱分解

I.制備碳酰氯

反應(yīng)原理：2 CHCl3＋O2 2HCl＋COCl2

甲. 乙. 丙. 丁. 戊.

(1)儀器M的名稱是____________

(2)按氣流由左至右的順序為___________→c→d→_________→_________→_________→_________→_________.

(3)試劑X是_______________(填名稱)。

(4)裝置乙中堿石灰的作用是____________。

(5)裝置戊中冰水混合物的作用是____________；多孔球泡的作用是________________。

Ⅱ.制備苯甲酰氯(部分夾持裝置省略)

(6)碳酰氯也可以用濃氨水吸收，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

若向三頸燒瓶中加入610g苯甲酸，先加熱至140~150℃，再通入COCl2，充分反應(yīng)后，最后產(chǎn)品經(jīng)減壓蒸餾得到562g苯甲酰氯，則苯甲酸的轉(zhuǎn)化率為_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述或書寫正確的是

A. H2(g)+F2 (g)===2HF(g) △H=-270 kJ·mol -1，則相同條件下，2mol HF氣體的能量大于1mol氫氣和1mol氟氣的能量之和

B. 2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) △H=-483.6kJ·mol-1,則氫氣的燃燒熱大于241.8kJ.mol-1

C. 含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和,放出28.7kJ的熱量,則表示該中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NaOH+HCl===NaCl+H2O △H =-57.4kJ·mol-1

D. 500℃、30MPa時,發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H =-38.6kJ·mol-1在此條件下將1.5molH2和過量N2充分反應(yīng),放出熱量19.3kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E，其合成路線如下圖所示。

請回答下列問題：（電子式和化學(xué)方程式書寫每空2分，其余每空1分）

（1）寫出A的電子式 ，B、D分子中的官能團(tuán)名稱分別是 、 。

（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型：

① ， ；

② ， ；

④ ， 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)常伴有能量變化，不同反應(yīng)能量轉(zhuǎn)化方式不同，下列有關(guān)說法正確的是

A.甲醇(CH4O)堿性（KOH）燃料電池負(fù)極反應(yīng)式：CH4O–6e-+8OH-=+6H2O

B.已知鍵能H-H：akJ/mol、鍵能H-O：bkJ/mol、O=O鍵能：ckJ/mol，則能表示H2的燃燒熱的化學(xué)反應(yīng)方程式為：H2(g)+O2(g)=H2O(l)H=-(2b-a-0.5c)kJ/mol

C.能表示稀硫酸與稀氫氧化鋇溶液反應(yīng)中和熱離子方程式為：H+(aq)+OH-(aq)=H2O（l）H=-57.3kJ/mol

D.鋰電池反應(yīng)：LixC6+Li1-XFePO4LiFePO4+6C,則充電時陽極反應(yīng)式為：Li1-XFePO4-xe-+xLi+=LiFePO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】今有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是(　　)


①

②

③

④

濃度c/mol/L

0.1

0.1

0.1

0.1

溶液

氨水

CH3COONa溶液

醋酸

鹽酸

A.在20 mL ①溶液中逐滴加入③溶液，溶液導(dǎo)電能力變化如下圖

B.②、③兩溶液等體積混合，離子濃度：2c(Na+)＝c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

C.①、④兩溶液等體積混合，離子濃度：c(Cl-)>c(NH4＋)>c(H+)>c(OH-)

D.用④滴定①，滴定曲線如下圖，可用酚酞作指示劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C三種物質(zhì)分子式都是C7H8O，若滴入FeCl3溶液，只有C呈紫色；若投入金屬鈉，只有B沒有變化。

(1)寫出A、B的結(jié)構(gòu)簡式：A______________________，B________________。

(2)A、C都能與Na、NaOH反應(yīng)嗎？A、C都能與NaHCO3反應(yīng)嗎？若能反應(yīng)，完成它們的化學(xué)方程式(若有同分異構(gòu)體，只寫出其中一種所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式即可) ________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在t℃時，某NaOH稀溶液中，c(H＋)＝10-amol/L，c(OH－)＝10-bmol/L，已知a＋b＝13，則在該溫度下，將100 mL 0.10 mol/L的稀硫酸與100 mL 0.40 mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH為（已知：忽略混合時體積的變化；lg2=0.30；lg3=0.48）

A. 11.52 B. 11.70

C. 11.82 D. 12.00

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