【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(　　)

A.含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2 L

B.物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中含有NA個(gè)Cl-

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L H2O含有的分子數(shù)為0.5 NA

D.在常溫常壓下，1.06 g Na2CO3含有的Na+數(shù)為0.02 NA

【答案】D

【解析】

A. 氦氣為稀有氣體，是單原子分子，含有NA個(gè)氦原子的氦氣為1mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4 L，故A錯(cuò)誤；

B. 物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中未給出溶液的體積，不能計(jì)算溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，則氯離子的微粒數(shù)目無法計(jì)算，故B錯(cuò)誤；

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L H2O為液體，不能用氣體摩爾體積來計(jì)算物質(zhì)的量，含有的分子數(shù)不等于0.5 NA

D. 1.06 g Na2CO3的物質(zhì)的量為=0.01mol，Na2CO3屬于強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中完全電離，0.01molNa2CO3含有的Na+數(shù)為0.01mol ×2×NA mol-1=0.02 NA，故D正確；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NOx(主要指NO和NO2)是大氣主要污染物之一。有效去除大氣中的NOx是環(huán)境保護(hù)的重要課題。

(1)已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5 kJ/mol

2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221 kJ/mol

若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=，請寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________。

(2)用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2的混合溶液，電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時(shí)陽極的電極反應(yīng)式：_________________________。

(3)NO2用氨水吸收能生成NH4NO3，25℃時(shí)，將amolNH4NO3溶于水配成bL溶液，溶液顯酸性，常溫下向該溶液通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣后溶液呈中性，則通入氨氣的過程中水的電離平衡將_____(填“正向”“不”“逆向”)移動(dòng)，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下氨氣的體積為_________L(設(shè)通入氨氣后溶液的體積不變，用含a的代數(shù)式表示，已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)為2.0×10-5)

(4)催化氧化法去除NO是在一定條件下，用NH3消除NO污染，其反應(yīng)原理為4NH3+6NO5N2+6H2O不同溫度條件下，n(NH3)：n(NO)的物質(zhì)的量之比分別為4：1、3：1、1：3時(shí)，得到NO脫除率曲線如圖所示：

①由圖可知，無論以何種比例反應(yīng)，在溫度超過900℃時(shí)NO脫除率都會(huì)驟然下降的原因可能是________。

②曲線a中NO的起始濃度為6×10-4mg/m3，從A點(diǎn)到B點(diǎn)經(jīng)過0.8s，該時(shí)間段內(nèi)NO的脫除速率為_____________mg/(m3·s)。

③曲線c對應(yīng)NH3與NO的物質(zhì)的量之比是____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有四種溶液：A．鹽酸B．稀硫酸C．NaOH溶液D．Ba(OH)2溶液。這些溶液溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度均為0.3mol/L。根據(jù)溶液取用情況，判斷得到的溶液中存在的主要離子及其濃度；或者根據(jù)最終離子的情況，推斷最終溶液可能是哪些溶液按怎樣的體積比混合的結(jié)果(忽略溶液混合后的體積變化)

溶液取用情況

溶液中存在的主要離子及其濃度

溶液A和B按體積比2:1混合

①____________

②____________

Na+和Cl﹣物質(zhì)的量濃度均為0.15 mol/L

等體積混合溶液B和C

③____________

溶液A和D按體積比2:1混合

④____________

⑤____________

Ba2+物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L，OH﹣物質(zhì)的量濃度為0.2 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙酸乙酯是重要的有機(jī)合成中間體，廣泛應(yīng)用于化學(xué)工業(yè)。實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯的化學(xué)方程式：CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O，為證明濃硫酸在該反應(yīng)中起到了催化劑和吸收劑的作用，某同學(xué)利用下圖所示裝置進(jìn)行了以下四個(gè)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)開始先用酒精燈微熱3 min，再加熱使之微微沸騰3min。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后充分振蕩試管Ⅱ再測有機(jī)層的厚度，實(shí)驗(yàn)記錄如下：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

試管Ⅰ中的試劑

試管Ⅱ中試劑

測得有機(jī)層的厚度/cm

A

2 mL乙醇、2 mL乙酸、1 mL 18 mol·L－1濃硫酸

飽和碳酸鈉

溶液

5.0

B

3 mL乙醇、2 mL乙酸

0.1

C

3 mL乙醇、2 mL乙酸、6mL 3 mol·L－1硫酸

1.2

D

3 mL乙醇、2 mL乙酸、鹽酸

1.2

（1）實(shí)驗(yàn)D的目的是與實(shí)驗(yàn)C相對照，證明H＋對酯化反應(yīng)具有催化作用。實(shí)驗(yàn)D中應(yīng)加入鹽酸的體積和濃度分別是________mL和________mol/L。

（2）分析實(shí)驗(yàn)________（填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）的數(shù)據(jù)，可以推測出濃硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率。濃硫酸的吸水性能夠提高乙酸乙酯產(chǎn)率的原因是_____________________。

（3）加熱有利于提高乙酸乙酯的產(chǎn)率，但實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)溫度過高乙酸乙酯的產(chǎn)率反而降低，可能的原因是______________（答出兩條即可）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是制備和研究乙炔性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置圖，有關(guān)說法正確的是（ ）

A. 用蒸餾水替代a中飽和食鹽水產(chǎn)生的乙炔更為純凈

B. c（過量）的作用是除去影響后續(xù)實(shí)驗(yàn)的雜質(zhì)

C. d、e褪色原理相同

D. f處產(chǎn)生明亮的藍(lán)色火焰

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、X均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，一定條件下它們有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已略去)。下列說法正確的是（ ）

A. 若X為KOH溶液，則A可能為Al

B. 若X為Fe，則C可能為Fe(NO3)2溶液

C. 若A、B、C均為焰色反應(yīng)呈黃色的化合物，則X一定為CO2

D. 若X為O2，則A可為有機(jī)物乙醇，也可為非金屬單質(zhì)硫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一定質(zhì)量的Mg和Al的混合物投入500 mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖所示。則下列說法正確的是( )

A．Mg和Al的總質(zhì)量為8 g

B．原稀硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為5 mol·L－1

C．生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L

D．NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于(I)、(II)、(III)、(IV)化合物的說法正確的是

A. Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的沸點(diǎn)依次升高 B. Ⅰ、Ⅲ的一氯代物均只有四種

C. Ⅱ、Ⅲ中碳原子可能都處于同一平面 D. Ⅲ、Ⅳ都屬于芳香族化合物，互為同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，不正確的是（ ）

A. 醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）

B. 常溫下0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c（OH－）減小

C. CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng)

D. 常溫下pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＜7

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