Question

【題目】已知：通常狀況下甲、乙、丙、丁為氣體單質(zhì)，A、B、C、D、E、F、G、H等為化合物，其中A、B、E、G均為氣體，C為常見液體。反應(yīng)①、②、③是工業(yè)制H的重要化工反應(yīng)，反應(yīng)④是重要的實(shí)驗(yàn)室制取氣體的反應(yīng)。有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)條件均已略去）。請(qǐng)回答下列問題：

（1）請(qǐng)指出G的顏色和狀態(tài) 。單質(zhì)乙的電子式為 。D屬于 （填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”）

（2）B和E在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)具有實(shí)際意義，可消除E對(duì)環(huán)境的污染，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 。

（3）惰性電極電解A和D的混合溶液，可生成丁單質(zhì)和一種二元化合物M（與甲、乙所含元素相同），M為三角錐形分子，該反應(yīng)的方程式為 。在堿性溶液中M與NaClO2（亞氯酸鈉）按物質(zhì)的量之比1∶6恰好反應(yīng)可生成化合物B和消毒劑ClO2氣體，該反應(yīng)的離子方程式為 。

（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為 。

（5）將Fe、FeO、Fe3O4的混合物二等分，其中一份加入1mol/L的A溶液100 mL，恰好使混合物全部溶解，且放出336mL（標(biāo)況下)的氣體，向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅；另一份混合物加入1 mol/ L 的H溶液，也恰好使混合物全部溶解，且向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液也不變紅，則所加入的H溶液的體積是 mL。

Answer 1

【答案】（1）紅棕色氣體 離子化合物（2）3:2

（3）2HCl+NH4ClNCl3+3H2↑ NCl3+3H2O+ClO2—=ClO2↑+3Cl-+3OH-+3NH3↑

（4）2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+CaCl2+2H2O；（5）100ml

【解析】

試題解析: C為常見液體，則C可能是水。通常狀況下甲、乙、丙、丁等為氣體單質(zhì)，則丙和丁應(yīng)該是氫氣和氧氣。A和B都是化合物，且都是氣體。又因?yàn)锳和B可以反應(yīng)生成D，D和F反應(yīng)生成B、C、I，且該反應(yīng)是重要的實(shí)驗(yàn)室制取氣體的反應(yīng)，由此可以推測(cè)，該反應(yīng)是實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的反應(yīng)，所以丁是氫氣，丙是氧氣，B能和氧氣反應(yīng)生成水和E，所以B是氨氣，則乙是氮?dú)猓珹是氯化氫，甲是氯氣，D是氯化銨，F(xiàn)是氫氧化鈣，I是氯化鈣。E是NO，G是NO2，NO2溶于水生成硝酸和NO，則H是硝酸。（1）NO2紅棕色氣體；。單質(zhì)氮?dú)獾碾娮邮綖椋?/span>；D是氯化銨屬于 離子化合物；（2）氨氣和一氧化氮發(fā)生歸中反應(yīng)生成氮?dú)猓?NH3+6NO=5N2+6H2O;氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:3; (3) 惰性電極電解A和D的混合溶液為鹽酸和氯化銨的混液；可生成丁單質(zhì)為氫氣和一種二元化合物三角錐形分子M為NCl3：2HCl+NH4ClNCl3+3H2↑在堿性溶液中NCl3與NaClO2（亞氯酸鈉）按物質(zhì)的量之比1∶6恰好反應(yīng)可生成化合物氨氣和ClO2氣體，該反應(yīng)的離子方程式為NCl3+3H2O+ClO2— = ClO2↑+3 Cl-+3OH-+3NH3↑（4）氯化銨分解為氨氣、氯化鈣、水；2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+CaCl2+2H2O；（6）Fe、FeO、Fe3O4的混合物二等分，其中一份加入1mol/L的A溶液100 mL，恰好使混合物全部溶解所得溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅，證明所得的溶液中不含有三價(jià)鐵離子，有因?yàn)锳為HCl，故溶質(zhì)只為FeCl2。物質(zhì)的量=（1mol/L×0.1L）/2=0.05mol。另一份混合物加入1 mol/ L 的H（HNO3)溶液，也恰好使混合物全部溶解，且向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液也不變紅，證明不含三價(jià)鐵離子，溶質(zhì)只為Fe(NO3)2根據(jù)質(zhì)量守恒，F(xiàn)e元素物質(zhì)的量不變，故n(FeCl2)=n(Fe(NO3)2)=0.05mol。故加入HNO3的體積為100ml。

考點(diǎn):物質(zhì)推斷、方程式的書寫；守恒的計(jì)算。