Question

14．制備Cl₂需用8mol•L^-1的鹽酸100mL，現(xiàn)用12mol•L^-1的鹽酸來(lái)配制．
①需要12mol•L^-1的鹽酸的體積為66.7mL（精確到0.1mL）
②為完成配制，除玻璃棒，小燒杯外，還需要選擇的儀器為量筒、100mL容量瓶、膠頭滴管
③在容量瓶的使用方法中，下列操作中，不正確的是BC （填寫(xiě)標(biāo)號(hào)）．
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤(rùn)洗
C．配制溶液時(shí)用量筒量取濃鹽酸后用玻璃棒引流入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線1cm～2cm處，用膠頭滴管滴加蒸餾水直到凹液面的最低處和標(biāo)線相平
D．定容后蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次
④配制完畢后，你認(rèn)為下列四項(xiàng)錯(cuò)誤操作中會(huì)導(dǎo)致所得溶液濃度偏高的是B（填選項(xiàng)字母）
A．定容時(shí)仰視容量瓶刻度線
B．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線
C．將溶解冷卻后的溶液直接轉(zhuǎn)入容量瓶后馬上進(jìn)行定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度線．

Answer 1

分析 ①依據(jù)溶液稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變計(jì)算需要濃鹽酸體積；
②依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟選項(xiàng)需要儀器；
③根據(jù)容量瓶的構(gòu)造及正確使用容量瓶的方法進(jìn)行判斷；
④分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進(jìn)行誤差分析．

解答 解：①配制8mol•L^-1的鹽酸100mL，設(shè)需要12mol/L鹽酸體積V，依據(jù)溶液稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變得：12mol/L×V=8mol/L×100mL，解得V=66.7mL；
故答案為：66.7；
②配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，用到的儀器：量筒、膠頭滴管、燒杯、100mL容量瓶等，所以還缺少的儀器：量筒、100mL容量瓶、膠頭滴管；
故答案為：量筒、100mL容量瓶、膠頭滴管；
③A．容量瓶是帶有活塞的儀器，使用前要檢查是否漏水，故A正確；
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，不能夠使用待配溶液潤(rùn)洗，否則導(dǎo)致配制的溶液濃度偏高，故B錯(cuò)誤；
C．無(wú)論配制的試樣是液體還是固體，都不能在容量瓶中溶解，應(yīng)該在燒杯中溶解或稀釋，故C錯(cuò)誤；
D．定容完成后，需要搖勻配制的溶液，方法為：蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次，故D正確；
故選：BC；
④A．定容時(shí)仰視容量瓶刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故不選；
B．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故選；
C．將溶解冷卻后的溶液直接轉(zhuǎn)入容量瓶后馬上進(jìn)行定容操作，沒(méi)進(jìn)行洗滌操作，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶液的濃度偏低，故不選；
D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故不選；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟和儀器方法，明確配制原理及容量瓶使用方法是解題關(guān)鍵，題目難度不大．