5．下列說法不正確的是（　　）
A．2014年西非國家爆發(fā)埃博拉病毒，雙氧水、高錳酸鉀溶液可以完全滅活該病毒感染性，其消毒原理和漂白粉消毒飲用水相同
B．2015年初公益調(diào)查《柴靜霧霾調(diào)查：穹頂之下》發(fā)布，引起社會(huì)強(qiáng)烈反響．霧霾中PM2.5屬于膠體
C．分光光度計(jì)可以用來測(cè)定某些化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率
D．汽油、煤油、植物油都是油，但它們的主要成分不相同

分析 A．高錳酸鉀溶液和雙氧水、漂白粉均具有強(qiáng)氧化性；
B．PM2.5很多是1微米到2.5微米之間的，大于膠體粒子的大小；
C．對(duì)于有些有顏色的反應(yīng)物（或生成物），隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的顏色為不斷變化，可用用于比色分析的分光光度計(jì)測(cè)定反應(yīng)速率；
D．汽油、煤油、植物油的成分不同．

解答 解：A．高錳酸鉀溶液和雙氧水、漂白粉均具有強(qiáng)氧化性，可以將病毒氧化而達(dá)到消毒的目的，故A正確；
B．膠體一般認(rèn)為是1微米以下的，PM2.5很多是1微米到2.5微米之間的，另外霧霾中可能吸收水汽聚集成更大顆粒，故B錯(cuò)誤；
C．對(duì)于有些有顏色的反應(yīng)物（或生成物），隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的顏色為不斷變化，可用用于比色分析的分光光度計(jì)測(cè)定反應(yīng)速率，故C正確；
D．汽油、煤油是烴類的混合物，植物油是酯類，成分不同，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了消毒劑、PM2.5、分光光度計(jì)及油的分類等，明確汽油、煤油、植物油的區(qū)別是解題的關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在酸性或堿性較強(qiáng)的溶液中，鋁均可以溶解，但在家庭里，用食鹽腌制的食品亦不能長期存放在鋁制品中，其主要原因是（　�。�
A．鋁能與NaCl直接發(fā)生反應(yīng)而被氧化為氧化鋁
B．長期存放的NaCl與水反應(yīng)，溶液不再呈中性，可與鋁發(fā)生反應(yīng)
C．鋁與其中的雜質(zhì)、NaCl溶液形成原電池，鋁被氧化
D．鋁與其中的雜質(zhì)、NaCl溶液形成原電池，鋁被還原

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．若20g密度為ρ g•cm-3的Ca（NO3）2溶液中含有2g Ca（NO3）2，則溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．$\frac{ρ}{400}$mol•L-1B．$\frac{20}{ρ}$mol•L-1C．$\frac{50ρ}{41}$mol•L-1D．$\frac{25ρ}{41}$mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．國際化學(xué)年的主題是“化學(xué)--我們的生活，我們的未來”．下列做法不正確的是（　　）
A．利用露天焚燒方法處理塑料廢棄物
B．利用高純單質(zhì)硅制成太陽能電池
C．利用微生物發(fā)酵技術(shù)，將植物秸稈、動(dòng)物糞便等制成沼氣
D．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯類可降解塑料代替聚乙烯塑料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．三氯氧磷（POCl3）常溫下為無色液體，有廣泛應(yīng)用．近年來三氯氧磷的工業(yè)生產(chǎn)由三氯化磷的“氧氣直接氧化法”代替?zhèn)鹘y(tǒng)的三氯化磷“氯化水解法”（由氯氣、三氯化磷和水為原料反應(yīng)得到）．
（1）氧氣直接氧化法產(chǎn)生三氯氧磷的化學(xué)方程式是2PCl3+O2=2POCl3；
從原理上看，與氯化水解法相比，其優(yōu)點(diǎn)是原子利用率高或無副產(chǎn)物，對(duì)環(huán)境污染小等．
（2）氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷會(huì)產(chǎn)生含磷（主要為H3PO4、H3PO3等）廢水．在廢水中先加入適量漂白粉，再加入生石灰將磷元素轉(zhuǎn)化為磷酸的鈣鹽沉淀并回收．
①漂白粉的主要作用是將H3PO3氧化為H3PO4．
②如圖表示不同條件對(duì)磷的沉淀回收率的影響（“Ca/P”表示鈣磷化，即溶液中Ca2+與PO43-的濃度比），則回收時(shí)加入生石灰的目的是增大鈣磷比和廢水的pH，從而提高磷的回收．
（3）下述方法可以測(cè)定三氯氧磷產(chǎn)品中氯元素含量，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
Ⅰ．先向一定量產(chǎn)品中加入足量NaOH溶液，使產(chǎn)品中的氯元素完全轉(zhuǎn)化為Cl-；
Ⅱ．用硝酸酸化后，加入過量的AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀，記錄AgNO3用量；
Ⅲ．再加入少量硝基苯并振蕩，使其覆蓋沉淀，避免沉淀與水溶液接觸；
Ⅳ．最終加入幾滴NH4Fe（SO4）2溶液后，用NH4SCN溶液沉淀溶液中過量的Ag+，并記錄NH4SCN的用量．已知相同條件下的溶解度：AgSCN＜AgCl
①步驟Ⅱ的操作為用硝酸酸化后，加入過量的AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀，記錄AgNO3用量；
步驟Ⅳ中當(dāng)溶液顏色變?yōu)榧t色時(shí)，即表明溶液中的Ag+恰好沉淀完全．
②若取消步驟Ⅲ，會(huì)使步驟Ⅳ中增加一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式是AgCl+SCN-═AgSCN+Cl-；該反應(yīng)使測(cè)定結(jié)果偏低，運(yùn)用平衡原理解釋其原因AgCl在溶液中存在沉淀溶解平衡，加入NH4SCN溶液后，生成AgSCN沉淀使AgCl的溶解平衡向右移動(dòng)，NH4SCN消耗量增大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．（Ⅰ）銅鐵及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛，某研究性學(xué)習(xí)小組用粗銅（含雜質(zhì)Fe）與過量氯氣反應(yīng)得固體A，用稀鹽酸溶解A，然后加試劑調(diào)節(jié)溶液的pH后得溶液B，溶液B經(jīng)系列操作可得氯化銅晶體，請(qǐng)回答：
（1）電解精煉粗銅時(shí)，粗銅與電源的正極（正極或負(fù)極）相連
（2）固體A用稀鹽酸溶解的原因是抑制鐵鹽和銅鹽水解反應(yīng)；
（3）加何種試劑可以調(diào)節(jié)溶液的pH后得溶液B？AC
A．CuO   B．Na2CO3   C．Cu2（OH）2CO3  D．稀氨水
（4）已知元素在高價(jià)態(tài)時(shí)常表現(xiàn)氧化性，若在酸性CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀，則生成CuCl的離子方程式是2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+SO42-+2H+；
（Ⅱ）某含氧物質(zhì)X僅含三種元素，在198℃以下比較穩(wěn)定，溫度高時(shí)易分解．某研究小組設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：

試回答如下問題：
（1）X的化學(xué)式為K2FeO4，寫出X與H2O反應(yīng)的離子方程式4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3（膠體）+3O2↑+8OH-
（2）工業(yè)上由紅棕色固體2可以制備其單質(zhì)，寫出化學(xué)方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3CO2+2Fe
（3）保存X時(shí)應(yīng)注意避免吸潮和受熱，寫出X在實(shí)際生活中的一種應(yīng)用可作凈水劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．聚甲基丙烯酸酯纖維具有質(zhì)輕、頻率寬等特性，廣泛用于制作光導(dǎo)纖維．已知A為某種聚甲基丙烯酸酯纖維的單體，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）由B轉(zhuǎn)化為C的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)或還原反應(yīng)，由E轉(zhuǎn)化為F的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)．
（2）F含有的官能團(tuán)名稱為醛基，簡(jiǎn)述檢驗(yàn)該官能團(tuán)的化學(xué)方法取少量F，加入到新制氫氧化銅中，加熱，若能看到紅色沉淀生成，說明有醛基．或取取少量F，加入到新制銀氨溶液中水浴加熱，若有銀鏡生成，說明有醛基．
（3）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）寫出反應(yīng)C→D的化學(xué)方程式：（CH3）2CHCOOH+C2H5OH$→_{△}^{濃硫酸}$（CH3）2CHCOOC2H5+H2O．
（5）寫出滿足下列條件的B的鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：HCOOCH2-CH=CH2、HCOOCH=CHCH3、HCOOC（CH3）=CH．
①能與NaOH溶液反應(yīng)
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．NM-3和D-58是正處于臨床試驗(yàn)階段的小分子抗癌藥物，結(jié)構(gòu)如下：關(guān)于NM-3和D-58的敘述，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．都能與NaOH溶液反應(yīng)，每mol消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為1：1
B．都能與溴水反應(yīng)，每mol消耗Br2的物質(zhì)的量之比為3：2
C．都能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，每mol消耗H2的物質(zhì)的量之比為4：7
D．都能與O2發(fā)生氧化反應(yīng)，每mol消耗O2的物質(zhì)的量之比為13：15

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．硅在地殼中的含量較高．硅及其化合物的開發(fā)由來已久，在現(xiàn)代生活中有廣泛用于，回答下列問題：
（1）網(wǎng)絡(luò)與人們的生活密切相關(guān)，傳導(dǎo)網(wǎng)絡(luò)數(shù)據(jù)的光導(dǎo)纖維的主要成方的化學(xué)式是SiO2．
（2）陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸鹽材料，其中，生產(chǎn)普通玻璃的主要原料有石英砂、純堿、石灰石．
（3）高純硅是現(xiàn)代信息、半導(dǎo)體和光伏發(fā)電等產(chǎn)業(yè)都需要的基礎(chǔ)材料．工業(yè)上提純硅有多種路線，其中一種工藝流程示意圖及主要反應(yīng)如下：

①石英砂和焦炭在電弧爐中高溫加熱生產(chǎn)粗碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si（粗硅）+2CO↑．
②在流化床反應(yīng)的產(chǎn)物中，SiHCl3大約占85%，還有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，則流化床主要發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為2Si（粗硅）+6HCl=2SiHCl3+2H2↑．產(chǎn)物中分子結(jié)構(gòu)為正四面體的物質(zhì)的名稱為四氯化硅或四氯硅烷．
③有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表．
物質(zhì)SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHClSiH4
沸點(diǎn)/℃235557.631.88.2-30.4-84.9-111.9
提純SiHCl3的主要工藝操作依次是沉降、冷凝和精餾，SiHCl3極易水解，其完全水解的所有產(chǎn)物為H4SiO4（或H2SiO3）、H2、HCl．

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同步練習(xí)冊(cè)答案