Question

在100mL，2mol/L的Alcl₃溶液中加入2mol/L的NaOH溶液，最后得到7.8g的Al（OH）₃沉淀，則2mol/L的NaOH溶液的體積為？

Answer 1

考點(diǎn)：鎂、鋁的重要化合物,化學(xué)方程式的有關(guān)計算

專題：幾種重要的金屬及其化合物

分析：AlCl₃和NaOH反應(yīng)與NaOH的量的多少有關(guān)，當(dāng)NaOH不足時生成Al（OH）₃，當(dāng)堿過量時，則生成NaAlO₂．現(xiàn)AlCl₃的物質(zhì)的量為2×0.1=0.2mol，完全生成Al（OH）₃沉淀時，沉淀質(zhì)量應(yīng)為0.2×78=15.6g，現(xiàn)沉淀質(zhì)量為7.8g，說明有兩種情況：一為沉淀不完全，只生成Al（OH）₃沉淀；另一種情況為沉淀部分溶解，既生成Al（OH）₃沉淀，又生成NaAlO₂．

解答： 解：現(xiàn)AlCl₃的物質(zhì)的量為2×0.1=0.2mol，完全生成Al（OH）₃沉淀時，沉淀質(zhì)量應(yīng)為0.2×78=15.6g，現(xiàn)沉淀質(zhì)量為7.8g，說明有兩種情況：一為沉淀不完全，只生成Al（OH）₃沉淀；另一種情況為沉淀部分溶解，既生成Al（OH）₃沉淀，又生成NaAlO₂，
n（Al（OH）₃）=

7.8g

78g/mol

=0.1mol，
①若堿不足，由Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓可知，
NaOH的物質(zhì)的量為0.1mol×3=0.3mol，
加入NaOH溶液的體積為

0.3mol

2mol/L

=0.15L，即150mL；
②沉淀部分溶解，既生成Al（OH）₃沉淀，又生成NaAlO₂，
則由   Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓
   0.2mol 0.6mol 0.2mol
          Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O
（0.2-0.1）mol （0.2-0.1）mol
則消耗的堿的物質(zhì)的量為0.6mol+（0.2-0.1）mol=0.7mol，
加入NaOH溶液的體積為

0.7mol

2mol/L

=0.35L，即350mL；
答：2mol/L的NaOH溶液的體積為150mL或350mL．

點(diǎn)評：本題考查鋁的計算，題目難度中等，本題的解答關(guān)鍵是根據(jù)100mL2mol/L的AlCl₃溶液、2mol/L的NaOH溶液，以及7.8g沉淀，結(jié)合反應(yīng)的有關(guān)方程式計算．