常溫下，有下列4種溶液，下列說(shuō)法正確的是                  (　　)

①

②

③

④

0.1 mol·L－1

CH3COOH溶液

pH＝3 CH3COOH溶液

0.1 mol ·L－1

NaOH溶液

pH＝11 NaOH溶液

A.由水電離出的c(H＋)：③＞①

B．①稀釋到原來(lái)的100倍后，pH與②相同

C．①與③混合，若溶液pH＝7，則兩種溶液的體積：③＞①

D．②與④混合，若溶液pH＝7，則兩種溶液的體積：④＞②

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A

用鉑絲做某溶液的焰色反應(yīng)，火焰呈黃色

該溶液中一定含有鈉鹽

B

將二氧化硫通入到溴水中，溴水褪色

二氧化硫具有漂白性

C

在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，滴加入BaC12溶液，溶液紅色逐漸褪去。

Na2CO3溶液中存在水解平衡   

D

某鉀鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體

該鉀鹽是K2CO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知反應(yīng)：AgF+Cl2+H2O→AgCl+AgClO3+HF+O2（未配平)，下列說(shuō)法不正確的是

A．AgClO3是氧化產(chǎn)物                       

B．方程式的計(jì)量數(shù)依次為：10，5，5，9，1，10，1

C．反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mole-時(shí)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L O2   

D．被還原的氯原子與被氧化的氯原子質(zhì)量比為9︰1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是                                                                                    (　　)

A．在一定溫度下的AgCl水溶液中，Ag＋和Cl－濃度的乘積是一個(gè)常數(shù)

B．AgCl的Ksp＝1.8×10－10 mol2·L－2，在任何含AgCl固體的溶液中，[Ag＋]＝[Cl－]，且Ag＋和Cl－濃度的乘積等于1.8×10－10mol2·L－2

C．溫度一定時(shí)，在AgCl飽和溶液中，Ag＋和Cl－濃度的乘積是一個(gè)常數(shù)

 D．向飽和AgCl溶液中加入鹽酸，Ksp變大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


常溫下，0.1mol·L—1某一元酸（HA）溶液中c（OH—）/c（H+）=1×10—8，下列敘述正確的是                         

A．溶液中水電離出的c（H+）=10—10mol·L—1

B．溶液中c（H+）+c（A—）=0.1mol·L—1

C．與0.05mol·L—1 NaOH溶液等體積混合所得溶液中離子濃度大小關(guān)系為：

       c（A—）> c（Na+）> c（OH—）> c（H+）

D．原溶液中加入一定量CH3COONa晶體或加水稀釋?zhuān)芤旱腸（OH—）均增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知25 ℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如下表：

弱酸化學(xué)式

HSCN

CH3COOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(shù)

1.3×10－1

1.7×10－5

6.2×10－10

K1＝4.3×10－7

K2＝5.6×10－11

回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出碳酸的第一級(jí)電離平衡常數(shù)表達(dá)式：K1＝_______________________。

(2)等物質(zhì)的量濃度的a.CH3COONa、b.NaCN、c.Na2CO3、d.NaHCO3溶液的pH由大到小的順序?yàn)?___                      _____(填字母)。

(3) 常溫下，0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是         (填序號(hào))

A．[H＋]      B．[H＋]/[CH3COOH]   C．[H＋]·[OH－]      D．[OH－]/[H＋]

(4)25 ℃時(shí)，將20 mL 0.1  mol·L－1 CH3COOH溶液和20mL0.1  mol·L－1HSCN溶液分別與20 mL 0.1  mol·L－1NaHCO3溶液混合，實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積(V)隨時(shí)間(t)的變化如右圖所示：反應(yīng)初始階段兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是                                   

  反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c(CH3COO－)________c(SCN－)(填“＞”、“＜”或“＝”)

    (5)體積均為100 mL pH＝2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如右圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)________(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的電離平衡常數(shù)。

   (6)25 ℃時(shí)，在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中，若測(cè)得pH＝6，則溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝________mol·L－1(填精確值)，

c(CH3COO－)/c(CH3COOH)＝________。

   (7) 寫(xiě)出少量CO2通入次氯酸鈉溶液中的離子方程式：

______________________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)      △H1

2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)      △H2                     

C(s)+ O2(g)=CO2(g)      △H3

則反應(yīng)4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H為

A．12△H3+5△H2-2△H1                            B．2△H1-5△H2-12△H3  

C．12△H3-5△H2-2H1                              D．△H1-5△H2-12△H3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在一定溫度條件下，甲、乙兩個(gè)容積相等的恒容密閉容器中均發(fā)生如

下反應(yīng)：3A（g）＋B(g) xC(g)＋D(s)，向甲中通入6molA和2 molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB、3molC和2molD，反應(yīng)一段時(shí)間后都達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得甲、乙兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)都為20%，下列敘述中不正確的是

A．若平衡時(shí)，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量不相等，則x=4

B．平衡時(shí)，甲、乙兩容器中A、B的物質(zhì)的量之比相等

C．平衡時(shí)甲中A的體積分?jǐn)?shù)為40%

D．若平衡時(shí)兩容器中的壓強(qiáng)不相等，則兩容器中壓強(qiáng)之比為8：5

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


利用碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)來(lái)配制0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液500 mL。

(1)應(yīng)稱(chēng)取碳酸鈉晶體________g。

(2)若稱(chēng)量時(shí)砝碼與晶體位置左右顛倒，則平衡后實(shí)際稱(chēng)得的樣品質(zhì)量為_(kāi)_______g(5 g以下使用游碼)。

(3)配制溶液時(shí)需要用到的儀器有____________________________________。

(4)假如其他操作均準(zhǔn)確無(wú)誤，下列情況會(huì)引起所配溶液濃度偏高的是________。

A．容量瓶洗凈后內(nèi)壁上帶有少量蒸餾水

B．定容時(shí)，俯視觀(guān)察刻度線(xiàn)

C．移液時(shí)，用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒(méi)有沖洗

D．定容后，將容量瓶振蕩搖勻，靜置時(shí)發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，于是又加入少量水至刻度線(xiàn)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案