【題目】有機物J是我國自主成功研發(fā)的一種新藥。合成J的一種路線如圖：

（1）由A生成B的反應所需的試劑及反應條件為___。

（2）由B生成C的反應類型為___。

（3）D___（填寫“存在”或“不存在”）順反異構現(xiàn)象。

（4）C與新制氫氧化銅反應的化學方程式為___(該條件下苯環(huán)上的溴不參與反應)。

（5）寫出同時滿足下列條件的J的一種同分異構體的結構簡式___。

①分子中除苯環(huán)外不含其它環(huán)狀結構；

②能發(fā)生銀鏡反應；

③分子中只含有有2種不同化學環(huán)境的氫。

（6）寫出以乙醇和乙酸為原料制備的合成路線圖___（無機試劑和乙醚任用，合成路線圖示例見本題題干）。

【答案】液溴、溴化鐵 氧化反應 不存在 +NaOH+2Cu(OH)2+Cu2O↓+3H2O

【解析】

A是甲苯，甲基鄰位氫被溴原子取代生成B，B上甲基被二氧化錳氧化為C，根據(jù)C和F反應生成G，由G的結構中含有三個甲基，得F為，可知E為，D發(fā)生加成反應生成E ，G分兩步轉化為H，H分子內(nèi)發(fā)生酯化反應生成J。

(1)A鄰位氫被溴原子取代生成B，類似于苯和液溴的反應，所以所需的試劑及反應條件為液溴、溴化鐵；

(2) B上甲基被二氧化錳氧化為醛基，反應類型為氧化反應；

(3)D雙鍵碳原子中，一個碳上是兩個氫原子，另一個碳上是兩個甲基，所以不存在順反異構現(xiàn)象；

(4)C分子中的醛基被新制氫氧化銅氧化生成Cu2O磚紅色沉淀，反應的化學方程式為+NaOH+2Cu(OH)2+Cu2O↓+3H2O；

(5)J的一種同分異構體能發(fā)生銀鏡反應，含有醛基，分子中只含有有2種不同化學環(huán)境的氫，說明結構高度對稱，分子中有兩個氧原子，則結構中應該有兩個醛基，另還有四個碳，只含一種氫原子，則結構中為四個甲基，根據(jù)結構高度對稱且除苯環(huán)外不含其它環(huán)狀結構，則結構簡式只有一種：；

(6) 為酯，則應由由乙酸和發(fā)生酯化反應生成，根據(jù)題目轉化關系C與F生成J，可知由乙醛和CH3CH2MgBr生成，乙醛由乙醇催化氧化生成，CH3CH2MgBr由CH3CH2Br生成，CH3CH2Br由CH3CH2OH生成，故合成路線為：

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】無機化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進行分類。

（1）如圖所示的物質(zhì)分類方法的名稱是______________。

（2）

物質(zhì)類別

酸

堿

鹽

氧化物

氫化物

化學式

①HCl

②______

③________

④Ba（OH）2

⑤Na2CO3

⑥_______

⑦CO2

⑧Na2O

⑨NH3

⑩H2O2

以Na、K、H、O、C、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在上表中②③⑥后面。

（3）寫出⑦轉化為⑤的化學方程式_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.下列物質(zhì)

（1）屬于簡單甘油酯的是(填序號，下同)____，屬于混合甘油酯的是______。

（2）①發(fā)生皂化反應的化學方程式為________。

Ⅱ.完成銀鏡反應實驗：在AgNO3溶液中逐滴加入氨水，開始時在AgNO3溶液中出現(xiàn)白色沉淀，反應的離子方程式為_____，繼續(xù)滴入氨水至沉淀溶解，反應的化學方程式為____，邊滴邊振蕩直滴到______為止。再加入乙醛溶液后，水浴加熱現(xiàn)象是____，化學方程式為：______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉()可用于照相業(yè)作定影劑。工業(yè)上可用反應：

制得。實驗室模擬該工業(yè)過程制備硫代硫酸鈉溶液（裝置如圖）。

(1)裝置A中反應的化學方程式___。

(2)裝置B和D的作用是___。

(3)E中的試劑是___。

(4)反應一段時間后，裝置C中得到產(chǎn)品是，其中還含有少量的。為測定裝置C溶液中與的物質(zhì)的量濃度之比，現(xiàn)進行如下實驗：

步驟Ⅰ：取裝置C燒瓶內(nèi)的溶液置于錐形瓶中，加入足量的溶液后再加入足量溶液，充分反應后，過濾，洗滌，干燥，得到固體的質(zhì)量為。

步驟Ⅱ：另取裝置C燒瓶內(nèi)的溶液置于錐形瓶中，以淀粉作指示劑，用碘標準溶液滴定，滴定至終點消耗碘的標準溶液體積為。該步驟中發(fā)生的反應為；計算裝置C溶液中與的物質(zhì)的量濃度之比___（寫出計算過程）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在2L恒容密閉容器中投入一定量的A、B發(fā)生反應：3A(g)+bB(g)cC(g) H=－QkJ·mol－1（Q＞0），12s時生成C的物質(zhì)的量為0.8mol（反應進程如圖所示）。下列說法中正確的是

A. 2s時，A的反應速率為0.15mol·L－1·s－1

B. 圖中交點時A的消耗速率等于A的生成速率

C. 化學計量數(shù)之比b ∶c = 1∶2

D. 12s內(nèi)反應放出0.2QkJ熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：4FeO42﹣+10H2O═4Fe（OH）3↓+8OH﹣+3O2↑，測得c（FeO42﹣）在不同條件下變化如圖甲、乙、丙、丁所示：

下列說法正確的是（ ）

A.圖甲表明，其他條件相同時，溫度越低FeO42﹣轉化速率越快

B.圖乙表明，其他條件相同時，堿性越強FeO42﹣轉化速率越快

C.圖丙表明，其他條件相同時，堿性條件下Fe3+能加快FeO42﹣的轉化

D.圖丁表明，其他條件相同時，鈉鹽都是FeO42﹣優(yōu)良的穩(wěn)定劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化還原反應是一類非常重要的反應�；卮鹣铝袉栴}：

（1）按如圖所示操作，充分反應后：

①Ⅰ中發(fā)生反應的離子方程式為__________________________________；

②Ⅱ中銅絲上觀察到的現(xiàn)象是___________________________________；

③結合Ⅰ、Ⅱ實驗現(xiàn)象可知Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性由強到弱的順序為_____________。

（2）火藥是中國的“四大發(fā)明”之一，永遠值得炎黃子孫驕傲。黑火藥在發(fā)生爆炸時，發(fā)生如下反應：2KNO3＋3C＋S===K2S＋N2↑＋3CO2↑。其中氧化產(chǎn)物是________

（3）人體內(nèi)的鐵元素是以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。Fe2＋易被人體吸收，服用維生素C，可使Fe3＋轉化成Fe2＋，有利于人體吸收，說明維生素C具有_______（填“氧化性”或“還原性”）。

（4）市場上出售的某種麥片中含有微量還原性鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸(主要成分是鹽酸)的作用下轉化成亞鐵鹽。此反應的化學方程式為________________________________________________

（5）寫出氫氣還原氧化銅反應的化學方程式，并用雙線橋法表示電子轉移的方向和數(shù)目。________________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】若某原子在處于能量最低狀態(tài)時，外圍電子排布為，則下列說法錯誤的是

A. 該元素可能有+3價

B. 該元素位于第5周期副族

C. 該元素原子核外共有39個不同運動狀態(tài)的電子

D. 該元素基態(tài)原子第N能層上還有5個空軌道

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氣是一種理想的綠色能源。利用生物發(fā)酵得到的乙醇制取氫氣，具有良好的應用前景。乙醇水蒸氣重整制氫的部分反應過程如下圖所示：

已知：反應I和反應II的平衡常數(shù)隨溫度變化曲線如圖所示。

（1）反應I中，1 mol CH3CH2OH(g)參與反應后的熱量變化是256 kJ。

① H2O的電子式是：_________________。

② 反應I的熱化學方程式是：___________________________。

（2）反應II，在進氣比[n(CO) : n(H2O)]不同時，測得相應的CO的平衡轉化率見下圖（各點對應的反應溫度可能相同，也可能不同）。

① 圖中D、E兩點對應的反應溫度分別為TD和TE。判斷：TD_______TE（填“＜” “＝”或“＞”）。

② 經(jīng)分析，A、E和G三點對應的反應溫度相同，其原因是A、E和G三點對應的____相同。

③ 當不同的進氣比達到相同的CO平衡轉化率時，對應的反應溫度和進氣比的關系是______。

（3）反應III，在經(jīng)CO2飽和處理的KHCO3電解液中，電解活化CO2制備乙醇的原理如下圖所示。

① 陰極的電極反應式是__________________________。

② 從電解后溶液中分離出乙醇的操作方法是______________。

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