恒溫下，在容積為1升的甲、乙兩個恒容密閉容器中分別充入H2和I2發(fā)生可逆H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H=-14.9kJ/mol，實(shí)驗(yàn)時有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
 容器編號  起始濃度mol/L  平衡時的濃度mol/L  平衡時放出的熱量/KJ
 I2  H2  HI
 甲  0.01  0.01  0.004  Q1
 乙  0.02  0.02  a  Q2
下列判斷正確的（　�。�
A、平衡時，乙中顏色更深，a＞0.008
B、平衡時，放出的熱量：Q1=
1
2
Q2=0.149kJ
C、該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4
D、平衡后，向甲中再充入0.004mol HI氣體，再次達(dá)到平衡時HI的百分含量不變
分析：A、該反應(yīng)前后氣體的體積不變，乙中的濃度為甲中的2倍，乙中壓強(qiáng)為甲中2倍，壓強(qiáng)不影響平衡移動，所以a=0.008；
B、二者為等效平衡，平衡時Q1=
1
2
Q2，但可逆反應(yīng)不能完全進(jìn)行，所以放出熱量要根據(jù)反應(yīng)進(jìn)行的程度計算；
C、根據(jù)平衡時HI的濃度，利用三段式計算平衡時其它組分的平衡濃度，代入平衡常數(shù)表達(dá)式計算；
D、可以將0.004mol HI氣體放在另外一個容器中建立一個平衡，與原平衡成等效平衡，再將這一平衡體系壓入原容器中，由于壓強(qiáng)對該平衡沒有影響，所以次達(dá)到平衡時HI的百分含量不變．
解答：解：A、該反應(yīng)前后氣體的體積不變，乙中的濃度為甲中的2倍，乙中壓強(qiáng)為甲中2倍，壓強(qiáng)不影響平衡移動，所以a=0.008，故A錯誤；
B、二者為等效平衡，平衡時Q1=
1
2
Q2，但可逆反應(yīng)不能完全進(jìn)行，所以放出熱量要根據(jù)反應(yīng)進(jìn)行的程度計算，0.01molH2完全反應(yīng)后才放出0.149kJ的熱，所以Q1=
1
2
Q2≠0.149kJ，故B錯誤；
C、平衡時HI的濃度為0.004mol/L，則：
              H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H=-14.9kJ/mol
開始（mol/L）：0.01    0.01     0
變化（mol/L）：0.002   0.002    0.004
平衡（mol/L）：0.008   0.008    0.004
故該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)k=
0.0042
0.008×0.008
=0.25，故C錯誤；
D、可以將0.004mol HI氣體放在另外一個容器中建立一個平衡，與原平衡成等效平衡，再將這一平衡體系壓入原容器中，由于壓強(qiáng)對該平衡沒有影響，所以次達(dá)到平衡時HI的百分含量不變，故D正確，
故選D．
點(diǎn)評：本題考查等效平衡、化學(xué)平衡常數(shù)的計算、影響化學(xué)平衡的因素等，難度中等，注意理解等效平衡規(guī)律．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)合成氨反應(yīng)：N2+3H2 2NH3，在一定條件下已達(dá)到平衡狀態(tài)．
（1）若降低溫度，會使上述平衡向生成氨的方向移動，生成每摩爾氨的反應(yīng)熱數(shù)值是46.2KJ/mol，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol
．
（2）若在恒溫條件下，將N2與H2按一定比例混合的氣體通入一個容積為2升固定容積的密閉容器中，5分鐘后反應(yīng)達(dá)平衡時，n（N2）=1.2mol，n（H2）=1.2mol，n （NH3）=0.8mol，則反應(yīng)速率V（N2）=
0.04
0.04
mol?L-1?min-1，H2的轉(zhuǎn)化率=
50%
50%
，平衡常數(shù)=
1.23（mol/L）-2
1.23（mol/L）-2
．若保持容器的溫度和容積不變，將上述平衡體系中的混合氣體的濃度增大1倍，則平衡
向右
向右
（填向左﹑向右或不移動）移動．
（3）若在恒溫恒壓條件下，將1molN2與3molH2的混合氣體通入一個容積可變的容器中發(fā)生反應(yīng)，達(dá)平衡后，生成a molNH3，這時N2的物質(zhì)的量為
2-a
2
2-a
2
mol，（用含a的代數(shù)式表示）；若開始時只通入N2與H2，達(dá)平衡時生成3amolNH3，則開始時應(yīng)通入N23mol，H2=
9
9
mol（平衡時NH3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與前者相同）；若開始時通入x molN2﹑6molH2 和2mol NH3，達(dá)平衡后，N2和NH3的物質(zhì)的量分別為y mol和3a mol，則x=
2
2
mol，y=
6-3a
2
6-3a
2
mol（用含a的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（14分）

工業(yè)合成氨反應(yīng)：N2+3H2 2NH3 ，在一定條件下已達(dá)到平衡狀態(tài)。

（1）若降低溫度，會使上述平衡向生成氨的方向移動，生成每摩爾氨的反應(yīng)熱數(shù)值是46.2KJ/mol,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                   。

（2）若在恒溫條件下，將N2與H2按一定比例混合的氣體通入一個容積為2升固定容積的密閉容器中，5分鐘后反應(yīng)達(dá)平衡時，n(N2)=1.2mol,n(H2)=1.2mol, n (NH3)=0.8mol,則反應(yīng)速率V（N2）=           mol·L-1·min-1，H2的轉(zhuǎn)化率=           ，平衡常數(shù)=            。若保持容器的溫度和容積不變，將上述平衡體系中的混合氣體的濃度增大1倍，則平衡            （填向左﹑向右或不移動）移動。

（3）若在恒溫恒壓條件下，將1molN2與3 molH2的混合氣體通入一個容積可變的容器中發(fā)生反應(yīng)，達(dá)平衡后，生成a molNH3,這時N2的物質(zhì)的量為            mol,（用含a的代數(shù)式表示）；若開始時只通入N2與H2 ，達(dá)平衡時生成3amolNH3，則開始時應(yīng)通入N2  3mol,H2 =        mol(平衡時NH3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與前者相同)；若開始時通入x molN2﹑6molH2 和2mol NH3，達(dá)平衡后，N2和NH3的物質(zhì)的量分別為y mol和3a mol,則x=        mol,y=         mol（用含a的代數(shù)式表示）

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011屆寧夏銀川一中高三第一次模擬考試（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

（14分）
工業(yè)合成氨反應(yīng)：N2+3H2 2NH3，在一定條件下已達(dá)到平衡狀態(tài)。
（1）若降低溫度，會使上述平衡向生成氨的方向移動，生成每摩爾氨的反應(yīng)熱數(shù)值是46.2KJ/mol,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                   。
（2）若在恒溫條件下，將N2與H2按一定比例混合的氣體通入一個容積為2升固定容積的密閉容器中，5分鐘后反應(yīng)達(dá)平衡時，n(N2)="1.2mol," n(H2)="1.2mol," n (NH3)=0.8mol,則反應(yīng)速率V（N2）=           mol·L-1·min-1，H2的轉(zhuǎn)化率=           ，平衡常數(shù)=            。若保持容器的溫度和容積不變，將上述平衡體系中的混合氣體的濃度增大1倍，則平衡            （填向左﹑向右或不移動）移動。
（3）若在恒溫恒壓條件下，將1 molN2與3 molH2的混合氣體通入一個容積可變的容器中發(fā)生反應(yīng)，達(dá)平衡后，生成a molNH3,這時N2的物質(zhì)的量為            mol,（用含a的代數(shù)式表示）；若開始時只通入N2與H2，達(dá)平衡時生成3amolNH3，則開始時應(yīng)通入N2 3mol,H2 =        mol(平衡時NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與前者相同)；若開始時通入x molN2﹑6molH2和2mol NH3，達(dá)平衡后，N2和NH3的物質(zhì)的量分別為y mol和3a mol,則x=        mol,y=        mol（用含a的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年寧夏高三第一次模擬考試（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

（14分）

工業(yè)合成氨反應(yīng)：N2+3H2 2NH3 ，在一定條件下已達(dá)到平衡狀態(tài)。

（1）若降低溫度，會使上述平衡向生成氨的方向移動，生成每摩爾氨的反應(yīng)熱數(shù)值是46.2KJ/mol,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                    。

（2）若在恒溫條件下，將N2與H2按一定比例混合的氣體通入一個容積為2升固定容積的密閉容器中，5分鐘后反應(yīng)達(dá)平衡時，n(N2)=1.2mol, n(H2)=1.2mol, n (NH3)=0.8mol,則反應(yīng)速率V（N2）=            mol·L-1·min-1，H2的轉(zhuǎn)化率=            ，平衡常數(shù)=             。若保持容器的溫度和容積不變，將上述平衡體系中的混合氣體的濃度增大1倍，則平衡             （填向左﹑向右或不移動）移動。

（3）若在恒溫恒壓條件下，將1 molN2與3 molH2的混合氣體通入一個容積可變的容器中發(fā)生反應(yīng)，達(dá)平衡后，生成a molNH3,這時N2的物質(zhì)的量為             mol,（用含a的代數(shù)式表示）；若開始時只通入N2與H2 ，達(dá)平衡時生成3amolNH3，則開始時應(yīng)通入N2  3mol,H2 =         mol(平衡時NH3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與前者相同)；若開始時通入x molN2﹑6molH2 和2mol NH3，達(dá)平衡后，N2和NH3的物質(zhì)的量分別為y mol和3a mol,則x=         mol,y=         mol（用含a的代數(shù)式表示）

 

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