Question

【題目】實驗室用下列儀器和藥品制取并收集干燥純凈的氯氣．
（1）盛有濃鹽酸的儀器名稱是 ．
（2）按氣流從左到右，裝置正確的連接是：a 接、接、接、接（填各接口字母）
（3）裝置F 的作用是 ， 裝置B 的作用是 ．
（4）裝置E 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．
（5）裝置A 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ， 若A 中有4.48L氯氣產(chǎn)生（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下），則參加反應(yīng)的HCl有g．

Answer 1

【答案】
（1）分液漏斗
（2）f；h；b；c；e；d；g
（3）吸收氯化氫；吸收水干燥氯氣
（4）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
（5）MnO2+4HCl（濃） ?MnCl2+Cl2↑+2H2O；29.2
【解析】解：（1）盛有濃鹽酸的儀器為分液漏斗，所以答案是：分液漏斗；（2）實驗裝置的連接順序為：發(fā)生裝置→除雜裝置→收集裝置→尾氣處理裝置；A為氯氣的制取裝置，濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)制取Cl2 ， 反應(yīng)需要加熱，氯化氫易揮發(fā)，所以制取的氯氣中含有水蒸氣和氯化氫，由于氯氣難溶于飽和食鹽水，可用飽和食鹽水除去氯化氫氣體，然后用濃硫酸干燥得到了干燥、純凈的氯氣，用向下排空氣法收集氯氣，最后要吸收多余的氯氣，即儀器連接順序為：a接f接h接b接c接e接d接g，所以答案是：f；h；b；c；e；d；g；（3）制取氯氣時需要加熱，會使?jié)恹}酸揮發(fā)出來，制取的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，Cl2不溶于飽和食鹽水，而HCl溶于飽和食鹽水，所以可以用裝置F使用飽和食鹽水除去HCl；濃硫酸具有吸水性，能夠干燥氯氣；所以答案是：吸收氯化氫；吸收水干燥氯氣；（4）裝置E用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉和水，化學(xué)方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；所以答案是：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；（5）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水，化學(xué)方程式：MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O； 設(shè)需要氯化氫質(zhì)量為mg，依據(jù)方程式可知：
MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O；
4×36.5g 22.4L
m 4.48L
解得m=29.2g；
所以答案是：MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O；29.2．
【考點精析】關(guān)于本題考查的氯氣的實驗室制法，需要了解實驗室制法：MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2↑+2H2O才能得出正確答案．